第三章 鐵金屬材料 單元同步測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元同步測試題一、單選題1．基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)，既可以預測物質(zhì)的性質(zhì)，又可以設(shè)計物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化路徑。根據(jù)鐵元素的價類二維圖判斷，下列說法不正確的是A．b的化學式可以為B．與鹽酸反應可以實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化C．向a溶液中滴加溶液，可以生成紅褐色沉淀cD．d的懸濁液放置在空氣中可以轉(zhuǎn)化為c2．中國傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知識，下列分析錯誤的是A．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗B．“磁石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”中的“磁石”指石灰石C．《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變”，該過程發(fā)生化學變化D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露……”，這種方法是蒸餾3．實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO)2?12H2O]的過程如圖所示：下列說法正確的是A．試劑①可以選用稀硫酸B．NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pHC．操作a是蒸餾、洗滌、干燥D．明礬可用于自來水的殺菌消毒4．下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將鐵氧化為B將固體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液呈血紅色已變質(zhì)C向酸性溶液中通入酸性溶液褪色具有漂白性D向溶液中通入產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性比強A．A B．B C．C D．D5．實驗小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收，流程如下，下列有關(guān)說法正確的是A．“反應”過程中只發(fā)生了一個反應 B．為了提純?yōu)V渣中的銅，可向濾渣中加入濾渣C．用溶液檢驗是否“氧化”完全 D．“氧化”過程中體現(xiàn)了氧化性：6．鐵是目前產(chǎn)量最大且使用最廣泛的金屬。下列含鐵物質(zhì)與其用途不匹配的是選項物質(zhì)用途AFe合金高鐵鐵軌BFeO涂料中的紅色顏料C磁性材料D營養(yǎng)強化劑A．A B．B C．C D．D7．某實驗小組為了探究過量鐵粉與硝酸酸化的溶液反應過程中溶液顯黃色的原因，設(shè)計實驗如下：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象1向硝酸酸化的溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置燒杯底部有黑色固體，約后溶液明顯變黃2在實驗1中反應、和時，分別取上層清液滴加等量溶液時產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色：時白色沉淀減少，溶液顏色加深；時白色沉淀更少，溶液顏色較更淺3向硝酸酸化的溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應和時的上層清液滴加等量溶液時溶液呈淺紅色；時溶液顏色較時更淺已知：與反應生成白色沉淀，下列說法錯誤的是A．由上述實驗可知溶液變黃的主要原因是酸性環(huán)境下的氧化性引起B(yǎng)．由實驗1和實驗2可知，黃色溶液中含有C．由實驗2的現(xiàn)象推斷時溶液顏色變淺是因為發(fā)生了反應D．要驗證實驗1中黑色固體是否含有，可向黑色固體中加稀鹽酸8．明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖。下列說法錯誤的是A．濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B．“堿溶”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥9．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．用電解熔融的方法來冶煉金屬鋁B．通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C．銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D．用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉10．部分含鐵的純凈物的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．圖中相鄰物質(zhì)中c→d在空氣里最易轉(zhuǎn)化 B．在隔絕空氣條件下加熱可得到bC．在高溫下a與水蒸氣反應生成b和 D．e溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應11．取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為），邊滴邊振蕩，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A溶液鹽酸B氨水溶液C溶液酸性溶液D溶液硝酸A．A B．B C．C D．D12．用鐵泥(主要成分為、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量，部分步驟已省略)，下列敘述正確的是A．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化鐵B．步驟②中發(fā)生的反應均為置換反應C．為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，步驟④反應完成后剩余的需加熱除去D．將步驟⑤得到的納米均勻分散在水中時，不能產(chǎn)生丁達爾效應13．南平市的鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產(chǎn)生的廢液[主要含和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是A．“氧化”時，使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)B．“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中的去除率C．“浸出”與“沉砷”時，氧化的元素不同D．“水解”時，加的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使沉淀14．下列說法正確的是①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agAl分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸或氫氧化鈉溶液充分反應，生成的氫氣一樣多。⑤鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦制取氧化鋁可以向用四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，再過濾得到氫氧化鋁固體，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥二、非選擇題15．I．現(xiàn)有如下物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②氯水③④⑤澄清石灰水⑥鋁⑦NaOH溶液⑧溶液(1)這些物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填編號)。(2)將鋁放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生反應的離子方程式。(3)把少量的④加入⑤中，離子反應方程式為。II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸。(4)次磷酸鋇是一種溶于水的強電解質(zhì)，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的離子方程式：。(5)H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。0.1molH3PO2能還原出金屬銀g。16．鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和。(3)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時，溶解為VO或VO3+；在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說明V2O5具有(填標號)。A．酸性

B．堿性

C．兩性(4)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為。17．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。材料種類很多，通?？煞譃榻饘俨牧?、無機非金屬、高分于合成材料及復合材料。(1)合金是被廣泛應用的金屬材料。下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法不正確的是（填字母）。A．生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，生鐵的含碳量更高B．不銹鋼是在碳素鋼中加入其他合金元素，改變鋼的結(jié)構(gòu)使其具有耐腐蝕性C．硬鋁的強度比純鋁小但耐腐蝕，可用于制造宇宙飛船等D．儲氫合金可有效解決氫能源的安全存儲和運輸?shù)葐栴}E．鐵在地殼中的含量比銅豐富，所以人類發(fā)展經(jīng)歷了從石器時代到鐵器時代，再到青銅器時代F．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能(2)鎂、鋁、鐵的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：①鐵元素的常見化合價有和價，元素有四種核素，它們互為。②（過氧化鎂）中，屬于堿性氧化物的有。③納米鐵粉可以高效地去除被污染水體甲的等重金屬離子，其本質(zhì)是（用離子方程式表示）。④納米鐵粉還可用于處理含氧酸性廢水中的，反應原理如圖所示。該過程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性（填“氧化”或“還原”）；在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧化過多不利于的去除，原因是。18．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為。(2)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(3)丙組同學研究pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施為。(寫出一條即可)(4)丁組同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應，做了如圖所示實驗：①Fe3+與Cu反應的離子方程式為。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：i．CuSCN是難溶于水的白色固體；ii．SCN-的化學性質(zhì)與I-相似；iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。填寫實驗方案：實驗方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mLmol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀Cu2+與SCN-反應的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．由圖可知，+2價的鹽，可以是，故A正確；B．與鹽酸反應生成二價鐵，不可以到三價鐵，故B錯誤；C．三價鐵和氫氧根反應生成紅褐色的沉淀c（氫氧化鐵），故C正確；D．d（氫氧化亞鐵）的懸濁液放置在空氣中，可以被氧氣氧化，生成c（氫氧化鐵），故D正確；答案選B。2．B【詳解】A．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的特殊焰色，A正確；B．“磁石”的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C．火藥的爆炸有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C正確；D．通過加熱的方法將兩種互溶物分開，此方法為蒸餾，D正確；答案選B。3．B【分析】從整個流程看，濾液A中不含有Fe、Mg元素的離子，則試劑①應與Fe、Mg不發(fā)生反應，只與Al反應；濾液A中含有，與NH4HCO3發(fā)生反應，生成的沉淀B為Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后與K2SO4混合得溶液C，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可獲得明礬?！驹斀狻緼．由分析可知，試劑①應與Fe、Mg不發(fā)生反應，只與Al反應，所以不能選用稀硫酸，應選用強堿溶液，A不正確；B．濾液A中含有，加入NH4HCO3后生成的沉淀B為Al(OH)3，則NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH，使轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，B正確；C．操作a是從溶液中提取明礬晶體，則應為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C不正確；D．明礬中含有的Al3+溶于水后發(fā)生水解，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，但不能殺菌消毒，D不正確；故選B。4．D【詳解】A．稀硝酸中加入過量鐵粉，生成的硝酸鐵與Fe反應生成硝酸亞鐵，則反應后滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；B．酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明Fe(NO3)2已變質(zhì)，故B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫，則紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液中通入SO2，生成硅酸沉淀，由較強酸制取弱酸的原理可知，H2SO3酸性比H2SiO3強，故D正確；故選：D。5．D【分析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，發(fā)生反應有Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加入后兩者都會被氧化，不能實現(xiàn)提純?yōu)V渣中的銅，故B錯誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因為FeCl3為產(chǎn)物，只要反應開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗是否“氧化”完全，故C錯誤；D．“氧化”過程中發(fā)生的反應為：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性：，故D正確；故答案選D。6．B【詳解】A．鐵合金可作高鐵鐵軌，A正確；B．涂料中的紅色顏料是，B錯誤；C．有磁性，可作磁性材料，C正確；D．可以補充Fe2+，可作營養(yǎng)強化劑，D正確；答案選B。7．A【詳解】A．實驗1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，而實驗3中溶液呈淺紅色，說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，A錯誤；B．向含有三價鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，通過實驗2可以證明黃色溶液中含有三價鐵離子，B正確；C．由于鐵粉過量，過量的鐵粉會與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，C正確；D．鹽酸可以與Fe反應但不與Ag反應，故向?qū)嶒?所得黑色固體中加過量稀鹽酸，有固體剩余則證明固體中有Ag，D正確；故錯誤的選A。8．A【分析】廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))，可選擇濃NaOH溶解，得到四羥基合鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去不溶于堿的雜質(zhì)Fe、Mg，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣的主要成分是Fe和Mg，A錯誤；B．“堿溶”步驟中Al和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和H2，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正確；C．碳酸的酸性強于Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳也能將[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，C正確；D．操作a為從溶液中析出明礬晶體，由分析可知，包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，D正確；故選A。9．B【詳解】A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，應該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯誤；D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯誤；故答案選B。10．C【分析】由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為氯化鐵?！驹斀狻緼．氫氧化亞鐵具有強還原性，易與空氣中的氧氣和水反應生成氫氧化鐵，故A正確；B．草酸亞鐵在隔絕空氣條件下加熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，故B正確；C．鐵在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與加入的銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。11．B【詳解】A．向溶液中滴加鹽酸，剛開始沒有氣泡，過一會兒才產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加溶液，立即產(chǎn)生氣泡，改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向氨水中滴加溶液，立即生成白色沉淀；向溶液中滴加氨水，同樣立即生成白色沉淀，因此，改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象沒有明顯差別，B符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液，由于開始時過量，溶液呈無色，當全部反應完全時，隨著酸性溶液的加入，溶液才變成紫紅色；向酸性溶液中滴加溶液，溶液由紫紅色逐漸變?yōu)闊o色，改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加硝酸，立即生成白色沉淀；向硝酸中滴加溶液，由于開始時硝酸過量，沒有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，才開始產(chǎn)生白色沉淀，改變兩種試劑的滴加順序，反應現(xiàn)象有明顯差別，D不符合題意；本題選B。12．C【分析】鐵泥(主要成分為、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的鹽酸；加入鐵粉還原鐵離子：，過量的鹽酸和Fe反應：，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵；加入氫氧化鈉溶液，生成；向濁液C中加入溶液，反應完成后需除去剩余的，再與氯化亞鐵混合，經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，A項錯誤；B．加入鐵粉還原鐵離子的反應不是置換反應，鐵單質(zhì)與過量鹽酸的反應，屬于置換反應，B項錯誤；C．為防止在步驟⑤中繼續(xù)氧化亞鐵離子，需除去剩余，C項正確；D．超順磁性納米平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，D項錯誤；故選C。13．B【分析】廢液中加使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)加氧化后的廢液，并通入氧氣，將金屬化合物轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+，不溶于硫酸過濾除去，濾液中繼續(xù)通入氧氣將砷轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液中加足量鐵粉置換出Cu，同時Fe3+被還原為亞鐵離子，再過濾出銅，濾液中通氧氣將鐵氧化為三價鐵，調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再經(jīng)灼燒得到氧化鐵?！驹斀狻緼．“氧化”時，將廢液[主要含和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，A正確；B．“浸出”時，增大液固比即廢酸的投入量增加，則廢酸中的去除率應降低，B錯誤；C．因CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應。故“浸出”時通入氧化的元素主要為S，“沉砷”時主要是將氧化為，從而生成沉淀，C正確；D．“水解”時，加的作用是消耗水解產(chǎn)生的(調(diào)節(jié)溶液的pH)，促進水解平衡正向移動，有利于使形成沉淀且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選：B。14．C【詳解】①Na2O2與水反應生成的中間產(chǎn)物過氧化氫具有漂白性，能使溶液褪色，Na2O2投入到紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成的產(chǎn)物有氫氧化鈉，使紫色石蕊試液變藍，①正確；②O2和Na反應，常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，Na的質(zhì)量相等，兩種條件下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，②正確；③NaHCO3與足量鹽酸反應：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl，Na2CO3與足量鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2更多，③錯誤；④根據(jù)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，取agAl分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸或氫氧化鈉溶液充分反應，若酸和堿均過量，則生成的氫氣一樣多，若酸不足，則后者產(chǎn)生的H2多，④錯誤；⑤NaHCO3與Na2CO3都能與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此不可用Ca（OH）2溶液鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，⑤錯誤；⑥鈉能與二氧化碳、水等反應，NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，金屬鈉起火不能用NaHCO3滅火，⑥錯誤；⑦制取氧化鋁可以向用四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，再過濾得到氫氧化鋁固體，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，反應原理分別為：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，⑦正確；綜上分析可知，①②⑦，故答案為：C。15．(1)①③④(2)(3)(4)(5)43.2【詳解】（1）①液態(tài)氯化氫的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)；②氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；④的水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；⑤澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①③④；（2）將鋁放入氫氧化鈉溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為；（3）把少量的加入石灰中生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子反應方程式為；（4）次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸生成H3PO2和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式（5）H3PO2將溶液中的Ag+還原為銀，同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物H3PO4，P元素化合價由+1升高為+5，Ag元素化合價由+1降低為0，根據(jù)得失電子守恒，0.1molH3PO2能還原出0.4mol金屬銀，銀的質(zhì)量為0.4mol×108g/mol=43.2g。16．(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)C(4)【詳解】（1）最高價鉻酸根在堿性介質(zhì)中以CrO存在，所以煅燒過程中，含鉻化合物主要為Na2CrO4；（2）氧化鐵難溶于水，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3；（3）V2O5在pH<1時，溶解為VO或VO3+；在堿性條件下，溶解為VO或VO，V2O5既能與酸反應又能與堿反應，說明V2O5具有兩性，故選C；（4）最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，加入硫酸調(diào)節(jié)pH所得溶液中Cr元素以Cr2O形式存在，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，Cr2O被還原為Cr3