2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第3課時鹽類水解的應(yīng)用及廣義水解一鹽類水解的應(yīng)用學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第3課時鹽類水解的應(yīng)用及廣義水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)試驗、科學(xué)探討中的應(yīng)用。2．能夠?qū)}類水解的學(xué)問進(jìn)行拓展遷移，解決類鹽水解問題。核心素養(yǎng)相識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，培育科學(xué)看法與社會責(zé)任。一、鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)試驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例推斷溶液的酸堿性(誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性)FeCl3溶液顯酸性，緣由是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋推斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干推斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解猛烈而不能大量共存推斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性時，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時，CH3COOH過量制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的運用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污實力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污實力增加3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的推斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。正|誤|判|斷(1)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放。(×)(2)由于CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解，所以沒有CH3COONH4溶液。(×)(3)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性。(×)深|度|思|考1.試驗室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？提示：將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存，還有哪些試劑不能？提示：因為玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和堿反應(yīng)，因此堿溶液及水解呈堿性的鹽溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存。3．已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時，溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？提示：因Fe2＋比Cu2＋難水解，應(yīng)先加入氧化劑(如H2O2)把Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。應(yīng)|用|體|驗1.下列實際應(yīng)用正確，且與鹽的水解學(xué)問無關(guān)的是(D)A．焊接時用NH4Cl溶液除銹B．FeCl3固體能接受將溶液干脆蒸干的方法制備C．加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體D．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NH4Cl水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，正確且與水解有關(guān)，故A不符合題意；氯化鐵溶液蒸干，水解生成的HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解而得到Fe(OH)3，與水解有關(guān)但不正確，故B不符合題意；制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，而飽和FeCl3溶液在干脆加熱條件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是膠體，該說法與水解有關(guān)且應(yīng)用不正確，故C不符合題意；飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，Cl2和NaOH可制取NaClO消毒液，說法正確且與水解無關(guān)，故D符合題意。2．下列問題與鹽類水解有關(guān)的是(D)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；