山東省師大2024-2025高一化學(xué)上學(xué)期學(xué)科水平自我診斷試題

山東2024-2025高一上學(xué)期學(xué)科水平自我診斷化學(xué)試題班級(jí)姓名考號(hào)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系親密。下列說法錯(cuò)誤的是()A.用泡沫滅火器撲滅金屬鈉的燃燒B.碳中和的最新成果將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉[(C6H10O5)n]，該過程為氧化還原反應(yīng)C.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精、84消毒液等對(duì)場所進(jìn)行殺菌消毒D.汽車限行、燃煤脫硫等都可以削減酸雨的生成2．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A．小蘇打：Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B．磁性氧化鐵：Fe3O4難溶于水，黑色制造磁性材料C．氫氧化銅：Cu(OH)2與鹽酸、氨水均能反應(yīng)Cu(OH)2為兩性氧化物D．熟石灰：CaO水溶液顯堿性環(huán)保工程師用處理酸性廢水3．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．SO2作為紅酒的食品添加劑B．小蘇打用作食品膨松劑C．“84”消毒液與“潔廁靈”混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．常溫下用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸4．下列表述正確的數(shù)目為()①濃硝酸通常保存在細(xì)口的棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作還原劑⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不行作H2S氣體的干燥劑A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)5．如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色(均含有Na元素)。下列敘述不正確的是()A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C．E與C反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HCO=CO+H2OD．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量削減了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g6.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．在托盤天平的左盤上墊上一張干凈的濾紙，精確稱量10.6gNa2CO3固體置于100mL丙容器中，加水至刻度線，配制1.000mol·L－1的Na2CO3溶液D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)7.室溫下，下列各組離子肯定能與指定溶液共存的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B.0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C.0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD.0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-8.在“價(jià)一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是()A.若e為鈉鹽，試驗(yàn)室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣體aB.若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則n(e):n(f)=1:5C.c是一元強(qiáng)酸，b具有強(qiáng)氧化性，是漂白液的主要成分D.室溫下，c的稀溶液和變價(jià)金屬反應(yīng)肯定生成相應(yīng)金屬的高價(jià)鹽9．下列物質(zhì)的制備、凈化和收集可以用對(duì)應(yīng)圖示裝置實(shí)現(xiàn)的是()A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO10．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中常用作氧氣汲取劑。一般制備方法：先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將鉻(Ⅲ)還原為鉻(Ⅱ)；鉻(Ⅱ)再與醋酸鈉溶液作用可制得醋酸亞鉻。試驗(yàn)裝置如圖所示，則下列說法不正確是()A．試驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是去除溶解氧，防止鉻(Ⅱ)被氧化B．將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c裝置中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，關(guān)閉K3，打開K1、K2，可以利用產(chǎn)生的H2排凈體c裝置內(nèi)的空氣C．當(dāng)b裝置中導(dǎo)管末端產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氣流后，打開K3，關(guān)閉K2、K1，利用壓強(qiáng)差可以將c裝置中溶液壓入d裝置D．d裝置中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需采納的操作是:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，從而在d裝置中得到純凈的(CH3COO)2Cr·H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列離子方程式書寫正確的是()A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-B.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水，溶液變渾濁：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC.用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2溶液反應(yīng)證明H2O2具有還原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.氫氧化鐵和氫碘酸混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，所需試劑與反應(yīng)條件任選，下列說法正確的是()A．若A是一種常見的氣體，常用來制作氮肥，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用試管收集D氣體，倒扣在水槽中（不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散），試管中所得溶液的濃度約為0.045mol·L－1B．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因?yàn)槟z粒對(duì)光線的散射而有丁達(dá)爾效應(yīng)C．若A為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，C可用作單一膨松劑，D為日常生活中常用的調(diào)味品，則⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化銨D．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強(qiáng)酸，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和過量D的濃溶液反應(yīng)，為了視察溶液中某產(chǎn)物顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入少量水13．以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲得凈水劑黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如圖：已知：①Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2；②SiO2為不溶于水的酸性氧化物，常溫下和硫酸不反應(yīng)，但可以溶于強(qiáng)堿溶液。下列說法不正確的是()A．“濾渣”的主要成分是SiO2B．為提高“酸浸”速率，可將稀硫酸更換為濃硫酸C．“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2OD．“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)整溶液的酸堿度，應(yīng)將pH限制在3.7~914．電極電勢(shì)可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。現(xiàn)有5組電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如下：氧化還原電對(duì):氧化型／還原型電極反應(yīng)式:氧化型+ne-還原型電極電勢(shì)Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2++0.77I2/I-I2+2e-2I-+0.54Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-+1.36MnO/Mn2+MnO+8H++5e-Mn2++4H2O+1.51PbO2/PbSO4PbO2+4H++SO+2e-PbSO4+2H2O+1.69下列分析錯(cuò)誤的是()A.電極電勢(shì)越大，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)B.還原性：I->Fe2+>Mn2+C.向氯化亞鐵溶液中加少量PbO2可視察到黃綠色氣體生成D.PbO2與酸性MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5PbO2+2Mn2++5SO+4H+=5PbSO4+2MnO+2H2O15．某愛好小組對(duì)化合物X開展探究試驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。下列說法不正確的是:A.組成X的3種元素是Cu、S、O，X的化學(xué)式是CuS2O6B.將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，離子方程式是:S2OSO＋SO2↑C.步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)覺也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，此時(shí)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀D.氣體B通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)了B的水溶液具有酸性和漂白性二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)改變之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：(1)寫出試驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式________________________。(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb.圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、Ｅ屬于電解質(zhì)c.用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生d.Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物e.制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B和D反應(yīng)(3)已知：①聯(lián)氨(N2H4)在水中電離方式與NH3相像，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿。②N2H4中N顯-2價(jià)，既有氧化性又有還原性。在酸性溶液中以氧化性為主，還原產(chǎn)物是NH,但大多數(shù)氧化還原反應(yīng)的速率都很慢,在堿性溶液中以還原性為主，氧化產(chǎn)物一般是N2，通?？偸前崖?lián)氨用作強(qiáng)還原劑。在試驗(yàn)室中可以用次氯酸鈉和氨氣常溫制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。依據(jù)以上信息，推斷下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是()A．它與E形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－D．若已知聯(lián)氨和四氧化二氮可以做火箭推動(dòng)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物可以是氮?dú)夂退?4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入肯定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色漸漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為()A．56mLB．112mLC．224mLD．448mL17.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為改善環(huán)境，廢物利用，可從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅并使腐蝕液再生。處理流程如下圖：(1)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。(2)廢液中加入過量金屬A時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。(3)檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+所須要試劑名稱為；試劑F宜選用下列試劑中的(填選項(xiàng)序號(hào))，A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水D.稀硝酸若將上面所選試劑F換成H2O2，也能達(dá)到同樣目的。請(qǐng)寫出試劑F為H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(4)若要檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4，可選用的最佳試劑為()(填選項(xiàng)序號(hào))A.氫氧化鈉溶液B.氯水C.酸性KMnO4溶液D.稀硝酸(5)若向?yàn)V液B中加入氫氧化鈉溶液并在空氣中放置一段時(shí)間，沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：。18.亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水猛烈發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，易溶于濃硫酸，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。試驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。某探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中依據(jù)下圖所示裝置制備NOCl，并測定其純度。請(qǐng)依據(jù)要求回答下列問題：(1)a中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)G裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。試劑Y的名稱為___________。(3)從三頸燒瓶溢出的尾氣要先通入濃硫酸后，再通入NaOH溶液中汲取，尾氣須要先通入濃硫酸的緣由是_________________________________________________________________。(4)NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。(5)測量產(chǎn)物NOCl的純度：取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配成250ml溶液，取出25.00ml，與Vmlcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為_________________。19.以硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：已知：SiO2為不溶于水的酸性氧化物，常溫下和硫酸不反應(yīng)。(1)“酸溶”中加快溶解的方法可實(shí)行加熱、、適當(dāng)增大硫酸濃度或粉碎硫酸渣等方法。(2)“酸溶”過程中的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；“還原”過程中的離子方程式為_________________________________________________。(3)“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，雖然能縮短氧化時(shí)間，缺點(diǎn)可能是______________________________________________。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為_________，試驗(yàn)時(shí)裝置E中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒肯定不是__________（填化學(xué)式）。(3)該試驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性，按下圖裝置接著進(jìn)行試驗(yàn)并記錄相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)依據(jù)下表中試驗(yàn)現(xiàn)象做出合理說明。組別試驗(yàn)現(xiàn)象合理說明甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)離子方程式為___________________________乙品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺緣由可能是_________________________________（4）該試驗(yàn)小組的學(xué)生丙預(yù)料裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)覺裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的緣由，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖試驗(yàn)：試驗(yàn)中G、H、I燒杯中視察到的現(xiàn)象如表：燒杯試驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快許多①據(jù)G中現(xiàn)象推想D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是____________。②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快許多的現(xiàn)象，推想其根本緣由可能是_____________________________________________________________________________________。（5）該試驗(yàn)小組的學(xué)生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量，若氣體流速為acm3·min-1，當(dāng)時(shí)間為tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_________________（g·cm-3）。

高一化學(xué)試題答案一、選擇題：1-10題為單項(xiàng)選擇題，每題2分，共20分；11-15題為不定項(xiàng)選擇題，每小題4分，共20