第19講 影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用 （教師版）【暑假?gòu)澋莱嚒?024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第19講影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用1.了解影響鹽類水解平衡的因素，分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。一、影響鹽類水解的主要因素1．反應(yīng)物的性質(zhì)鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大，即越弱越水解。2．實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變深，pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變淺，pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度溶液顏色變深，pH變小升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解程度強(qiáng)烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)【歸納總結(jié)】鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷大多數(shù)鹽溶液蒸干灼燒后可以得到相應(yīng)的鹽，以下常見的三類鹽溶液蒸干得不到相應(yīng)的鹽(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會(huì)生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。三、水解常數(shù)及應(yīng)用1.鹽的水解常數(shù)以CH3COONa為例CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)水解常數(shù)僅受溫度的影響，因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大。2.二元弱酸對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為eq\f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常數(shù)為eq\f(Kw,Ka1)。3.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(KW,Ka)(Ka為CH3COOH的電離常數(shù))因而Ka(或Kb)與KW的定量關(guān)系為(1)Ka·Kh＝KW或Kb·Kh＝KW。(2)Na2CO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka2)。(3)NaHCO3的水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka1)。4.水解常數(shù)的重要應(yīng)用判斷溶液的酸堿性，如HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，NaHCO3溶液呈堿性?？键c(diǎn)01影響鹽類水解平衡的因素【例1】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．升高溫度，增大B．加入CuSO4固體，HS-濃度增大C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】A【解析】A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c(S2-)減小，c(HS-)增大，所以增大，故A正確；B.加入CuSO4固體，銅離子結(jié)合硫離子生成硫化銅沉淀，水解平衡逆向進(jìn)行，HS-濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)水解平衡常數(shù)是不變的，故C錯(cuò)誤；D.加入NaOH固體是一種強(qiáng)堿，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選A。【變式1-1】關(guān)于溶液的敘述正確的是A．加入鹽酸，抑制水解 B．升溫，抑制水解C．濃度越大，水解程度越大 D．將溶液蒸干可得固體【答案】A【分析】氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對(duì)水解平衡的影響因素分析作答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會(huì)抑制水解，A項(xiàng)正確；B.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，水解程度越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會(huì)得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【變式1-2】在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為A．升高溫度 B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加水稀釋【答案】B【分析】由可知，加酸可抑制Al

3+的水解，以此來(lái)解答。【解析】A．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故A不選；B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水解，故B選；C．加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，故C不選；D．加水稀釋，促進(jìn)水解，故D不選；故選B?？键c(diǎn)02鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷【例2】將FeCl3溶液蒸干、灼燒所得固體的主要成分（

）A．FeCl3 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解過程是一個(gè)吸熱的過程，所以當(dāng)對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行加熱時(shí)，水解平衡右移，又由于生成的HCl易揮發(fā)逸出，所以蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3，進(jìn)行灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以蒸干、灼燒FeCl3溶液得到的固體是Fe2O3。答案選擇C項(xiàng)。【變式2-1】將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【答案】C【解析】AlCl3和Al(NO3)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于鹽酸和硝酸都是揮發(fā)性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加熱時(shí)水解生成固體A1(OH)3，Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3，故合理選項(xiàng)是C?！咀兪?-2】鹽類的水解在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液清洗廚房油污效果較好B．明礬中Al3+與天然水中的水解相互促進(jìn)生成Al(OH)3膠體，起到凈水作用C．將NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生泡沫用于滅火D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，能得到成分相同的固體【答案】D【解析】A．純堿溶液由于碳酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)油脂的水解，加熱促進(jìn)鹽類水解，故熱的純堿溶液堿性更強(qiáng)，清洗廚房油污效果較好，A正確；B．明礬在水中電離出Al3+，Al3+的水解與天然水中的水解互相促進(jìn)，生成沉淀和氣體，則水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部，B正確；C．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒，可得到氧化鋁，而加熱硫酸鋁溶液，因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鋁，D錯(cuò)誤；故答案為：D?？键c(diǎn)03鹽類水解對(duì)離子共存的影響【例3】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，堿性環(huán)境會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸或者堿抑制水的電離，由水電離的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是堿溶液，無(wú)論是酸溶液還是堿性溶液、、、相互均不反應(yīng)，一定能大量共存，故B正確；C．的溶液中能與H+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明的溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！咀兪?-1】下列各組離子在給出條件下能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．在溶液中：、、、C．強(qiáng)酸性溶液中：、、、D．pH=13的溶液中，、、、【答案】D【解析】A．、、都不水解，水解顯酸性，不可能是中性溶液中存在，故A不符合題意；B．與發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故B不符合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中：、發(fā)生反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，故C不符合題意；D．pH=13的溶液中，、、、都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！咀兪?-2】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：、、、B．的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，且與在溶液中發(fā)生雙水解，即兩者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．的溶液呈堿性，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在的溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，、、能大量共存，故C正確；D．由水電離出的的溶液中，水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈堿性，在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中硝酸根離子能氧化，即酸性溶液中硝酸根離子和不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。考點(diǎn)04鹽類水解的綜合應(yīng)用【例4】下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．加熱蒸干溶液得到固體D．要除去溶液中混有的，可通入適量氧化劑【答案】D【解析】A．與均水解而使溶液顯酸性，所以可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，A不符合題意；B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)降低肥效，B不符合題意；C．水解方程式為，加熱蒸干溶液，會(huì)使揮發(fā)，得到固體，C不符合題意；D．除去溶液中混有的時(shí)通入氧化劑，是利用氧化還原反應(yīng)原理，與水解無(wú)關(guān)，D符合題意；故答案為：D。【變式4-1】下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；④長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部【答案】D【解析】①FeCl3在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以要在FeCl3溶液中加入少量鹽酸可防止其水解；②Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以試劑瓶不能用玻璃塞，因?yàn)椴Ａ械亩趸钑?huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以應(yīng)用橡膠塞，這與鹽類水解有關(guān)；③NH4Cl或AlCl3在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，使水溶液顯酸性，所以加入鎂條，鎂與氫離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這與鹽類水解有關(guān)；④硫酸銨在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，使土壤酸性增強(qiáng)，與鹽類水解有關(guān)；綜上所述，D項(xiàng)符合題意；答案選D?！咀兪?-2】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用C．實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱制D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵晶體中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，因此明礬、氯化鐵晶體常用于凈水，故A不符合題意；B．碳酸根和銨根相互促進(jìn)的雙水解，因此草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B不符合題意；C．鎂離子水解，實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱制，抑制鎂離子水解，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入可加快反應(yīng)速率，先置換反應(yīng)生成銅，形成原電池而加快反應(yīng)速率，與水解無(wú)關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。1．對(duì)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是A．降溫 B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體【答案】D【解析】A.降溫會(huì)減弱碳酸鈉的水解程度，溶液堿性減弱，故A不符合題意；B.二氧化碳與碳酸鈉的溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解能力小于碳酸鈉溶液，溶液堿性減弱，故B不符合題意；C.加入少量氯化鈣固體，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中碳酸根減少，堿性減弱，故C不符合題意；D.氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，增強(qiáng)溶液堿性，使紅色加深，故D正確；故答案為D。2．將醋酸鈉飽和溶液加熱A．堿性增強(qiáng) B．堿性不變 C．pH不變 D．堿性變?nèi)酢敬鸢浮緼【分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，水解為吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)，據(jù)此分析?！窘馕觥看姿徕c為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，水解為吸熱反應(yīng)，將醋酸鈉飽和溶液加熱，水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大，所以A選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。3．常溫下下列物質(zhì)的水溶液，加熱到，溶液幾乎不變的是A．氫氧化鉀 B．硫酸銨 C．鹽酸 D．硫酸【答案】D【解析】A．KOH是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，升高溫度，促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液中NaOH電離出的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出氫氧根離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度幾乎不變，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A不選；B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B不選；C．鹽酸易揮發(fā)，升高溫度會(huì)使HCl揮發(fā)，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故C不選；D．硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子，升高溫度促進(jìn)水電離，但硫酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的氫離子濃度，所以溶液中氫離子濃度幾乎不變，則溶液的pH幾乎不變，故D選；答案選D。4．下列說法正確的是A．鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和后，則兩者的之和一定為14D．鹽類水解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A．鹽中的弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程為鹽類的水解，導(dǎo)致水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度減小，水的電離平衡向正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故A正確；B．為鹽類的水解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后，溶液呈中性，則pH酸+pH堿=14，選項(xiàng)中酸和堿溶液的體積未知，則不能確定兩者的之和一定為14，故C錯(cuò)誤；D．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程，酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則鹽類的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．用棕黃色溶液探究影響鹽類水解的因素，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理，下列對(duì)水解程度判斷正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水解程度A加入固體溶液變成紅褐色變大B加熱溶液溶液變成紅褐色不變C通入氣體溶液顏色變淺減小D加入溶液溶液顏色變淺不變【答案】C【分析】棕黃色溶液中Fe3+水解，水解離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。【解析】A．加固體，水解平衡向右移動(dòng)，溶液變成紅褐色，水解程度減小，A錯(cuò)誤；B．加熱，水解平衡右移，溶液變成紅褐色，水解程度增大，B錯(cuò)誤；C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液顏色變淺，水解程度減小，C正確；D．加入溶液，相當(dāng)于加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大，D錯(cuò)誤；故答案選C。6．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱【答案】C【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來(lái)回答?！窘馕觥緼．加入氫氧化鈉，會(huì)消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．欲使醋酸鈉溶液中的水解程度減小，增大，可采用的方法是A．加熱 B．加水稀釋C．加入少量NaOH固體 D．加入少量固體【答案】C【解析】A．CH3COO-水解方程式為：，由于水解是吸熱反應(yīng)，故升溫促進(jìn)水解，水解程度增大，A不符合題意；B．越稀越水解，加水稀釋，水解程度增大，B不符合題意；C．加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(OH-)增大導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，C符合題意；D．CH3COO-水解呈堿性，水解呈酸性，兩者水解相互促進(jìn)，故CH3COO-水解程度增大，D不符合題意；故選C。8．在反應(yīng)的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A．加熱 B．通入氣體 C．加入適量的溶液 D．加入固體【答案】C【解析】A．鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱的，加熱可以使平衡正向移動(dòng)，溶液的pH減小，故A不選；B．通入HCl氣體，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；C．加入NaOH溶液，中和H+，降低了氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，pH增大，故C選；D．加入AlCl3固體，Al3+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，使H+濃度增大，pH減小，故D不選；故選C。9．在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是（

）A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動(dòng)B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A．稀釋溶液，、、均減小，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通入，會(huì)與水解產(chǎn)生的反應(yīng)，的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．水解過程吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，減小，增大，則增大，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體，增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．一定條件下，溶液中存在水解平衡。下列說法正確的是（

）A．加入少量NaOH固體，減小B．升高溫度溶液的pH增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】A．加入的NaOH會(huì)抑制的水解，水解平衡逆向移動(dòng)，使增大，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度能促進(jìn)鹽類的水解，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，溶液的pH增大，故B正確；C．釋醋酸鈉溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(OH-)減小，溶液的pH也減小，故C錯(cuò)誤；D．通入的HCl在溶液中電離出氫離子，使得c(OH-)減小，水解平衡正向移動(dòng)，能促進(jìn)的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A．防止氯化鐵電離 B．抑制氯化鐵水解C．提高溶液的pH D．提高氯化鐵的溶解度【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于鐵離子要發(fā)生水解，配制時(shí)容易變渾濁，因此先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是防止鐵離子水解，故B正確。綜上所述，答案為B。12．關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是A．水解達(dá)到平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量HCl【答案】C【解析】A．加FeCl3飽和溶液，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，加水稀釋促進(jìn)鹽的水解，所以水解達(dá)到平衡時(shí)加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．其他條件相同時(shí)，濃度越大鹽類的水解程度越小，所以濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小，B正確；C．其他條件相同時(shí)，溫度越高鹽類的水解程度越大，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大，C錯(cuò)誤；D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制了Fe3+的水解，D正確。答案選C。13．一定條件下，溶液中存在平衡：。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入固體，溶液增大 B．通入，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，增大 D．加水稀釋，濃度減小，平衡常數(shù)變小【答案】D【解析】A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，C正確；D．稀釋時(shí)，氫