人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律分層作業(yè)25共價(jià)鍵課件

第四章分層作業(yè)25共價(jià)鍵123456789101112131415A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述正確的是(

)①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物A.②③

B.③④

C.①④

D.①②A123456789101112131415解析

含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如氯化鋁,①錯(cuò)誤;只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,②正確;共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,③正確;含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4NO3,④錯(cuò)誤。1234567891011121314152.有人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4的沸點(diǎn)比P4(白磷)高B解析

N4是單質(zhì)不是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,B項(xiàng)正確;由圖可知,1

mol

N4中含有6

mol

N—N鍵,所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,氣體的沸點(diǎn)比固體低,故沸點(diǎn)P4>N4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314153.(2024·山東臨沂高一檢測(cè))BCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O══B(OH)3+3HCl。下列說法錯(cuò)誤的是(

)D123456789101112131415123456789101112131415題組2.化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系4.下列化合物中只含有共價(jià)鍵的是(

)A.NaCl B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4D1234567891011121314155.下列說法正確的是(

)A.P4和NO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3分子中都含有極性鍵C.CaO和SiO2都是離子化合物D.Na2O2是離子化合物,只含有離子鍵B解析

P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵,但P4是磷的單質(zhì),A錯(cuò);CCl4和NH3分子中都含有極性鍵,B正確;CaO是離子化合物,SiO2是共價(jià)化合物,C錯(cuò);Na2O2中

是O原子間通過共價(jià)鍵形成的,所以Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)。1234567891011121314156.(2024·江西宜春高一期末)一定條件下,氨與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2

NF3+3NH4F,其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.除F2外,反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價(jià)鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵A解析

NF3為共價(jià)化合物,而NH4F為離子化合物,NH4F中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;NF3中N原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共用電子對(duì),使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;NF3分子中只含N-F極性共價(jià)鍵,C正確;NH4F是離子化合物,和F-之間以離子鍵結(jié)合,在

中N原子與H原子之間存在極性共價(jià)鍵,因此NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,D正確。123456789101112131415123456789101112131415題組3.化學(xué)鍵

分子間作用力7.(2024·江蘇蘇州高一檢測(cè))在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中,被破壞的作用力依次是(

)A.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B.分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵C.分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵B123456789101112131415解析

冰→水→水蒸氣過程中都是破壞了分子間作用力,水蒸氣→氧氣和氫氣過程為化學(xué)變化,破壞的是極性共價(jià)鍵,所以在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中,被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵,故選B。1234567891011121314158.(2024·廣東惠州高一檢測(cè))下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B.NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)C.Na2O2溶于水既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵D.He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成,這些分子中都存在共價(jià)鍵D解析

化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂、新鍵形成,這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),A正確;元素非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性:N>P,所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng),B正確;Na2O2溶于水會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣,破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵,C正確;He為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤。123456789101112131415B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是(

)A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OD12345678910111213141512345678910111213141510.(2024·山東德州高一檢測(cè))下列說法不正確的是(

)A.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,部分共價(jià)鍵也被破壞B.過飽和乙酸鈉溶液析出晶體時(shí)形成新的化學(xué)鍵C.將熔融狀態(tài)下的HCl和NaCl進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可證明HCl由共價(jià)鍵形成而NaCl由離子鍵形成D.H元素與其他元素化合只能形成共價(jià)化合物D123456789101112131415解析

NaHSO4晶體溶于水時(shí),不僅破壞Na+與

之間的離子鍵,還破壞

中的部分共價(jià)鍵,A正確;乙酸鈉晶體析出時(shí),形成Na+與CH3COO-之間的離子鍵,B正確;熔融狀態(tài)下的HCl不導(dǎo)電,則表明其原子間形成共價(jià)鍵,熔融的NaCl導(dǎo)電,說明NaCl由離子鍵形成,C正確;H元素與O、Cl等元素化合時(shí),形成共價(jià)化合物,H元素與Na元素化合時(shí)生成NaH,形成離子化合物,D錯(cuò)誤。12345678910111213141511.(2024·浙江杭州高一檢測(cè))下列說法正確的是(

)A.HCl比H2S穩(wěn)定是由于前者分子間作用力較大B.NaOH和H2SO4溶于水時(shí)完全電離,分別破壞了離子鍵和共價(jià)鍵C.O2-、Na+、Ne的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似D.離子化合物中可能有極性共價(jià)鍵,不可能有非極性共價(jià)鍵B解析

HCl比H2S穩(wěn)定是由于氯元素非金屬性較強(qiáng),所以形成的共價(jià)鍵更穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;NaOH溶于水時(shí)完全電離破壞了離子鍵,H2SO4溶于水時(shí)完全電離破壞了共價(jià)鍵,B正確;O2-、Na+、Ne的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)不相似,C錯(cuò)誤;離子化合物中可能有極性共價(jià)鍵,也可能有非極性共價(jià)鍵,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,NH4Cl中含有極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。12345678910111213141512.(2024·陜西渭南高一檢測(cè))下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(

)A.NaOH、H2SO4、Na2O2B.MgO、Na2SO4、HNO3C.NH4Cl、KOH、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2C解析

NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵,氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價(jià)鍵,H2SO4分子中均為共價(jià)鍵,Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵,過氧根離子中氧原子之間為共價(jià)鍵,A不符合題意;MgO由鎂離子與氧離子構(gòu)成,僅含離子鍵,Na2SO4中含離子鍵和共價(jià)鍵,HNO3分子中僅含共價(jià)鍵,B不符合題意;NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵,銨根離子內(nèi)部N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵,KOH中鉀離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵,Na3PO4中鈉離子與磷酸根離子之間形成離子鍵,P原子與O原子之間形成共價(jià)鍵,C符合題意;HCl中僅含共價(jià)鍵,Al2O3和MgCl2中均僅含離子鍵,D不符合題意。12345678910111213141512345678910111213141513.(2024·福建三明高一檢測(cè))用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成D123456789101112131415解析

根據(jù)粒子半徑大小的比較方法,原子半徑的大小順序?yàn)?Na>N>O>H,A錯(cuò)誤;NH3的質(zhì)子數(shù)為10,H2O的質(zhì)子數(shù)為10,OH-的質(zhì)子數(shù)為9,B錯(cuò)誤;NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵,HClO只含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;反應(yīng)③為NaOH+HCl══NaCl+H2O,有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成,D正確。12345678910111213141514.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià);B元素的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件推斷A、B、C、D的元素名稱:A

,B

,

C

,D

。

氟

氧鈉氫123456789101112131415(2)用電子式表示C與A、C與B(原子個(gè)數(shù)比為1∶1)、B與D(原子個(gè)數(shù)比為1∶2)相互結(jié)合成的化合物,并指出化合物的類型及化學(xué)鍵類型:化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C+A

C+B

B+D

(3)寫出(2)中C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:

。

離子化合物

離子鍵離子化合物

離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O══4Na++4OH-+O2↑123456789101112131415解析

題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同,說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氫化物的分子式為H2B,說明B是氧元素;A是沒有正化合價(jià)的元素,說明A很活潑且只能得電子,A為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H2,說明C為金屬元素且在第三周期,再由0.2

mol

C從酸中置換出0.1

mol

H2可知,C為鈉元素;D的原子核中沒有中子,說明D為氫元素。123456789101112131415C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.下表是元素周期表的一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是

(填元素符號(hào),下同),在③~⑦元素中,原子半徑最大的是

。

KMg123456789101112131415(2)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

。

(3)用電子式表示③和⑨形成化合物的過程