四川省峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟高三考前熱身新高考化學(xué)試卷及答案解析

四川省峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟高三考前熱身新高考化學(xué)試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D2、在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．強酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常溫下水電離的c(H＋)為1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－3、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說法中正確的是（）A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)4、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D5、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用6、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）A．苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液8、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2—二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D9、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52LC．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol10、下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖茿．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH211、多硫化鈉Na2Sx（）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是A．5 B．4 C．3 D．212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA13、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA．該溫度下KB．X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小C．Na2D．向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×1014、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+A．AB．BC．CD．D15、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B．圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡16、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是麻黃堿?；撬酇．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團的名稱是__________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。（任意一種）（6）設(shè)計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___；（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是___（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？___。（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是___。20、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。（2）你預(yù)測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：___。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。（5）鈷藍晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍晶體的化學(xué)式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D?！军c睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。2、D【解析】

A.Fe2＋與[Fe(CN)6]3－產(chǎn)生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.強酸性溶液中H+與ClO－反應(yīng)產(chǎn)生HClO弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項B錯誤；C.AlO2－與HCO3－會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下水電離的c(H+)為1×10－12mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。3、C【解析】

A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。5、C【解析】

A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D．綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。6、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A?！军c睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。7、B【解析】

A.溴易溶于苯，不能加水使苯和溴單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì)，故A錯誤；B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故B正確；C.乙醛有α氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成β-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。8、B【解析】

A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于四氯化碳，故B正確；C．溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C錯誤；D．二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D錯誤；故答案為B。9、D【解析】

n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.

根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯誤。故選D。10、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。11、A【解析】

Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元素的化合價為+1價，NaCl中Cl元素的化合價為-1價；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，1×x×[(+6)-(-)]=16×2，解得x=5，答案選A。12、C【解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1.5NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題易錯點為A選項，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。13、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?！驹斀狻緼.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀時所需故合理選項是B。【點睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。14、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項正確。15、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。16、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.牛磺酸與HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10，失去1個HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或，故答案為：12；或；(6)根據(jù)過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。19、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量【解析】

（1）根據(jù)甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質(zhì)量進行分析碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng)，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質(zhì)量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結(jié)束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學(xué)沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設(shè)計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數(shù))；沒有做平行試驗取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量，就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質(zhì)量，所以需要測定的數(shù)據(jù)由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。20、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電