化學(xué)方程式計算訓(xùn)練浙教版八年級下冊科學(xué)

浙教版科學(xué)八年級下冊化學(xué)方程式計算訓(xùn)練1．某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片質(zhì)量為1g。小應(yīng)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有5g鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。實驗次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g4.03.02.01.11.1回答下列問題：（1）5片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為___________g；（2）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）2．為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進(jìn)行實驗，所得數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量/g255080150剩余固體的質(zhì)量/g7.5522(1)石灰石中的純度是。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）3．完成下列研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！狙芯糠桨浮肯确Q取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量?！窘鉀Q問題】實驗測得固體混合物質(zhì)量隨加熱時間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示。請你計算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【繼續(xù)研究】為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應(yīng)后的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離。請你計算他們得到的溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（過濾中水的損失不計）4．化學(xué)興趣小組為探究實驗室制取氧氣。把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質(zhì)。試計算：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣多少克（寫出計算過程）？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。5．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，再將80g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮CO2溶解于水）。（計算結(jié)果精確到0.1%）實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值為___________。（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第四次實驗后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為Al2O3Al+3O2↑，電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？老邵和小李兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。（1）他們的解題思路和方法都正確嗎？。（2）對“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，把正確解題過程寫出來。（3）你認(rèn)為在什么情況下，老邵和小李同學(xué)的解法都能使用？。7．石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的環(huán)保新型材料，主要成分為碳酸鈣。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.083.08（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯④樣品中的碳酸鈣全部參加了反應(yīng)，則10克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為___________克。（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（需寫出計算過程）8．科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。如圖甲是制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進(jìn)后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_________（填字母）儀器相同。（2）實驗過程中，乙裝置W型玻璃管中產(chǎn)生現(xiàn)象是________。（3）某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實驗，錐形瓶B中石灰石的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。求：①最多產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量；②所加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．樂樂假期從風(fēng)景區(qū)撿回一塊巖石，通過實驗證明其成分主要是碳酸鈣。為了測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），他將這塊巖石粉碎成粉末后與稀鹽酸反應(yīng)（如甲圖所示），化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。經(jīng)過一系列的測定，記錄了如下表的實驗數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)①②③④稀鹽酸質(zhì)量（克）8080100100巖石粉末質(zhì)量（克）1012.51015剩余固體質(zhì)量（克）24.52m（1）實驗過程中，若觀察到圖甲裝置中___________的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束。

（2）表中m的值為___________。（3）列式計算樂樂所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)選取成分完全相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各15克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗裝置如圖。每隔2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前20分鐘數(shù)據(jù)如下表。時間/分02468101214161820大理石碎屑生成的CO2的質(zhì)量/克01.82.83.43.94.34.85.25.55.55.5塊狀大理石生成的CO2的質(zhì)量/克00.61.21.72.22.73.23.63.94.24.4（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的___________現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束。（2）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最終能生成___________克二氧化碳。（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？11．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和不同質(zhì)量的該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/克100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/克3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/克101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/克00>0>0請回答：（1）判斷第三組別中稀鹽酸是否有剩余，請說明理由___________。（2）求混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）表中a的值為___________。12．小明撿來一些巖石（主要成分是CaCO3），為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50克巖石樣品放入燒杯中，然后將200克的稀鹽酸分4次加入燒杯（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到燒杯中剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）實驗中判斷巖石與鹽酸反應(yīng)完全的依據(jù)是________。（2）實驗過程中巖石與稀鹽酸反應(yīng)最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？13．學(xué)校八年級科學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和剩余物的總質(zhì)量150g12.5g158.1g（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g。（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）反應(yīng)中生成氯化鈣的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）14．常見的制氧劑有氯酸鈉（NaC1O3）過氧化鈣（CaO2）和超氧化鉀（KO2）等，這些制氧劑在一定條件下都可用來制取氧氣，其反應(yīng)原理分別為：2NaClO32NaCl+3O2↑，2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。（1）以上三種制氧劑中屬于氧化物的有。（2）3.6克過氧化鈣（CaO2）中含氧元素的質(zhì)量為克。（3）若要制取相等質(zhì)量的氧氣、需要氯酸鈉和超氧化鉀的質(zhì)量比為。15．為了檢測實驗室中石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品進(jìn)行了四組實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如表。試回答：甲乙丙丁所取石灰石質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體質(zhì)量/g6.04.02.02.0（1）各組充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余的實驗組別是；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？16．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某科學(xué)興趣小組取25g雞蛋殼于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請根據(jù)要求回答問題：（1）實驗時當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時，說明雞蛋殼已完全反應(yīng)；（2）雞蛋殼完全反應(yīng)后，求產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；（3）當(dāng)雞蛋殼恰好完全反應(yīng)時，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的環(huán)保新型材料，主要成分為碳酸鈣。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：燒杯序號①②③④⑤加入樣品的質(zhì)量/克1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/克1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/克0.88x2.643.083.08(1)表格中x的值為；(2)10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為克；(3)求實驗中所使用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氮（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成一種空氣中含量最多的氣體和一種相對分子質(zhì)量為18的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)相同質(zhì)量的N2H4和N2O4含氮元素的質(zhì)量較多的是；(3)若有18.4克助燃物N2O4被完全反應(yīng)，則有多少克N2H4被完全燃燒？19．實驗室常用碳酸鈣與稀鹽酸反直來制取二氧化碳?xì)怏w，實驗制得二氧化碳2.2克。（1）如何檢驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）實驗至少需要消耗多少克碳酸鈣？()20．為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的純度，取一定量該樣品進(jìn)行加熱，記錄不同時刻固體質(zhì)量數(shù)據(jù)，如圖甲。氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑（1）t1時刻產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是___________。（2）t3~t4時段剩余固體質(zhì)量不變的原因___________。（3）計算該樣品中氯酸鉀的純度。（4）請在圖乙中畫出固體中二氧化錳質(zhì)量在t1~t3時段的變化曲線。參考答案：1．（1）3.9（2）解：根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入稀鹽酸20g時參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=5g?4g=1g設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x=x=0.73g該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.65%答：該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【詳解】（1）由圖可知，實驗后最終剩余固體的質(zhì)量為1.1克，即原鈣片中非碳酸鈣部分的質(zhì)量為1.1克，則5片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量=5g?1.1g=3.9g，故填3.9。（2）見答案2．(1)80%(2)設(shè)25g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。x=1.825g。鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）由表格可以看出前兩次每加入25g鹽酸固體都是減少，也就是碳酸鈣減少2.5g，而繼續(xù)加入鹽酸后30g在減少2.5g的基礎(chǔ)上又減少了0.5g，然后保持不變了，所以第四次還是2g，說明雜質(zhì)有2g，10g的石灰石樣品中含有8g的碳酸鈣．則石灰石的純度=；（2）根據(jù)每加入25g鹽酸都是固體（碳酸鈣）減少2.5g。詳見答案。3．（1）4.8克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為16.0g11.2g=4.8g；（2）76.6%；8.5%；解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。x=12.25g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈76.6%。解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y。y=7.45g得到的溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈8.5%?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。4．（1）解：由質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量=30g?20.4g=9.6g答：完全反應(yīng)后制得氧氣的質(zhì)量為9.6g。（2）解：設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x=x=24.5g答：混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。【詳解】（1）見答案（2）見答案5．（1）44.4（2）解：實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量=6g+80g?83.8g=2.2g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y=

x=5.3g=

y=5.85g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈88.3%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。（3）解：第四次實驗后所得溶液中NaCl的質(zhì)量=6g?5.3g+5.85g=6.55g第四次實驗后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈7.8%答：第四次實驗后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%?！驹斀狻浚?）由第一次實驗可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=6g+20g?25.2g=0.8g，則第二次實驗中20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量也為0.8g，則反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量=25.2g+20g?0.8g=44.4g，即m的值為44.4，故填44.4。（2）見答案（3）見答案6．正確不能，16g因為過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)生成水、氧氣，水、氧氣兩種物質(zhì)中都含有氧元素，所以小李這種方法不對，正確的解題過程為：解：設(shè)34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。，x=16g反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)物中的某元素全部轉(zhuǎn)化為所求生成物?！驹斀狻浚?）老邵是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，小李是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，他們的解題思路和方法都正確。（2）見答案（3）反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)物中的某元素全部轉(zhuǎn)化為所求生成物，老邵和小李同學(xué)的解法都能使用。7．（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯④樣品中的碳酸鈣全部參加了反應(yīng)，則10克樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.08克。（2）設(shè)10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則得：x=7gCaCO3%=答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?！驹斀狻恳姶鸢浮?．（1）A；（2）石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；（3）①由圖可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量=15g5g=10g，設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為yx=4.4gy=7.3g最多產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為4.4g。②所加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。【詳解】（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同，能控制反應(yīng)速度。（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，可知裝置乙中的現(xiàn)象為：石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。（3）解析見答案。9．（1）裝置的質(zhì)量不再減少（“電子天平的示數(shù)不再變化”或“燒瓶中的物體不再產(chǎn)生氣泡”）（2）5（3）分析題意可知，實驗①中，80g鹽酸與8g碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)實驗①中消耗鹽酸的質(zhì)量為xx=5.84gHCl%=×100%=7.3%?！驹斀狻浚?）實驗過程中，可判斷反應(yīng)結(jié)束圖甲裝置中1的現(xiàn)象為：裝置的質(zhì)量不再減少（“電子天平的示數(shù)不再變化”或“燒瓶中的物體不再產(chǎn)生氣泡”）。（2）比較實驗①②可知，當(dāng)巖石粉末的質(zhì)量增加時，固體質(zhì)量的減小量保持不變，這說明80g稀鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應(yīng)的質(zhì)量為：12.5g4.5g=8g，那么100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：；將實驗①和③比較可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增大時，10g巖石粉末減小的固體質(zhì)量保持8g不變，即10g巖石粉末中只含有8g碳酸鈣，那么15g巖石粉末中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：。因為10g<12g，所以稀鹽酸完全反應(yīng)，而碳酸鈣有剩余，且?guī)r石粉末的剩余質(zhì)量：15g10g=5g。（3）見答案。10．（1）電子天平讀數(shù)不再變化（2）5.5（3）解：由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘時，塊狀大理石生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=10克答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10克?！驹斀狻浚?）大理石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w不斷揮發(fā)，電子天平讀數(shù)逐漸變小，通過觀察如圖裝置中電子天平讀數(shù)不再變化，說明反應(yīng)停止，故填電子天平讀數(shù)不再變化。（2）大理石碎屑、塊狀大理石成分完全相同，所以最終產(chǎn)生的二氧化碳量相等。根據(jù)表格大理石碎屑生成的CO2的質(zhì)量在16、18、20分鐘均為5.5g不變，說明大理石已完全反應(yīng)，最終生成二氧化碳的質(zhì)量為5.5g，則塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最終也能生成5.5克的二氧化碳?xì)怏w，故填5.5。（3）見答案11．（1）沒有剩余，因為所得溶液為不飽和溶液，固體的剩余量又大于0，則剩余的是碳酸鈣，所以鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）由第一組數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+3.0g101.9g=1.1g；設(shè)3.0g合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x解得x=2.5g；則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；（3）105.5【詳解】（1）第三組別中稀鹽酸沒有剩余，理由：因為所得溶液為不飽和溶液，固體的剩余量又大于0，則剩余的是碳酸鈣，所以鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）計算過程見答案；（3）在第三次實驗中，稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第四次實驗中加入12g混合物時也不會再有氯化鈣生成，即所得溶液的質(zhì)量保持不變，還是105g。12．（1）剩余固體的質(zhì)量不會隨著加入稀鹽酸質(zhì)量的增大而減??；（2）17.6g；解：由圖像可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：50g10g=40g，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。，x=17.6g。（3）21.9%解：設(shè)50g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。，y=10.95g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=21.9%?！驹斀狻浚?）實驗中判斷巖石與鹽酸反應(yīng)完全的依據(jù)是剩余固體的質(zhì)量不會隨著加入稀鹽酸質(zhì)量的增大而減小。（2）見答案（3）見答案13．（1）4.4（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的資料為x=x=10g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y=y=11.1g答：反應(yīng)中生成氯化鈣的質(zhì)量為11.1g?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量=150g+12.5g?158.1g=4.4g，故填4.4。（2）見答案（3）見答案14．過氧化鈣（CaO2）、超氧化鉀（KO2）1.63：4【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。以上三種制氧劑中屬于氧化物的有過氧化鈣（CaO2）、超氧化鉀（KO2）；（2）3.6克過氧化鈣（CaO2）中含氧元素的質(zhì)量=。（3）設(shè)生成質(zhì)量為m氧氣需要氯酸鈉和超氧化鉀的質(zhì)量分別為x、y。若要制取相等質(zhì)量的氧氣、需要氯酸鈉和超氧化鉀的質(zhì)量比=。15．丙丁解：由表格可知，實驗后最終剩余固體的質(zhì)量為2.0g，為雜質(zhì)的質(zhì)量，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g?2.0g=8.0g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解：10.0g稀鹽酸恰好與2g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x=

x=14.6%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【詳解】（1）由圖可知，實驗甲中加入20.0g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為6.0g，實驗乙中加入30.0g稀鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，即10.0g稀鹽酸恰好與2g碳酸鈣完全反應(yīng)，實驗丙中剩余固體的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)碳酸鈣為8g，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40.0g，由圖可知，各組充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余的實驗組別是丙丁，故填丙丁。（2）見答案（3）見答案16．（1）雞蛋殼表面不再產(chǎn)生氣泡（2）解：由圖可知，參加反應(yīng)的雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量=25g?5g=20g設(shè)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x=x=8.8g答：雞蛋殼完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為8.8g。（3）解：設(shè)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y=y=22.2g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=20g+188.8g?8.8g=200g當(dāng)雞蛋殼恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.1%答：當(dāng)雞蛋殼恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%?！驹斀狻浚?）雞蛋殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，觀察到雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，實驗時