魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)分層作業(yè)13配位鍵、金屬鍵含答案

分層作業(yè)13配位鍵、金屬鍵A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.配位鍵1.銅氨液可以吸收CO,其反應(yīng)為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。下列說法正確的是()A.Cu+價(jià)電子排布式:3d94s1B.CO為非極性分子C.NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有3mol配位鍵2.配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心離子的化合價(jià)是()A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列說法正確的是()A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,內(nèi)界是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2D.H2O的中心原子是sp2雜化4.已知NH3分子可與Cu2+以配位鍵形成[Cu(NH3)4]2+,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A.NaOH B.NH3C.BaCl2 D.Cu(OH)25.配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol,分別溶于水后,加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生AgCl沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3(黃色),CoCl3·4NH3(紫色)。

(2)CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)組成相同而顏色不同的原因是

。(3)上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是,寫出基態(tài)中心離子的電子排布式:。

題組2.金屬鍵6.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A.金屬具有金屬光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮游樟丝梢姽?又把部分能量以光的形式釋放出來B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)榻饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)形成電流C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性能,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速率,自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生碰撞,傳遞能量D.金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性與金屬鍵無關(guān)7.已去除表面氧化膜的金屬鋁投入NaOH溶液中不涉及下列哪種變化()A.金屬鍵破壞 B.共價(jià)鍵破壞C.共價(jià)鍵形成 D.離子鍵破壞8.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價(jià)電子數(shù)多少有關(guān),價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng);與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽離子半徑越大,金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是()A.Li、Na、K B.Al、Mg、NaC.Ca、Mg、Be D.Li、Na、MgB級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中,有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。9.已知:銅離子的配位數(shù)通常為4,[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說法不正確的是()A.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配體為OH-B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是[Cu(H2O)4]2+的顏色所致C.由實(shí)驗(yàn)可知,NH3的配位能力比OH-弱D.加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液10.已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色,[CoCl4]2-呈藍(lán)色,[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水,加入濃鹽酸后,溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色,存在以下平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH,將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn),溶液的顏色變化如表:裝置序號(hào)操作現(xiàn)象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量ZnCl2固體以下結(jié)論和解釋正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)①可知:ΔH>0B.由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋,濃度商Q<K,平衡逆向移動(dòng)C.由實(shí)驗(yàn)③可知:Zn2+絡(luò)合Cl-能力比Co2+絡(luò)合Cl-能力弱D.實(shí)驗(yàn)①②③可知:配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)11.許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力,能形成種類繁多的配合物,下列說法正確的是()A.1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8molσ鍵C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SOD.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為612.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水,先生成藍(lán)色沉淀,后藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液,向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇,深藍(lán)色溶液變渾濁,靜置后有深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體析出,上層溶液顏色變淺。下列有關(guān)說法正確的是()A.生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-Cu(OH)2↓B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定C.藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液是因?yàn)镹H4D.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度13.下列說法中正確的是()A.存在手性異構(gòu)體的分子只能含一個(gè)手性碳原子B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是6C.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3雜化軌道,則[ZnCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH這三種物質(zhì)中只有AgCl不能溶于濃氨水14.下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()A.Fe3+與SCN-不能大量共存B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水,呈綠色,再加水,呈藍(lán)色C.Cu與濃硝酸反應(yīng)后,溶液呈綠色;Cu與稀硝酸反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而消失15.[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。

畫出配合物離子[Zn(H2O)4]2+中的配位鍵。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是和。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為(用編號(hào)填寫)。

①CO2②SiF4③SCl2④CO32-⑤H(6)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉栴}:①H、B、N中,原子半徑最大的是。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

②NH3BH3分子中,N—B化學(xué)鍵稱為鍵,其電子對(duì)由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:3NH3BH3+6H2O3NH4++B3O63-+9H2,B3O63-的結(jié)構(gòu)如圖所示:16.(1)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為。

(2)SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為,1個(gè)M2+中含有個(gè)σ鍵。17.許多過渡金屬的離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力,因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多。回答下列問題:(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是。

②在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是(填元素符號(hào))。

(2)銀氨溶液中含[Ag(NH3)2]OH,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液。①AgNO3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是。

②[Ag(NH3)2]+中的配位數(shù)為。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2[Au(CN)2]-+Zn2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常見的配體,提供孤電子對(duì)的是C不是N,其主要原因是。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練18.(1)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。LiAlH4中,存在(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(2)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。

(4)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖19.配合物廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中。銅(+1)氰配離子[Cu(CN)4]3-曾用作鍍銅的電鍍液,但因氰化物有毒,現(xiàn)已被無毒的焦磷酸合銅(+2)配離子[Cu(P2O7)2]6-做電鍍液來取代。(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式:;與銅位于同一周期,且基態(tài)原子最高電子層的電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最高電子層電子數(shù)相同的元素還有(填元素符號(hào))。(2)配離子[Cu(CN)4]3-中,Cu+的配位數(shù)是;1mol[Cu(CN)4]3-中含有π鍵的數(shù)目為。

(3)磷酸的結(jié)構(gòu)可以表示為,磷酸強(qiáng)熱下可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸,則焦磷酸的分子式為;PO43-的空間結(jié)構(gòu)是,與PO43-(4)甘氨酸銅是一種常用的飼料添加劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖,甘氨酸銅中所含的非金屬元素,電負(fù)性由大到小排列的順序是,碳原子的雜化方式為。

答案：1.C解析基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1,失去4s上的1個(gè)電子變成Cu+,則Cu+價(jià)電子排布式為3d10,A錯(cuò)誤;CO為含有極性鍵的雙原子分子,則為極性分子,B錯(cuò)誤;NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+5-3×12=4,采取sp3雜化,有1對(duì)孤電子對(duì),所以分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C正確;[Cu(NH3)3CO]+中Cu+提供空軌道,NH3和CO為配位體,所以1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有42.C解析由化學(xué)式可知,硝酸根離子化合價(jià)為-1,氯離子化合價(jià)為-1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知,中心離子的化合價(jià)是+3。3.C解析由化學(xué)式知,配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由化學(xué)式知中心離子是Ti3+,內(nèi)界是[TiCl(H2O)5]2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;內(nèi)界有1個(gè)Cl-,外界有2個(gè)Cl-,故數(shù)目比是1∶2,C項(xiàng)正確;H2O中價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+6-1×22=4,故中心原子是4.D解析加入NaOH會(huì)生成Cu(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入NH3會(huì)形成[Cu(NH3)4]2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2會(huì)消耗SO42-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu(OH)2能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,且過量的Cu(OH)25.答案(1)[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl(2)空間結(jié)構(gòu)不同(3)61s22s22p63s23p63d6解析(1)1molCoCl3·6NH3(黃色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgCl,說明1molCoCl3·6NH3中有3molCl-為外界離子,其配體為NH3,所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3;1molCoCl3·4NH3(紫色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl,說明1molCoCl3·4NH3中有1molCl-為外界離子,其配體為NH3和Cl-,所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)的化學(xué)式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl,但因其空間結(jié)構(gòu)不同,故顏色不同。(3)這四種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl,其配位數(shù)都是6;中心離子為Co3+,Co3+核外有24個(gè)電子,則基態(tài)Co3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。6.D解析金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性與金屬鍵有關(guān),D錯(cuò)誤。7.D解析已去除表面氧化膜的金屬鋁投入NaOH溶液中,鋁先與水反應(yīng)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。鋁含有金屬鍵,鋁單質(zhì)參加反應(yīng),金屬鍵破壞,故不選A;水參與反應(yīng),水中共價(jià)鍵破壞,故不選B;反應(yīng)生成氫氣,共價(jià)鍵形成,故不選C;根據(jù)反應(yīng)方程式,沒有離子鍵的破壞和形成,故選D。8.C解析金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高。陽離子半徑順序?yàn)長i+<Na+<K+,金屬鍵的強(qiáng)弱為K<Na<Li,熔點(diǎn)K<Na<Li,A不符合題意;價(jià)電子數(shù)的關(guān)系為Na<Mg<Al,離子半徑大小關(guān)系為Na+>Mg2+>Al3+,故金屬鍵依次增強(qiáng),熔點(diǎn)Na<Mg<Al,B不符合題意;C項(xiàng)中原子半徑依次減小,金屬鍵逐漸增強(qiáng),熔點(diǎn)Be>Mg>Ca,C項(xiàng)符合題意;D項(xiàng)中Li的熔點(diǎn)高于Na,D項(xiàng)不符合題意。9.C解析[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均為深藍(lán)色,b加入過量的氫氧化鈉得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配體為OH-,A正確;水分子中氧原子可以提供孤電子對(duì),能和銅離子形成配離子,硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是[Cu(H2O)4]2+的顏色所致,B正確;由實(shí)驗(yàn)a、c可知,NH3的配位能力比OH-強(qiáng),C錯(cuò)誤;加熱c中溶液會(huì)促進(jìn)一水合氨向電離的方向進(jìn)行,使得一水合氨濃度減小,導(dǎo)致[Cu(NH3)]42+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,故有可能得到藍(lán)色渾濁液10.AD解析由實(shí)驗(yàn)①可知,降低溫度,溶液呈粉紅色說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)焓變?chǔ)>0,故A正確;稀釋時(shí)離子濃度減小,平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng),即平衡逆向移動(dòng),濃度商Q>K,故B錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)③可知,加入氯化鋅固體,溶液呈粉紅色說明溶液中氯離子濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以鋅離子絡(luò)合氯離子的能力比鈷離子絡(luò)合氯離子的能力強(qiáng),故C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①②③可知,配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān),故D正確。11.B解析加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-與Ag+反應(yīng)形成AgCl沉淀,內(nèi)界配位離子Cl-與Ag+不能反應(yīng),A說法錯(cuò)誤;一個(gè)CO中有一個(gè)σ鍵,配合物Ni(CO)4中有四個(gè)配位鍵,則1mol配合物Ni(CO)4中共有8molσ鍵,B說法正確;配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3,C說法錯(cuò)誤;配合物[Ag(NH3)2]OH的配體為NH3,配位數(shù)為2,D說法錯(cuò)誤。12.BD解析一水合氨為弱電解質(zhì),離子方程式中不能拆,正確的離子方程式為Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,A錯(cuò)誤;氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+,說明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定,B正確;藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液的過程Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,提供孤電子對(duì)的是NH3,NH4+中并不含孤電子對(duì),C錯(cuò)誤;向深藍(lán)色溶液中加入95%乙醇,深藍(lán)色溶液變渾濁,說明硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,13.C解析存在手性異構(gòu)體的分子至少含一個(gè)手性碳原子,可以有多個(gè)手性碳原子,故A錯(cuò)誤;配合物[Cu(NH3)4]Cl2中NH3是配體,配體的個(gè)數(shù)是配位數(shù),[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)為4,故B錯(cuò)誤;雜化是能量相近的軌道之間進(jìn)行雜化,已知Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3雜化軌道,則形成四面體結(jié)構(gòu),因此[ZnCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,故C正確;在AgCl、Cu(OH)2、AgOH這三種物質(zhì)中都能溶于濃氨水形成配合物,故D錯(cuò)誤。14.C解析A項(xiàng)涉及[Fe(SCN)]2+的形成;B項(xiàng)涉及[CuCl4]2-與[Cu(H2O)4]2+的轉(zhuǎn)化;D項(xiàng)涉及[Al(OH)4]-的形成;C項(xiàng)Cu與濃硝酸反應(yīng)后溶液顯綠色,是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。15.答案(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)3NA(3)sp3雜化sp雜化(4)NH2(5)①④②⑤③(6)①B(硼)Si(硅)②配位Nsp3雜化sp2雜化解析(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;Zn為中心離子,H2O為配體,配位數(shù)為4,所以配合物離子[Zn(H2O)4]2+中的配位鍵為。(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,HCHO分子中含有2個(gè)C—H鍵、1個(gè)CO雙鍵,分子中含有3個(gè)σ鍵,所以1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3NA。(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式,其中與羥基(—OH)相連的一個(gè)碳為飽和碳原子,雜化類型為sp3,另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,雜化類型為sp雜化。(4)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒含3個(gè)原子,最外層電子數(shù)之和為8,這樣的微粒有H2S、NH2-,陰離子為N(5)①CO2是直線結(jié)構(gòu),鍵角為180°;②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28';③SCl2中S采用sp3雜化,為角形結(jié)構(gòu);④CO32-中C采用sp2雜化,為正三角形結(jié)構(gòu),鍵角為120°;⑤H3O+中O采用sp3雜化,為三角錐形結(jié)構(gòu),③中2對(duì)孤電子對(duì)之間的斥力較大,使得③中鍵角小于⑤,同理⑤中鍵角小于②,(6)①同一周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小,H原子核外電子層最少,原子半徑最小,可知H、B、N中原子半徑最大的是B(硼);元素周期表中B與Si處于對(duì)角線上,二者化學(xué)性質(zhì)相似。②NH3BH3中N有孤電子對(duì),B有空軌道,N和B形成配位鍵;NH3BH3中B形成四個(gè)σ鍵,為sp3雜化,B3O63-中B形成3個(gè)σ鍵,為16.答案(1)N、O、Cl6(2)sp3、sp254解析(1)H2O中的氧原子、NH3中的氮原子和Cl-中都有孤電子對(duì),可做配位原子,故配位原子為O、N、Cl;中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6。(2)由結(jié)構(gòu)可知,N-甲基咪唑含有甲基和碳碳雙鍵、碳氮雙鍵,則該分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3;1個(gè)N-甲基咪唑中含有6個(gè)C—H鍵、4個(gè)C—N鍵、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氮雙鍵,單鍵、配位鍵屬于σ鍵,1個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以1個(gè)M2+中含有12×4+6=54個(gè)σ鍵。17.答案(1)①正四面體形②配位鍵N(2)①平面三角形②2(3)C的電負(fù)性比N小,吸引孤電子對(duì)的能力比N弱解析(1)①SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為6+2-2×42=0,價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+0=4,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。②Ni2+(2)①NO3-中N原子形成3個(gè)σ鍵,且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可判斷其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。②配位數(shù)即配體的個(gè)數(shù),NH3是配體,[Ag(NH3)2]+的配位數(shù)為(3)形成配位鍵時(shí)配位原子的電負(fù)性不能太大,CO、CN-等配體中C原子提供孤電