3.1.2電離平衡常數(shù)（分層作業(yè)）

3.1.2電離平衡常數(shù)（分層作業(yè)）1．常溫下，下列操作(忽略過程中溫度變化)可以使亞硫酸稀溶液中的c(SA．通入HCl氣體 B．通入SO2氣體C．加入NaOH固體 D．加入NaHSO4固體【答案】C【解析】A．向亞硫酸稀溶液中通入氯化氫氣體，氯化氫在溶液中電離出氫離子，溶液中的氫離子濃度增大，則Ka2c(B．向亞硫酸稀溶液中通入二氧化硫氣體，亞硫酸的濃度增大，溶液中的氫離子濃度增大，則Ka2c(C．向亞硫酸稀溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子與溶液中的氫離子反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，則Ka2c(D．向亞硫酸稀溶液中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，溶液中的氫離子濃度增大，則Ka2c(故選C。醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)增大B．0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的pH變大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，該電離平衡逆向移動D．時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】A．電離是一個吸熱過程，升高溫度，醋酸的電離常數(shù)增大，平衡正向移動，A正確；B．醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但溶液體積也在增大，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B正確；C．增大生成物的濃度，平衡逆向移動，C正確；D．加入冰醋酸，電離常數(shù)不變，D錯誤；故選D。3．已知25℃時，CH3COOH的Ka為1.75×105，HCN的Ka為6.2×1010，H2CO3的Ka1為4.5×107，Ka2為4.7×1011。下列相關(guān)說法正確的是A．CH3COOH=CH3COO+H+B．H2CO3?2H++CO2C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃時，反應(yīng)CH3COOH+CN?HCN+CH3COO的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級為104【答案】D【分析】已知Ka越大，說明該酸電離程度越大，即其對應(yīng)的酸性就越強(qiáng)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由題干信息可知，CH3COOH為一元弱酸，故其電離方程式為：CH3COOHfCH3COO+H+，A錯誤；由題干信息可知，H2CO3為二元弱酸，故其電離方程式為：H2CO3?H++HCO3、HCO3?H++CO23由題干信息可知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3，故離子方程式應(yīng)該為：CN+H2O+CO2=HCN+HCO3，C錯誤；D．25℃時，反應(yīng)CH3COOH+CN?HCN+CH3COO的化學(xué)平衡常數(shù)：K=c(HCN)c(CH3COO?)c(CH3COOH)c(CN?)故答案為：D。4．已知常溫下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)為：2×104mol/L，下列說法錯誤的是A．常溫下，HA的電離常數(shù)約為2×108B．NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HAC．該條件下，體系中HA的電離度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的電離程度減小【答案】C【解析】A．已知常溫下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)為2×104mol/L，則平衡時c(A)=2×104mol/L，c(HA)≈2mol/L，則電離常數(shù)Ka=c(H+)·c(B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HA，B正確；C．該條件下，體系中HA的電離度是2×D．HA溶液中存在電離平衡，HAfH++A，加入少量2mol/L的NaA溶液，A濃度增大，平衡逆向移動，HA的電離程度減小，D正確；故選C。5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【解析】A．由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，A正確；B．由電離常數(shù)可知，在冰醋酸中高氯酸的電離常數(shù)最大，是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸，B正確；C．在冰醋酸中硫酸沒有完全電離，應(yīng)該為H2SO4fH＋＋HSO24，C錯誤；D．在水溶液中四種酸均為強(qiáng)酸，水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，D正確；故選C。6．常溫下4種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)(1)次氯酸的電離方程式為。(2)物質(zhì)的量濃度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的順序為。(3)保持溫度不變，向的醋酸溶液中加入或通入下列物質(zhì)，的電離度減小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填標(biāo)號)。A．醋酸鈉固體 B．冰醋酸 C．水 D．氯化氫氣體(4)下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是________A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱(5)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是__________A． B．C． D．(6)常溫下，物質(zhì)的量濃度為的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時c(H+)約為，此時醋酸的電離度約為(已知)?！敬鸢浮?1)HClOfH++ClO(2)HClO<H2CO3<CH3COOH<HF(3)BD(4)A(5)D(6)4.2×104mol·L14.2%【解析】（1）由題干信息可知，次氯酸是一種弱酸，故次氯酸的電離方程式為HClOfH++ClO，故答案為：HClOfH++ClO；（2）已知Ka越大，說明對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，物質(zhì)的量濃度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的順序為HClO<H2CO3<CH3COOH<HF，故答案為：HClO<H2CO3<CH3COOH<HF；（3）A．保持溫度不變，向0.010mol·L1的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，則由于CH3COO濃度增大，電離平衡逆向移動，則CH3COOH的電離程度減小，H+濃度也減小，A不合題意；B．保持溫度不變，向0.010mol·L1的醋酸溶液中加入冰醋酸，由于CH3COOH的濃度增大，平衡正向移動，但CH3COOH的電離程度減小，H+濃度增大，B符合題意；C．保持溫度不變，向0.010mol·L1的醋酸溶液中加入水，稀釋使弱電解質(zhì)電離正向移動，則CH3COOH的電離程度增大，H+濃度減小，C不合題意；D．保持溫度不變，向0.010mol·L1的醋酸溶液中通入氯化氫氣體，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，電離平衡逆向移動，CH3COOH電離程度減小，D符合題意；故答案為：BD；（4）A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸中H+濃度相等，分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，不能說明醋酸為弱酸，A符合題意；B．常溫下，測得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4，說明CH3COOH只有部分發(fā)生電離，即說明醋酸是弱酸，B不合題意；C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4，說明稀釋后溶液中H+的濃度大于104mol/L，說明醋酸是弱酸，C不合題意；D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸中自由移動的離子濃度比鹽酸中的小，即可說明醋酸是弱酸，D不合題意；故答案為：A；（5）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢，故答案為：D。（6）常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.010mol·L1的醋酸溶液中，由CH3COOHfCH3COO+H+可知達(dá)到電離平衡時，c(H+)=c(CH3COO)，Ka=c(CH3COO?)c(H+)c(CH3COOH)=c27．常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCNH2CO3NH3·H2ONH2OH電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A．往NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為2CN+CO2+H2O=2HCN+CO23B．等濃度的NH3·H2O與NH2OH的混合溶液中：C．0.1mol·L1的溶液中，D．適度升高溫度，0.1mol·L1的NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力會增強(qiáng)【答案】A【解析】A．由電離常數(shù)可知，氫氰酸的電離程度大于碳酸氫根離子，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，氫氰酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CN+CO2+H2O=HCN+HCO3，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離程度大于羥胺，則等濃度的一水合氨和羥胺混合溶液中，銨根離子濃度大于NH+2，故B正確；C．由電離常數(shù)可知，0.1mol/L氫氰酸溶液中氫離子濃度約為4.9×10?10D．一水合氨在溶液中的電離為吸熱過程，適度升高溫度，電離平衡右移，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力會增強(qiáng)，故D正確；故選A。8．二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×104、Ka2=2×108。下列說法錯誤的是A．升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量KHX固體，c(H+)減小C．該溫度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H+)≈5×103mol·L1D．向H2X溶液中加水稀釋過程中，c(HX【答案】D【解析】A．二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，Ka1、Ka2均增大，A項正確；B．H2X→H++HX，加入KHX，平衡向左移動，c(H+)減小，B項正確；C．Ka1=c(H+)×c(HX?)c(H2X)=2.5×104molgL1，因c(H+)≈c(HX)、c(H2X)≈D．c(HX?)c(H2X)=K故選D。4．25℃時，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol·L1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．n=1B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×105D．圖像中的x>20.00【答案】C【分析】一元強(qiáng)酸能完全電離，一元弱酸部分電離，則等物質(zhì)的量濃度的甲和乙，弱酸的pH較大，因此曲線Ⅰ表示弱酸乙和NaOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ表示強(qiáng)酸甲和NaOH溶液的滴定曲線；【解析】A．根據(jù)分析可知取代II代表一元強(qiáng)酸，從b點看nmol/L一元強(qiáng)酸甲時溶液pH=1，氫離子濃度為0.1mol/L，則n=0.1，故A錯誤；B．由分析可知曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲，故B錯誤；C．0.1000mol/L弱酸乙溶液的pH=3，該溶液中c(乙酸根離子)≈c(H+)=103mol/L，c(乙)=(0.1000103)mol/L，電離平衡常數(shù)Ka(乙)=10?3×10D．甲為強(qiáng)酸，甲的鈉鹽溶液呈中性，酸堿都是一元的且酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，要使酸堿恰好完全反應(yīng)，則酸堿溶液的體積相等，所以x=20.00，故D錯誤；故選：C。5．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是弱酸HCOOH(甲酸)H2CO3HClOH2SO3K(25℃)K=1.77×105K1=4.3×107k2=5.6×1011K=2.98×108K1=1.54×102K2=1.02×107A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度B．向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2：C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：D．向NaClO溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】A．由于HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠被SO2還原，故向NaClO溶液中通入足量SO2將生成NaCl和H2SO4，故不能能提高次氯酸的濃度，A錯誤；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2不反應(yīng)，B錯誤；C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向Na2CO3溶液中通入過量Cl2，結(jié)合Cl2+H2O=HCl+HClO，故該過程的總的離子方程式為：2Cl2+H2O+CO23=CO2↑+2Cl+2HClO，C錯誤；D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則向NaClO溶液中通入少量CO2生成NaHCO3和HClO，故該反應(yīng)的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HCO3=HClO，D正確；故答案為：D。6．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列說法錯誤的是根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH>H2CO3>HCNB．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃時，反應(yīng)HCOOH+CNfHCN+HCOO的化學(xué)平衡常數(shù)為3.67×105【答案】C【解析】A．由電離常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序為HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A正確；B．由電離常數(shù)可知，甲酸和氫氰酸的酸性強(qiáng)弱順序為HCOOH＞HCN，則等體積、等pH的氫氰酸的濃度大于甲酸，中和能力強(qiáng)于甲酸，消耗氫氧化鈉的量大于甲酸，故B正確；C．由分析可知，酸的電離程度的大小順序為H2CO3＞HCN＞HCO3，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，溶液中氰酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為CN+H2O+CO2=HCN+HCO3，故C錯誤；D．由方程式可知，25℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(HCOO?)c(HCN)c(HCOOH)c(CN?=3.67×105，故D正確；故選C。已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)]+K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)/(mol·L1)]關(guān)系如圖所示，。下列說法錯誤的是A．曲線b代表[Ag(NH3)2]+B．[Ag(NH3)2]+fAg++2NH3的平衡常數(shù)K=107.22C．K2=103.90D．當(dāng)c(NH3)<0.01mol·L1時，銀元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在【答案】D【分析】隨著NH3濃度的增大，Ag+與NH3的反應(yīng)、[Ag(NH3)]+與NH3的反應(yīng)的化學(xué)平衡均正向移動，因此NH3濃度的增大，銀離子分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，[Ag(NH3)]+分布分?jǐn)?shù)先增大后減小，[Ag(NH3)2]+分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，故a表示Ag+，b表示[Ag(NH3)2]+，c表示[Ag(NH3)]+；【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線b代表[Ag(NH3)2]+，A正確；B．從圖中可知，lgc(NH3)=3.61時，銀離子的分布分?jǐn)?shù)等于[Ag(NH3)2]+的分布分?jǐn)?shù)，此時c([Ag(NH3)2]+)=c(NH3)，[Ag(NH3)2]+fAg++2NH3的平衡常數(shù)K=c2(NH3)=(103.61)2=107.22，B正確；C．從圖中可知，lgc(NH3)約為3.90時，[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3)]+的分布分?jǐn)?shù)相同，則K2=c[Ag(NH3)D．從圖中可知，c(NH3)<0.01mol/L時，Ag元素先后以Ag+、[Ag(NH3)2]+等形式存在，D錯誤；故選D。8．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L1氨水，溶液中c(H+)·c(OH)和c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CHC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3D．將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，c(F【答案】C【解析】A．0.1mol·L1氨水稀釋過程中c(H+)增大，c(OH)減小，因而c(H+)c(OH?B．c(CH3COO?)c(CH3C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1=c(H+)c(HCO，同一溶液中c(H+)相等，則c(H+)=Ka1·c(H2CO3)c(HCO3?)=Ka2D．0.1mol·L1的HF加水稀釋，c(F)趨近于0，而c(H+)趨于不變(107mol·L1)，故比值變小，D項錯誤；故選C。時，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×102、Ka2=5.4×105，硒化氫(H2Se)的Ka1=1.3×104、Ka2=1.0×1011?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出H2C2O4在水中的第一步電離方程式：；草酸水溶液中含有的離子有種。(2)草酸具有較強(qiáng)的還原性，將100mL0.1mol·L1H2C2O4溶液加入少量酸性KMnO4溶液中。①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。②忽略二者混合之后的溫度變化，在反應(yīng)過程中，下列物理量始終增大的是(填標(biāo)號)。A．c(H