福建省百校聯(lián)盟2023屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

2023屆4月高三聯(lián)合測(cè)評(píng)（福建）化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16V51Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極法來(lái)避免船體遭受腐蝕C．馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金D．“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素2．苯炔不對(duì)稱(chēng)芳基化反應(yīng)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．箭頭b所示C—H鍵比箭頭a所示C—H鍵活潑B．苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)C．有機(jī)物X分子、有機(jī)物Y分子均含有1個(gè)手性碳原子D．有機(jī)物Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有三種3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為B．4.6g乙醇和二甲醚（）組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6個(gè)鍵4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。四種元素形成的一種化合物M（結(jié)構(gòu)式如圖所示）可用于合成離子交換樹(shù)脂。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．M能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)C．常溫常壓下，W分別與X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單化合物均為氣體D．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能為離子化合物5．下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A驗(yàn)證淀粉水解生成葡萄糖將淀粉和稀硫酸混合水浴加熱一段時(shí)間；待溶液冷卻后，加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，再加入新制的，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生B證明某鈉鹽為或向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入飽和溶液，分液D證明氧化性：將硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅6．黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物形式存在，還包括鉀、鎂和鋁的硅酸鹽，以及、等。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1已知：“中和沉淀”中，水解并沉淀為?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“酸浸氧化”中，有、、三種離子被氧化B．濾渣①、濾渣③、濾渣④的主要成分依次是、、C．隨濾液②可除去金屬離子、、、及部分、D．“沉釩”中需要加入過(guò)量，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全7．鋁系金屬?gòu)?fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。在Al/Cu二元金屬?gòu)?fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬?gòu)?fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。注：“水華”主要是指水中某些植物營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)高，以致藻類(lèi)瘋狂生長(zhǎng)、水質(zhì)惡化而造成的水體污染現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）A．該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Cu作負(fù)極B．在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式為D．該方法可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象8．濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯腈（）合成己二腈［］，裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為200mL，銅電極質(zhì)量均為100g）。下列說(shuō)法正確的是（）A．Cu（1）極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為B．隔膜為陰離子交換膜，C（2）極為陰極C．上述裝置理論上可制備0.6mol己二腈D．當(dāng)電解停止時(shí)，Cu（1）極與Cu（2）極質(zhì)量相差51.2g9．常溫下，向20mL0.1溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中與變化如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的最大的是a點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中，D．c點(diǎn)溶液中，10．以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①②的平衡轉(zhuǎn)化率（）、的選擇（）隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：下列敘述正確的是（）A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①C．由圖可知，，D．起始、，平衡后，，若只發(fā)生反應(yīng)①、②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為25%二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．（12分）金屬鎵被稱(chēng)為“電子工業(yè)脊梁”，與鋁同族，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用粉煤灰（主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì)）制備鎵和氮化鎵的流程如下：常溫下，相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”過(guò)程中變?yōu)?，則與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。（2）“堿浸”后濾渣的主要成分為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。用惰性電極電解含的溶液可得到金屬Ga，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（4）“堿浸”后溶液的主要成分為、、。請(qǐng)補(bǔ)充完整流程中“操作”過(guò)程的步驟（在方框內(nèi)填入試劑的化學(xué)式或pH值）：（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1溶液、0.1NaOH溶液）（5）用石墨為電極電解熔融得到Ga單質(zhì)，電極材料需要定期補(bǔ)充的是______極（填“陰”或“陽(yáng)”）。12．（12分）二氧化釩（）是一種新型熱敏材料，實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{化學(xué)式為}，過(guò)程如下：已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。回答下列問(wèn)題：（1）步驟ⅰ中生成同時(shí)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。常溫下，只用濃鹽酸與反應(yīng)也能制備溶液，但該方法未被推廣，從環(huán)保角度分析該方法未被推廣的主要原因是___________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）。（2）步驟ⅱ可用下圖儀器組裝完成。①上述裝置從左到右的連接順序?yàn)開(kāi)_____（用各接口字母表示）。②飽和溶液的作用是__________________________________________。③反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)濾可得到紫紅色晶體，然后抽濾，先用飽和溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。用飽和溶液洗滌除去的陰離子主要是______（填陰離子的電子式）。（3）測(cè)定氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反應(yīng)為。①滴定時(shí)，向錐形瓶中加入幾滴______（填化學(xué)式）溶液作指示劑。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%。13．（12分）二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚（），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車(chē)燃料。回答下列問(wèn)題：（1）加氫合成甲醇以及甲醇脫水生成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：則的______。（2）向一容積為2L的恒容密閉容器中通入2moL和6mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。起始總壓為pPa，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。①平衡時(shí)總壓為_(kāi)_____Pa。②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變C．向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向容器內(nèi)再通入1mol和3mol，重新達(dá)到平衡后，的體積分?jǐn)?shù)增大③0～20min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率______，的平衡濃度______。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含p的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）工業(yè)上，以一定比例混合的與的混合氣體以一定流速分別通過(guò)填充有催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ的反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)。轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于時(shí)，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是____________________________________。14．（12分）乙二胺四乙酸鐵鈉可用于感光材料沖洗藥品及漂白劑，化學(xué)式為；工業(yè)上可用EDTA與、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______________________。（2）下列氮原子能量最高的是______（填標(biāo)號(hào)）。A． B． C． D．（3）EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_____（填元素符號(hào)）。碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。（4）中N—H鍵的鍵角小于中C—H鍵的鍵角，其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________________________________________________。（5）某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中。該磁性化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。（6）在元素周期表中，鐵元素位于______區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”）。鐵的某種晶胞沿面對(duì)角線的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面。假設(shè)鐵的原子半徑為anm，則該鐵晶體的密度為_(kāi)_____（列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。15．（12分）有機(jī)物M是一種抗癌新藥，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（R、為烴基）回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是______。（2）C中三種含氧官能