浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)教學(xué)課件

專題三離子反應(yīng)考情分析

2024年1月浙江選考卷第5題為離子共存選擇題，屬于新考法；浙江選考卷中電解質(zhì)的判斷一般在選擇題中有1個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行考查,離子共存與離子推斷與其他專題知識相關(guān)聯(lián)進(jìn)行考查,離子方程式的正、誤判斷有1道選擇題進(jìn)行集中考查,在電化學(xué)和水溶液的離子平衡選擇題中也可能會考查,離子方程式的書寫在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)大題等中進(jìn)行考查。離子反應(yīng)的相關(guān)知識與元素化合物、實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理等關(guān)聯(lián)程度大,貫穿整個(gè)化學(xué)知識體系,需要熟練掌握,并能與關(guān)聯(lián)知識進(jìn)行聯(lián)系來解決離子反應(yīng)的相關(guān)問題?？键c(diǎn)1離子反應(yīng)一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)

注意非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì);單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液等。2.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“

”連接,弱電解質(zhì)的電離用“

”連接。(2)多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如碳酸存在電離:H2CO3

HC

+H+(主),HC

H++C

(次)。多元弱堿的電離用一步電離表示,如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。(3)強(qiáng)酸的酸式鹽中酸式酸根離子完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電

離。例如:NaHSO4:NaHSO4

Na++H++S

(水溶液中)。NaHCO3:NaHCO3

Na++HC

。說明

在熔融狀態(tài)時(shí):NaHSO4?

Na++HS?

。3.電解質(zhì)的導(dǎo)電(1)導(dǎo)電的物質(zhì)(含有自由移動的帶電荷的粒子):金屬單質(zhì)、少數(shù)非金屬單質(zhì)、電解質(zhì)

水溶液或熔融電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)水溶液或熔融電解質(zhì)能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子。電解質(zhì)導(dǎo)電的條

件是溶于水中或在熔融狀態(tài)下,所以電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解

質(zhì)。(3)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。“導(dǎo)電的化合物”是指

化合物自身能發(fā)生電離而導(dǎo)電,像NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液雖然能夠?qū)щ?但

不是自身發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1.概念:有離子參加的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成氣體,如CO2、NH3等;③生成弱電解質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。(2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子相遇發(fā)生反應(yīng)而使離子濃度發(fā)生變化。例如FeCl3溶液

中加入KI溶液的離子方程式為2Fe3++2I-

2Fe2++I2,FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。三、離子共存離子不能大量共存的幾種情況1.發(fā)生反應(yīng)(1)生成沉淀、氣體、水:如HC

與H+、OH-均不能大量共存,Ba2+與S

、C

均不能大量共存。(2)形成配合物:如Fe3+與SCN-形成配合物Fe(SCN)3。(3)生成除水外的弱電解質(zhì):如N

與OH-因生成一水合氨而不能大量共存。(4)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如泡沫滅火器的工作原理就是利用了Al3+與HC

的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化性離子:Mn

、Cl

、Cl

、Fe

、N

(H+)、Ag+、Fe3+、Bi

。常見還原性離子:HS-、S2

、C2

、Fe2+、N

、HS

、I-、S

、S2-。(6)發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng):Al

與HC

發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和C

。注意

此反應(yīng)很容易被認(rèn)為是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。2.有條件限制(1)溶液顏色:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Mn

(紫紅色)等。(2)溶液的酸堿性①酸性溶液:a.使甲基橙變紅;b.常溫下

>1、

<1×10-7mol/L、

>1×10-7mol/L等。②堿性溶液:a.使酚酞變紅;b.常溫下

<1、

>1×10-7mol/L、

<1×10-7

mol/L等。③酸性或堿性溶液:a.常溫下由水電離出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液;b.與Al反應(yīng)能放

出H2的溶液(若是酸性溶液,則不含有N?)等。四、離子推斷的“四原則”

考點(diǎn)2離子方程式1.離子方程式的書寫步驟以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例

2.離子方程式書寫的關(guān)鍵

3.離子方程式正誤判斷(1)檢查離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑,應(yīng)寫成Fe+2H+

Fe2++H2↑。(2)檢查化學(xué)式拆分是否正確如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成C

+2H+

H2O+CO2↑,應(yīng)寫成CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑。(3)多重反應(yīng),檢查是否漏寫離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓,應(yīng)寫成Cu2++S

+Ba2++2OH-

Cu(OH)2↓+BaSO4↓。(4)檢查物質(zhì)的量的關(guān)系是否正確(少量與過量)如向澄清石灰水中通入過量CO2的反應(yīng)不能寫成Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O,應(yīng)寫成OH-+CO2

HC

。(5)檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒如酸性溶液中KIO3與KI的反應(yīng)不能寫成I

+I-+6H+

I2+3H2O,應(yīng)寫成I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。(6)檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)是否約到最簡如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成2Ca2++2OH-+2HC

2CaCO3↓+2H2O,應(yīng)約簡為Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O。(7)檢查反應(yīng)是否完全進(jìn)行(用“

”還是“

”連接),反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號是否遺漏等如明礬凈水的原理不能寫成Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+,應(yīng)寫成Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+。4.與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)連續(xù)型反應(yīng)①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)。如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉不足時(shí)反應(yīng)為

H2S+OH-

HS-+H2O;氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)為H2S+2OH-

S2-+2H2O。②可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)。如CO2與NaOH溶液反應(yīng),CO2不足時(shí)反

應(yīng)為CO2+2OH-

C

+H2O;CO2過量時(shí)反應(yīng)為CO2+OH-

HC

。③多元弱酸鹽與酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),稀鹽酸不足時(shí)反應(yīng)為C

+H+

HC

;稀鹽酸過量時(shí)反應(yīng)為C

+2H+

CO2↑+H2O。④鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng),NaOH不足時(shí)反應(yīng)為Al3++3OH-

Al(OH)3↓;NaOH過量時(shí)反應(yīng)為Al3++4OH-

Al

+2H2O。⑤偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。如NaAlO2與鹽酸反應(yīng),鹽酸不足時(shí)反應(yīng)為Al

+H++H2O

Al(OH)3↓;鹽酸過量時(shí)反應(yīng)為Al

+4H+

Al3++2H2O。⑥鐵與硝酸的反應(yīng)。如Fe與稀硝酸反應(yīng),Fe不足時(shí)反應(yīng)為Fe+N

+4H+

Fe3++NO↑+2H2O;Fe過量時(shí)反應(yīng)為3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O。(2)物質(zhì)配比型反應(yīng)根據(jù)相對量,將少量物質(zhì)定為“1mol”,以此確定過量物質(zhì)的用量(“以少定多”)。

若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物

質(zhì)組成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫

方法如下:

(3)競爭型反應(yīng)當(dāng)溶液中存在多個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)時(shí),若反應(yīng)間存在先后順序,則應(yīng)結(jié)合反應(yīng)物的量

按反應(yīng)先后順序書寫離子方程式。在不明確反應(yīng)的先后順序時(shí),可先假設(shè)反應(yīng)的先后

順序,若生成物不和其他離子反應(yīng),則假設(shè)正確,否則需調(diào)整順序。例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假設(shè)Cl2先與Br-反應(yīng),則生成的Br2會氧

化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cl2應(yīng)先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系

可書寫離子方程式。1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)NaCl溶于水時(shí)在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。

(

)(2)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)。(

)(3)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電,故氯氣是非電

解質(zhì)。(

)(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

(

)(5)氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。

(

)××××√選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)ZnNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

(

)C3.對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

(

)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S

+Cl2+H2O

2HS

+2Cl-+S

B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2

CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2

O2↑+2H