《氧化還原反應》說課稿-獲獎說課稿

《氧化還原反應》說課稿1、說教材=1\*GB2⑴、地位和作用在高中階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》貫穿于高中化學教材的始終，它是高中化學教學的重點和難點之一。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響其以后對化學的學習。本節(jié)課既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。=2\*GB2⑵、教學目標1、從電子轉移的角度建立氧化還原反應的概念。2、根據(jù)元素化合價變化判斷常見元素參加的反應是否是氧化還原反應。3、使學生通過氧化還原反應的學習，初步體驗唯物辯證法關于對立統(tǒng)一的基本觀點。4、使學生了解科學研究過程中，應用分類方法是認識事物及其變化，從個別到一般的基本方法。=3\*GB2⑶、重點、難點教學重點：氧化還原反應本質教學難點：氧化還原反應本質2、說教法=1\*GB2⑴、利用教材上的“思想與交流”，設置問題情境，指導學生通過認真思考、分析，歸納得到的結論。在設置問題時，遵循由淺入深，環(huán)環(huán)相扣的原理，使學生輕松進入問題情境，積極主動的思考。例如：教材中的第一個“思考與交流”，就可分成4個問題進行設問：=1\*ROMANI、利用學生初中階段已掌握的方程式設問氧化銅發(fā)生什么反應，碳發(fā)生什么反應？=2\*ROMANII、在=1\*ROMANI的基礎上，把個別實例推廣到一般情況。設問：請學生再列舉幾個氧化反應和還原反應的實例。=3\*ROMANIII、在前兩步的基礎上，由一般情況得出共性。設問：討論這類化學反應的分類標準。=4\*ROMANIV、通過前三步確定的分類標準，設問：氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？學生通過認真思考、分析，可以較輕松的得出結論。=2\*GB2⑵、借助直觀圖像，學生認真思考、分析，得出結論。例如：進行本節(jié)重點、難點——氧化還原反應本質的教學時，為使學生能從原子結構的角度討論氧化還原反應與電子轉移的關系，教學中我給出了氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，學生分析氧化還原反應的反應機理，揭示氧化還原反應的本質；又如：在本節(jié)教學“學與問”中，學生歸納出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，為便于學生記憶，我繪制了直觀示意圖，加深學生對知識的理解。=3\*GB2⑶、利用生活中常見事物進行類比教學。例如：在學生歸納出氧化還原反應中氧化反應和還原反應是對立統(tǒng)一的關系后，為了讓沒有歸納出結論的學生也印象深刻，可以引入生活中常見的“買賣”關系，進行類比。3、說學法初中對氧化還原反應的知識介紹較為簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應”。在高中的氧化還原反應教學中就要不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，使學生沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)C還原CuO的反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，分析這個氧化還原反應，發(fā)現(xiàn)碳元素和銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，我緊接著提出鐵和硫酸銅溶液的反應是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來進行分析，得出氧化還原反應的特征。最后提出“元素化合價升降的根本原因是什么”的問題。學生通過分析氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，不難得出氧化還原反應的本質。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了教學的重點和難點，揭示了氧化還原反應的特征和本質。4、說教學過程=1\*GB2⑴、教材處理=1\*ROMANI、本節(jié)課包含氧化還原反應第一課時的教學內容，學習氧化還原反應的概念，判斷氧化還原反應的特征是元素化合價升降，氧化還原反應的本質是電子的轉移。學生通過氧化還原反應的學習，初步體驗唯物辯證法關于對立統(tǒng)一的基本觀點。=2\*ROMANII、關于突破本節(jié)課重、難點的方法：首先復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，然后通過分析碳和氧化銅的反應，鐵和硫酸銅溶液的反應等實例，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的本質，從而形成氧化還原反應的概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度來學習化學。=3\*ROMANIII、課堂上要有計劃地留出時間讓學生進行練習鞏固，并在此過程中注重培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。=2\*GB2⑵、教學過程我對本節(jié)課的設計如下：【復習引入】書寫初中已知的實例：【指導學生思考】1、氧化銅發(fā)生什么反應，碳發(fā)生什么反應？2、請再列舉幾個氧化反應和還原反應的實例。3、討論這類化學反應的分類標準。4、氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？【交流、小結】氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，所以有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。碳還原氧化銅的反應就是一個氧化還原反應?！局笇W生思考】1、分析反應中，各種元素的化合價在反應前后有無變化。2、討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？【討論】我們再看一下反應中，各種元素的化合價在反應前后如何變化？【教師小結】并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。即：氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了升降。用于判斷某反應是否是氧化還原反應?！揪毩暋肯铝胁粚儆谘趸€原反應的是()【過渡】根據(jù)我們已知，元素化合價的升降與電子轉移有密切的關系。因此，要想揭示氧化還原反應的本質，就需要從為微觀角度來認識電子轉移與氧化還原反應的關系?！狙菔尽柯然c形成示意圖【指導學生根據(jù)示意圖、結合教材內容，分析氯化鈉形成過程】【演示】氯化氫形成示意圖【指導學生根據(jù)示意圖、結合教材內容，分析氯化氫形成過程】【教師小結】由以上分析可知：有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。即：氧化還原反應本質是電子的轉移（得失或偏移）?！驹O問】根據(jù)本節(jié)課所學習的知識，請同學們思考討論以下的問題：1、化學基本反應類型包括哪幾種？2、置換反應、有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應都屬于氧化還原反應嗎？說明理由。3、借助圖示，說明四種化學基本反應類型與氧化還原反應之間的關系?！練w納總結】【作業(yè)】5、板書設計第一節(jié)氧化還原反應（第一課時）一、氧化還原反應1、2、【分析】2Na+Cl2==2NaClCuO失氧，發(fā)生還原反應?；蟽r升高，失電子，發(fā)生氧化反應C得氧，發(fā)生氧化反應。化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應【分析化合價】銅元素化合價降低【分析】H2+Cl2==2HCl碳元素化合價升高