2025版新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質第三單元海洋化學資源的綜合利用課時1粗鹽提純從海水中提取溴課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

第三單元海洋化學資源的綜合利用課時1粗鹽提純從海水中提取溴必備學問基礎練進階訓練第一層題組一粗鹽的提純1.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．除去粗鹽中的Mg2＋應加入過量的KOH，然后過濾D．粗鹽提純最終一步應向濾液中加入鹽酸2．為了除去氯化鉀中的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，先后次序正確的是（）①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質，試驗方案如下。下列說法錯誤的是（）粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑a))eq\o(→,\s\up7(試劑b))eq\o(→,\s\up7(過量NaOH溶液))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸))→精鹽A．試劑a為BaCl2溶液，其作用是除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)B．若先加鹽酸再過濾，將對試驗結果產生影響C．粗鹽提純的整個操作過程中，共有兩處須要運用玻璃棒D．加入試劑b的主要目的是除去Ca2＋和Ba2＋4．粗鹽中含有較多的雜質，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設計試驗來提純粗鹽，下列化學品可供選用：H2SO4、HCl、HNO3、Na2CO3、石灰乳、BaCO3、BaCl2、氨水、K2CO3。（1）要得到不含泥沙的粗鹽，應經過的試驗步驟是、、，試驗中有次用到玻璃棒，其作用依次是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在過濾操作中，常常要洗滌沉淀，在過濾器上洗滌沉淀的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）要想對經過以上試驗得到的粗鹽進一步提純，應加入什么試劑除去雜質？將結果填入下表。雜質所選試劑化學方程式（4）所選用的試劑由先到后加入的依次是。（5）檢驗雜質離子是否被沉淀完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組二從海水中提取溴5.將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，試驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是（）A．分液漏斗：分液B．蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒C．燒杯：冷卻、結晶、過濾D．分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液6．溴又稱為海洋元素，主要用于制取溴化物，并作為一般分析試劑和有機合成試劑用于醫(yī)藥、農藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應為2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，下列說法中正確的是（）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應屬于復分解反應D．氯氣氧化性比溴單質強7．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．從吹出塔進入汲取塔的物質只有Br2B．從汲取塔流出的溶液溶質主要為HBr和H2SO4C．兩次通入的水蒸氣的作用都是參與反應D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，其次次通入Cl2的目的是氧化SO28．從淡化的海水中提取溴的流程如下：下列有關說法錯誤的是（）A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ涉及的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，至少須要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾9.工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖所示。某課外小組在試驗室模擬上述過程設計了如圖所示裝置進行試驗（全部橡膠制品均已被愛護，夾持裝置已略去）。（1）A裝置中通入a氣體時，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是。（3）試驗過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為。（4）C裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．地球上99%的溴元素存在于海洋中，海水中Br－的含量一般為0.067g·L－1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是。（2）步驟Ⅰ將鹵水中的KBr變成溴單質，該步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將溴單質轉化成化合態(tài)的溴，其目的是。（3）NaBrO3與NaBr在酸性（硫酸）條件下反應可生成溴單質，若該反應中NaBrO3與NaBr的物質的量之比為1∶5，則該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用SO2的水溶液汲取，發(fā)生反應生成HBr和H2SO4，該反應中的氧化劑是，還原劑是；然后用氯氣氧化上述反應的產物后蒸餾，寫出氯氣氧化HBr的離子方程式：________________________________________________________________________。（5）試驗室還可以用萃取法從溴水中分別溴，下列不行用作溴的萃取劑的是（填序號）。a．乙酸b．四氯化碳c．酒精d．苯關鍵實力綜合練進階訓練其次層1．試驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，下列有關粗鹽提純的說法正確的是（）A．除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．除雜質離子時，應先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2＋D．每加入一種除雜試劑，必需過濾除去產生的沉淀后，再向濾液中加入另一種除雜試劑2．粗鹽提純試驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（）3．在“粗食鹽的提純”試驗中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時，下列操作正確的是（）A．把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進行加熱B．等到起先出現固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體C．等到出現大量固體時，停止加熱D．待濾液完全蒸干后，停止加熱4．從溴化鈉中制取單質溴可采納的方法是（）A．蒸發(fā)至干，灼燒固體B．加入碘水，用四氯化碳萃取C．加入新制的氯水，用汽油萃取D．加入新制的氯水，用酒精萃取5．通過海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的一種試驗流程如下。下列說法不正確的是（）A.在第①步中運用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑依次可以為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去Mg2＋的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓6．海水提溴的過程中，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用，以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。下列說法正確的是（）A．Br2在反應中得到電子B．SO2在反應中表現氧化性C．H2O在反應中作氧化劑D．反應過程中共轉移了4mol電子7．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計試驗方案如下圖：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(過量X))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(→,\s\up7(除去沉淀))eq\o(→,\s\up7(適量硝酸))eq\x(KNO3溶液)則X試劑為（）A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO48．粗鹽中含有泥沙以及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質，其提純一般經過以下流程；下列說法不正確的是（）A．步驟⑥獲得精鹽的操作方法是蒸發(fā)結晶B．過濾時須要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.加鹽酸調溶液pH的目的只是除去過量的OH－D.試劑a、b、c可依次為過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液9.為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某愛好小組最初設計了如下所示方案進行試驗。（1）沉淀A的化學式為。（2）加入過量氯化鈣溶液后，分別除去沉淀A的試驗操作過程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）他們在試驗過程中，又發(fā)覺了新的問題：此方案很簡單引入新的雜質。固體物質B的成分為（用化學式表示）。（4）他們接著探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的試驗方案，步驟如下：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(操作A),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(試劑X),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(試劑Y),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(操作B),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結晶、烘干),\s\do5(⑥))精鹽（1）第①步中操作A是，第⑤步中操作B是。（2）推斷試劑X過量的方法是。（3）寫出第④步中涉及反應的離子方程式。（4）第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg（OH）2、，（填化學式）。（5）此試驗方案尚需完善，詳細步驟是。11．某化學探討性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析探討：（1）圖中儀器B的名稱為。（2）整套試驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其緣由為________________________________________________________________________。（3）試驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何限制關鍵條件：。（4）C中液體產物顏色為，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分別操作是。（5）D裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課時1粗鹽提純從海水中提取溴必備學問基礎練1．答案：D解析：溶解時不是越稀越好，假如溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，A錯誤；濾液應當移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，坩堝是用于加熱固體的儀器，B錯誤；除去粗鹽中的Mg2＋應加入過量的NaOH，若加入過量的KOH，會引入新的雜質鉀離子，C錯誤；除雜時加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去多余的NaOH和碳酸鈉應當加鹽酸，使其轉化為NaCl，D正確。2．答案：D解析：碳酸鉀必需在氯化鋇溶液之后加入，這樣才能除去過量的氯化鋇；加入鹽酸必需在過濾之后，以防止部分沉淀在加鹽酸時又溶解。3．答案：C解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙，須要將Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)轉化為沉淀，為保證除雜完全，所加的除雜試劑均須要過量，除去Ca2＋選用Na2CO3溶液，除去Mg2＋選用NaOH溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)選用BaCl2溶液，過量的BaCl2可利用Na2CO3溶液除去，然后過濾，過量的NaOH、Na2CO3可用鹽酸除去，最終將溶液蒸發(fā)結晶、烘干得到精鹽。BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入，因此試劑a為BaCl2溶液，其作用是除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，A正確；鹽酸能與Mg(OH)2、CaCO3沉淀發(fā)生反應，若先加鹽酸再過濾，將對試驗結果產生影響，B正確；提純過程中，溶解、加入試劑進行反應、過濾、蒸發(fā)結晶操作都須要運用玻璃棒，C錯誤；試劑b為Na2CO3溶液，加入試劑b的主要目的是除去Ca2＋和Ba2＋，D正確。4．答案：(1)溶解過濾蒸發(fā)結晶三溶解時攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時引流；蒸發(fā)時攪拌，防止液體飛濺(2)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次(3)雜質所選試劑化學方程式CaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClMgCl2石灰乳MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClNa2CO3HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)(4)BaCl2、石灰乳、Na2CO3、HCl或(石灰乳、BaCl2、Na2CO3、HCl)(5)取少量上層清液于試管中，滴加沉淀劑，假如不再產生沉淀，說明雜質離子已被沉淀完全解析：因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的更小，所以Mg2＋用石灰乳沉淀，Ca2＋用Na2CO3沉淀，SOeq\o\al(2－,4)用BaCl2沉淀。要保證雜質離子被除盡，每一步所加的試劑都是過量的，這就引入了新的雜質，新引入的Ca2＋、Ba2＋要用Na2CO3沉淀掉，所以Na2CO3應當在加入石灰乳和BaCl2之后再加，多余的Na2CO3再用鹽酸除去。在不違反上述原則的前提下，加入試劑的依次不止一種。5．答案：D解析：反應停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質，需采納合適的有機溶劑(如苯、CCl4等)來萃取Br2，采納分液操作來完成溴的提取。6．答案：D解析：溴離子只具有還原性，A項錯誤；氯元素在反應中化合價降低，故氯氣為氧化劑，B項錯誤；該反應為置換反應，C項錯誤；依據氧化還原反應以強制弱的原理知，D項正確。7．答案：B解析：通入過量氯氣使其與溴離子反應生成溴單質，再鼓入熱空氣和水蒸氣使溴單質從溶液中揮發(fā)出來進入汲取塔，因此進入汲取塔的還有空氣、水蒸氣和過量的氯氣，A不符合。在汲取塔里主要發(fā)生反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，所以從汲取塔流出的溶液溶質主要為HBr和H2SO4，B符合。在吹出塔通入水蒸氣，有助于溴揮發(fā)出去，水蒸氣的作用不是參與反應；在蒸餾塔中，發(fā)生反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，水蒸氣未參與反應，C不符合。第一次、其次次通入Cl2的目的都是氧化Br－，D不符合。8．答案：C解析：若X試劑是Na2SO3飽和溶液，可發(fā)生反應Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A項正確；氯氣的氧化性比溴的強，可以利用置換反應制取Br2，B項正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均涉及Cl2，故制取1molBr2至少消耗2mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，無法計算氯氣的體積，C項錯誤；從溴的濃溶液中提取溴，可利用有機溶劑萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得純凈的溴，D項正確。9．答案：(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)將溴單質從蒸餾燒瓶中吹出(3)SOeq\o\al(2－,4)、Br－(4)汲取未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣解析：(1)a氣體是氯氣，能把溴離子氧化成溴單質，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(3)b氣體是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被還原為Br－，所以B裝置中產生的兩種主要陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Br－。(4)氫氧化鈉溶液能汲取未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。10．答案：(1)易揮發(fā)(2)富集溴元素(合理即可)(3)NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O(4)Br2SO2Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5)ac解析：(1)因為溴易揮發(fā)，所以步驟Ⅱ中通入熱空氣或水蒸氣可吹出Br2。(2)步驟Ⅰ中通過通入氯氣反應得到的Br2的濃度較低，經過步驟Ⅱ和步驟Ⅲ可得到高濃度的Br2，這事實上是溴的富集過程。(3)在硫酸存在的條件下，NaBrO3與NaBr反應生成Br2，二者的物質的量之比為1∶5，則反應的化學方程式為NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。(4)Br2與SO2反應時，溴元素的化合價降低，硫元素的化合價上升，Br2是氧化劑，SO2是還原劑。(5)乙酸和酒精與水互溶，不能作萃取劑。關鍵實力綜合練1．答案：A解析：過濾分別不溶性固體與溶液，須要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；用碳酸鈉溶液除去Ca2＋及過量Ba2＋，應先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，B錯誤；加NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，C錯誤；可產生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性過濾，再加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，D錯誤。2．答案：C解析：取肯定量的粗鹽，經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等試驗操作，可將其提純，其中過濾操作要用玻璃棒引流。3．答案：C解析：過濾后，假如濾液還渾濁，應當再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，A錯誤；用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體勻稱受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現固體時，才用玻璃棒不斷攪拌液體，B錯誤；蒸發(fā)皿中出現大量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，而不能完全蒸干，C正確，D錯誤。4．答案：C解析：因為NaBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解，A錯誤；因碘單質的活潑性不如溴單質的活潑性強，不能發(fā)生置換反應，B錯誤；因為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶，但酒精與水互溶，C正確，D錯誤。5．答案：C解析：第①步中用玻璃棒攪拌，可以加速固體溶解，A正確；第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分別，所以采納過濾操作，B正確；碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，因為加Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，C錯誤；鎂離子用氫氧根離子沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，D正確。6．答案：A解析：因Br元素的化合價由0降低為－1價，在反應中得電子，故A正確；S元素的化合價由＋4價上升到＋6價，SO2作還原劑，在反應中表現還原性，故B錯誤；H2O在反應中化合價沒有發(fā)生改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；1mol氧化劑在反應中得到1mol×2×(1－0)＝2mol，故D錯誤。7．答案：B解析：由分別試驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C解除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合。8．答案：C解析：步驟⑥為從溶液中獲得NaCl晶體的過程，操作名稱為蒸發(fā)結晶，A正確；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；加鹽酸調溶液pH的目的是除去過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質離子，Na2CO3肯定在BaCl2之后加入，加入Na2CO3除去Ca2＋及過量Ba2＋，試劑a、b、c可依次為過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，D正確。9．答案：(1)CaCO3(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分別除去沉淀A(3)NaCl、CaCl2(4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑解析：若用過量CaCl2除去Na2CO3，會引入新雜質CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應是NaCl和CaCl2的混合物；若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結晶可得較純凈的NaCl。10．答案：(1)溶解過濾(2)取少量