高中化學(xué) 4.2.1 硅 無機(jī)非金屬材料每課一練 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)4.2.1硅無機(jī)非金屬材料每課一練魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．下列關(guān)于鋁元素的敘述正確的是()A．鋁是一種比較活潑的金屬B．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)C．氧化鋁不能通過分解反應(yīng)制得D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易得到電子，是氧化劑答案：A2．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤解析：Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)而不能與NaOH溶液反應(yīng)。答案：C3．[雙選題]下列有關(guān)鋁元素的說法不正確的是()A．鋁粉可與氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．鋁粉與稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣C．實(shí)驗(yàn)室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁D．向氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過程中會(huì)先生成白色沉淀，而后又變澄清解析：A項(xiàng)Al粉與Fe2O3粉末高溫下反應(yīng)生成Fe和Al2O3，正確。B項(xiàng)，稀HNO3與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，正確。C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室常將氨水滴入AlCl3溶液中制取Al(OH)3，不正確。D項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，不正確。答案：CD4．a(chǎn)g鈉、鋁的混合物，放入bg水中，反應(yīng)停止后得到的沉淀有cg，則溶液中溶質(zhì)為()A．NaOH B．Na[Al(OH)4]C．NaOH和Na[Al(OH)4] D．無法確定解析：Na、Al混合物放入水中，發(fā)生反應(yīng)有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，則溶液不含有NaOH，只能含Na[Al(OH)4]。答案：B5．有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它們?nèi)咳苡?00mL4mol·L－1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2mol·L－1的NaOH溶液的體積是()A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL解析：當(dāng)Mg、Al全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，此時(shí)，鈉元素全部以NaCl的形式存在，則由鈉元素守恒及氯元素守恒得n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5L×4mol·L－1＝2mol。V[NaOH(aq)]＝eq\f(nNaOH,cNaOH)＝1000mL。答案：A二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6．(10分)分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。eq\x(單質(zhì)E)eq\o(,\s\up7(Fe2O3),\s\do5(△))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉),\s\do5())eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5())eq\x(無色溶液C)eq\o(→,\s\up7(氨水),\s\do5())eq\x(白色沉淀D)已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________；D________。(2)寫出離子方程式：C→D：________________________________________________________________；B＋CO2(足)→D：______________________________________________________；B＋C：__________________________________________________________________。(3)寫出化學(xué)方程式A→E：______________________，該反應(yīng)又叫________反應(yīng)。解析：地殼中含量最高的金屬元素是Al?？芍狟是Na[Al(OH)4]，C是AlCl3，D是Al(OH)3，E是Fe單質(zhì)。答案：(1)Na[Al(OH)4]Al(OH)3(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Al2O3＋2Fe鋁熱7．(10分)某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F________，G________。(2)分離混合物最簡(jiǎn)單的方法是___________________________________________。(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是______。A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．氨水 D．Ba(OH)2溶液(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：_________________________________________________________________；H→I：__________________________________________________________________。解析：A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，則A、B分別為Fe、Al中的一種。A能與NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，則A為Al，B為Fe；C是Na[Al(OH)4]，D是AlCl3，E為白色沉淀，則X為氨水，E是Al(OH)3，F(xiàn)是Al2O3；G是FeCl2，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，J為Fe2O3。答案：(1)Al2O3FeCl2(2)用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面(3)C(4)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)38．(10分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiOeq\o\al(2－,3)的離子方程式為______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入____________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________。解析：(1)Al2O3溶于鹽酸生成AlCl3和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)Fe3＋的檢驗(yàn)可用KSCN溶液。(4