中考化學(xué)流程圖專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)

2024年中考化學(xué)流程圖專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)1．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣。(1)寫(xiě)出煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試劑1的化學(xué)式是什么？(3)寫(xiě)出得到碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對(duì)廢液進(jìn)行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)步驟I、II、III中均包含的操作名稱(chēng)是。(2)濾液B中的溶質(zhì)是。(填化學(xué)式)(3)當(dāng)觀察到時(shí)，說(shuō)明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。(4)步驟III中加入的X是。(填化學(xué)式)3．復(fù)印機(jī)的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制備的主要流程如下：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)試劑X為；(3)操作Y為；(4)現(xiàn)有168kg鐵粉，假設(shè)該過(guò)程沒(méi)有鐵損失，理論上可制得Fe3O4的質(zhì)量為kg。4．某自來(lái)水廠源水處理成自來(lái)水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在鄉(xiāng)村沒(méi)有活性炭，常加入來(lái)凈水。②區(qū)別硬水和軟水可以加入。③實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。④若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請(qǐng)寫(xiě)出在源水處理流程中加入CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式：a、b、。5．侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，貝殼經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解為氧化鈣和二氧化碳，主要工藝流程如圖所示：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(2)工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)猓且驗(yàn)榈獨(dú)夂脱鯕獾牟煌?3)操作a的名稱(chēng)是。(4)如圖化工流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要是。6．用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

(1)為加快“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率，可采用的方法有（填一種即可）。(2)過(guò)濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(3)試劑X應(yīng)選用______（填字母代號(hào)）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2懸濁液(4)“洗滌”時(shí)如何檢驗(yàn)晶體已洗凈？試寫(xiě)出方法、現(xiàn)象和結(jié)論。7．粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽的工藝流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)步驟③中加入的試劑A的化學(xué)式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)步驟④中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是。(3)步驟⑤中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7的目的是。8．在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣作為一種零碳能源具有廣泛應(yīng)用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。(1)空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的是(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)如圖流程中產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)總方程式為：。(3)傳統(tǒng)工業(yè)制備氨氣是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏合路磻?yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。9．保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為．（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）操作a的名稱(chēng)為．（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．10．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過(guò)程如下：（1）將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化銅（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過(guò)程中，下列化學(xué)反應(yīng)不可能發(fā)生的是。（填序號(hào)）ABC11．碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖【資料】40℃以上時(shí)，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名稱(chēng)為。(2)寫(xiě)出硫鐵礦燒渣的主要成分與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途。(5)鐵劑補(bǔ)鐵主要是治療疾病12．化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）提取物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟I，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)），而后需要加入（填試劑名稱(chēng)）制得精鹽水。A稍過(guò)量的Na2CO3溶液

B稍過(guò)量的BaCl2溶液

C稍過(guò)量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又經(jīng)歷了步驟Ⅳ、V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是。（3）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒(méi)有涉及基本反應(yīng)類(lèi)型是。13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)X是空氣中含量最多的氣體，其化學(xué)式為。(2)圖中分離空氣的過(guò)程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于再生資源(填“可”或“不可”)。②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)。③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。(4)尿素屬于(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式。14．2022年5月，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電催化結(jié)合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成了高濃度乙酸（CH3COOH），并在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步利用微生物發(fā)酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物質(zhì)，以下是此生產(chǎn)過(guò)程中的部分環(huán)節(jié)。

分析流程、回答問(wèn)題：(1)電解裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氣體②的化學(xué)式為。(3)新型固態(tài)電解裝置B中，未發(fā)生變化的粒子是（填化學(xué)式）。(4)發(fā)酵裝置中除加入O2、CH3COOH外，還需加入適量的。(5)該生產(chǎn)方法的意義是（答一條）。15．七水硫酸鎂，又名硫苦、苦鹽、瀉鹽，化學(xué)式為MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，可采取的措施有（寫(xiě)出一種）：此時(shí)，MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)元素的化合價(jià)反應(yīng)升高的稱(chēng)為被氧化，而化合價(jià)降低則稱(chēng)為被還原，“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是，其中被氧化的元素為。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，為確保最大程度獲得我們想要的產(chǎn)品，進(jìn)行濃縮結(jié)晶時(shí)，應(yīng)把溫度控制在范圍內(nèi)。②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。16．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列圖標(biāo)中，屬于我國(guó)制定的某種塑料制品回收標(biāo)志的是(填序號(hào))；A．

B．

C．

D．

(2)工藝流程中得到的固體A一定含有；(3)步驟②發(fā)生的反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于；(4)如果將電路板碎屑加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)相比過(guò)去采用焚燒舊電路板回收金屬，上述工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一種即可)。17．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：

已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為；反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：產(chǎn)生沉淀，。(4)濾渣洗滌時(shí)，使用熱水洗滌的目的是，；取最后一次洗滌液，加入，無(wú)沉淀現(xiàn)象說(shuō)明碳酸鋰已洗干凈。18．海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。步驟一：除去粗鹽中的泥沙①稱(chēng)取粗鹽10g，用蒸餾水充分溶解；②過(guò)濾除去泥沙，得溶液A；(1)以上兩步操作均需用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

(2)加入“過(guò)量BaCl2溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸C．按加入溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀(4)理論上用過(guò)量的溶液(填一種物質(zhì)的名稱(chēng))代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5)濾液中加入稀鹽酸的目的是。步驟三：獲得產(chǎn)品操作。(6)將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到時(shí)，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。19．某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl〕制備FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。化學(xué)方程式：：(1)寫(xiě)出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）。(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）。(4)操作Ⅱ加入過(guò)量鐵粉的作用是。(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4﹒7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)℃。(6)得到的FeSO4﹒7H2O晶體應(yīng)該用洗滌（填序號(hào)）。a.水b.飽和硫酸亞鐵溶液c.稀硫酸20．CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（主要含有Cu2S和一些不溶性雜質(zhì)）為原料制備CuCl2·2H2O晶體的主要工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）焙燒中生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸浸后要過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。（3）酸浸中，為加快反應(yīng)速率，以下措施無(wú)法達(dá)到目的是（填字母序號(hào)）。a、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間b、將輝銅礦粉碎c、適當(dāng)增加鹽酸濃度（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格的CuCl2·2H2O晶體色光度范圍為0.5~0.5，反應(yīng)過(guò)程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是。（5）CuCl2·2H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是。21．過(guò)一硫酸氫鈉復(fù)合鹽（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一種新型酸性過(guò)氧化物消毒劑。以過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸、碳酸鈉為原料制備過(guò)一硫酸氫鈉復(fù)合鹽的一種工藝流程如下：注：過(guò)一硫酸（H2SO5）在常溫下為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)45℃，易溶于硫酸溶液中，可與水緩慢反應(yīng)生成硫酸與過(guò)氧化氫，受熱易分解。（1）碳酸鈉的俗名為。過(guò)一硫酸氫鈉復(fù)合鹽中共含有種元素。（2）中和過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+X↑+H2O。氣體X的化學(xué)式為。（3）在合成過(guò)一硫酸時(shí)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在4℃左右的主要原因是。（4）固定H2O2的用量，以H2O2與H2SO4的質(zhì)量比、中和溫度及所加Na2CO3的質(zhì)量為變量，可探究上述三種因素對(duì)復(fù)合鹽產(chǎn)量的影響（見(jiàn)下表）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2與H2SO4質(zhì)量比中和溫度/℃Na2CO3用量/g①47.6:29.8723.0②47.6:33.61025.0③47.6:25.3421.5④47.6:29.81023.0⑤47.6:25.3721.5上述實(shí)驗(yàn)中，可用來(lái)探究中和溫度對(duì)復(fù)合鹽產(chǎn)量影響的是（填字母）。a實(shí)驗(yàn)①、④

b實(shí)驗(yàn)②、③

c實(shí)驗(yàn)③、④

d實(shí)驗(yàn)③、⑤（5）在雙氧水定量的基礎(chǔ)上，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與復(fù)合鹽中活性氧含量的關(guān)系見(jiàn)下圖。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%左右的硫酸溶液，主要原因是。②配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.2%的硫酸溶液所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液（密度約為1.84g/cm3）的體積為mL。

2024年中考化學(xué)流程圖專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)參考答案1．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣。(1)寫(xiě)出煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試劑1的化學(xué)式是什么？(3)寫(xiě)出得到碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)H2O(3)2．實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對(duì)廢液進(jìn)行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)步驟I、II、III中均包含的操作名稱(chēng)是。(2)濾液B中的溶質(zhì)是。(填化學(xué)式)(3)當(dāng)觀察到時(shí)，說(shuō)明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。(4)步驟III中加入的X是。(填化學(xué)式)【答案】過(guò)濾FeSO4、ZnSO4氣泡不再產(chǎn)生Zn3．復(fù)印機(jī)的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制備的主要流程如下：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)試劑X為；(3)操作Y為；(4)現(xiàn)有168kg鐵粉，假設(shè)該過(guò)程沒(méi)有鐵損失，理論上可制得Fe3O4的質(zhì)量為kg?！敬鸢浮?1)(2)NaOH(3)過(guò)濾(4)2324．某自來(lái)水廠源水處理成自來(lái)水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在鄉(xiāng)村沒(méi)有活性炭，常加入來(lái)凈水。②區(qū)別硬水和軟水可以加入。③實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。④若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請(qǐng)寫(xiě)出在源水處理流程中加入CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式：a、b、?！敬鸢浮课诫s質(zhì)明礬等量肥皂水蒸餾CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl25．侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法，貝殼經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解為氧化鈣和二氧化碳，主要工藝流程如圖所示：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(2)工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，是因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕獾牟煌?3)操作a的名稱(chēng)是。(4)如圖化工流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要是?！敬鸢浮?1)略分解(2)沸點(diǎn)(3)過(guò)濾(4)水和二氧化碳6．用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

(1)為加快“酸溶”時(shí)的反應(yīng)速率，可采用的方法有（填一種即可）。(2)過(guò)濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。(3)試劑X應(yīng)選用______（填字母代號(hào)）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2懸濁液(4)“洗滌”時(shí)如何檢驗(yàn)晶體已洗凈？試寫(xiě)出方法、現(xiàn)象和結(jié)論。【答案】(1)將廢渣粉碎（合理即可）(2)漏斗(3)A(4)取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則晶體已洗凈7．粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽的工藝流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：(1)步驟③中加入的試劑A的化學(xué)式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)步驟④中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是。(3)步驟⑤中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7的目的是?！敬鸢浮?1)(2)除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇(3)除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉8．在“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)愿景下，氨氣作為一種零碳能源具有廣泛應(yīng)用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。(1)空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的是(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)如圖流程中產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)總方程式為：。(3)傳統(tǒng)工業(yè)制備氨氣是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏合路磻?yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?1)物理(2)2N2+6H2O/6H2O+2N2(3)N2+3H22NH39．保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為．（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）操作a的名稱(chēng)為．（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．【答案】化合反應(yīng)2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2+Na2S2O4過(guò)濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度10．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過(guò)程如下：（1）將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化銅（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過(guò)程中，下列化學(xué)反應(yīng)不可能發(fā)生的是。（填序號(hào)）ABC【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)過(guò)濾引流C11．碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖【資料】40℃以上時(shí)，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名稱(chēng)為。(2)寫(xiě)出硫鐵礦燒渣的主要成分與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是。(4)從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途。(5)鐵劑補(bǔ)鐵主要是治療疾病【答案】(1)過(guò)濾(2)(3)溫度低于40℃(4)用作氮肥(5)貧血12．化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）提取物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟I，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)），而后需要加入（填試劑名稱(chēng)）制得精鹽水。A稍過(guò)量的Na2CO3溶液

B稍過(guò)量的BaCl2溶液

C稍過(guò)量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又經(jīng)歷了步驟Ⅳ、V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是。（3）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒(méi)有涉及基本反應(yīng)類(lèi)型是?！敬鸢浮緾BA(或BCA或BAC)鹽酸富集、提純氯化鎂置換反應(yīng)13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)X是空氣中含量最多的氣體，其化學(xué)式為。(2)圖中分離空氣的過(guò)程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于再生資源(填“可”或“不可”)。②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)。③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。(4)尿素屬于(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?1)N2(2)物理(3)不可檢驗(yàn)甲烷的純度能量(4)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O14．2022年5月，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電催化結(jié)合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成了高濃度乙酸（CH3COOH），并在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步利用微生物發(fā)酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物質(zhì)，以下是此生產(chǎn)過(guò)程中的部分環(huán)節(jié)。

分析流程、回答問(wèn)題：(1)電解裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氣體②的化學(xué)式為。(3)新型固態(tài)電解裝置B中，未發(fā)生變化的粒子是（填化學(xué)式）。(4)發(fā)酵裝置中除加入O2、CH3COOH外，還需加入適量的。(5)該生產(chǎn)方法的意義是（答一條）。【答案】(1)(2)H2(3)C、H、O(4)微生物(5)減緩溫室效應(yīng)加?。ê侠砑纯桑?5．七水硫酸鎂，又名硫苦、苦鹽、瀉鹽，化學(xué)式為MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，可采取的措施有（寫(xiě)出一種）：此時(shí)，MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)元素的化合價(jià)反應(yīng)升高的稱(chēng)為被氧化，而化合價(jià)降低則稱(chēng)為被還原，“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)是，其中被氧化的元素為。(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，為確保最大程度獲得我們想要的產(chǎn)品，進(jìn)行濃縮結(jié)晶時(shí)，應(yīng)把溫度控制在范圍內(nèi)。②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。【答案】(1)粉碎菱鎂礦石MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2)錳元素(3)1.8℃48.1℃H2SO416．廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列圖標(biāo)中，屬于我國(guó)制定的某種塑料制品回收標(biāo)志的是(填序號(hào))；A．

B．

C．

D．

(2)工藝流程中得到的固體A一定含有；(3)步驟②發(fā)生的反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于；(4)如果將電路板碎屑加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)相比過(guò)去采用焚燒舊電路板回收金屬，上述工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一種即可)?！敬鸢浮?1)B(2)銅粉(3)分解反應(yīng)(4)(5)回收利用，節(jié)約資源（合理即可）17．碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為L(zhǎng)i2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：

已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。(1)鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型為；反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：產(chǎn)生沉淀，。(4)濾渣洗滌時(shí)，使用熱水洗滌的目的是，；取最后一次洗滌液，加入，無(wú)沉淀現(xiàn)象說(shuō)明碳酸鋰已洗干凈?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O(3)復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(4)除去濾渣中殘留的硫酸鈉與碳酸鈉減少碳酸鋰的溶解損失氯化鋇溶液18．海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。步驟一：除去粗鹽中的泥沙①稱(chēng)取粗鹽10g，用蒸餾水充分溶解；②過(guò)濾除去泥沙，得溶液A；(1)以上兩步操作均需用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。步驟二：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

(2)加入“過(guò)量BaCl2溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。A．加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸C．按加入溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀(4)理論上用過(guò)量的溶液(填一種物質(zhì)的名稱(chēng))代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5)濾液中加入稀鹽酸的目的是。步驟三：獲得產(chǎn)品操作。(6)將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到時(shí)，停止加熱，最終得到精鹽9.4g?！敬鸢浮?1)引流（或引流液體等）(2)(3)ABC(4)氫氧化鋇(5)除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3(6)蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶大部分固體析出19．某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl〕制備FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查閱資料】鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵?；瘜W(xué)方程式：：(1)寫(xiě)出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）。(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）。(4)操作Ⅱ加入過(guò)量鐵粉的作用是。(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：溫度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶體FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4﹒7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)℃。