高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項練習(xí)專練17氯、溴、碘及其化合物

專練17氯、溴、碘及其化合物1.[2020·北京海淀期末]下列說法不正確的是()A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張C．“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產(chǎn)生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)實(shí)驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗，不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD．用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗3．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥4．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣5．向KOH溶液中通入8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X。則X是()A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO6．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液8．把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析不正確的是()A．①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O9．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－10．[2020·龍巖聯(lián)考]中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y→M＋N＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯誤的是()A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－11．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素12．已知：反應(yīng)ⅰ：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反應(yīng)ⅱ：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是()A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍(lán)的可能原因：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率D．若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IOeq\o\al(－,3)13．將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液中的c(H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()14．下列實(shí)驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子15．[2020·全國卷Ⅲ]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是________________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________。(3)d的作用是________________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________________，________________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯__________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。16．[2019·北京卷]化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是________________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(7)廢水中苯酚的含量為________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)(8)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果偏高。專練17氯、溴、碘及其化合物1．D氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A項正確；次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，B項正確；ClO－和Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產(chǎn)生Cl2，C項正確；“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。2．B在裝置乙中，混合氣體先經(jīng)過濃硫酸，水蒸氣被除去，再經(jīng)過飽和NaCl溶液，氣體中又混入了水蒸氣，無法達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模蔅項錯誤。3．C4.B5.B6.D7.A8．A①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項正確；HCl溶于NaClO溶液中，會發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項正確。9．D本題考查離子反應(yīng)、離子共存。A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不能存在，錯誤；B.Fe2＋與H＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C.OH－與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在，錯誤；D.組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量存在，正確。10．BB中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M為CO2，應(yīng)該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)該是碳酸氫根，故B錯誤。11．D12.B13.A14.B15．(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析：(1)a裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，所以a中試劑為飽和食鹽水。(2)b中采用的加熱方式為水浴加熱。冰水浴溫度下，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；b中溫度較高，生成的是KClO3，則進(jìn)入c中的Cl2溫度較高，為防止生成NaClO3，所以用冰水浴冷卻。(3)d裝置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和NaCl；Cl2與NaCl溶液不反應(yīng)；Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O；Cl2與H2SO4不反應(yīng)；故選A、C。(4)b中得到溫度較高的KClO3和KCl的混合溶液，降低溫度，KClO3的溶解度明顯降低，而KCl的溶解度隨溫度變化不明顯，所以采用降溫結(jié)晶的方法得到KClO3；由于低溫時，KClO3的溶解度較小，所以用冷水洗滌KClO3晶體。(5)2號試管中棕色溶液為碘水，說明NaClO將I－氧化