高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 新課標(biāo)高中化學(xué)必修二全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)

新課標(biāo)高中化學(xué)必修二全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)目錄1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化學(xué)能與熱能2.2.1化學(xué)能與電能（1）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化2.2.2化學(xué)能與電能（2）發(fā)展中的化學(xué)電源2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）2.3.2化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）3.1.1最簡單的有機(jī)化合物甲烷(1)3.1.2最簡單的有機(jī)化合物甲烷（2）3.2.1來自石油和煤的兩種基本化工原料(1)3.2.2來自石油和煤的兩種基本化工原料(2)3.3.1生活中兩種常見的有機(jī)物（1）乙醇3.3.2生活中兩種常見的有機(jī)物（2）乙酸3.4.1基本營養(yǎng)物質(zhì)（1）3.4.2基本營養(yǎng)物質(zhì)（2）4.1.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬礦物的開發(fā)利用（1）4.1.2開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用（2）第一章第一節(jié)元素周期表(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【預(yù)備知識】一、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝【基礎(chǔ)知識】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。[課堂練習(xí)1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號[思考與交流]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？[歸納與整理]2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素[歸納小結(jié)]：（一）、元素周期表編排原則：1、。2、。3、。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：。族的結(jié)構(gòu)：。[課堂練習(xí)2]請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說 B．制出第一張元素周期表C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列說法不正確的是()A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷c＞d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()8．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A．18 B．32 C．50 D．64題號12345678答案9．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素?！就卣固嵘?0.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

【參考答案】1．B2．C[根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知C項(xiàng)正確。]3．A4．C[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項(xiàng)正確；原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應(yīng)原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項(xiàng)正確。]5．B[由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，則b＞a，陰離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)，則d＞c，故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞d＞c。]6．B[已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x＋2)，A的原子序數(shù)為x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況：、；各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示：、，這些元素應(yīng)處在第ⅢA～第ⅦA族。]7．B[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]8．C[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是eq\f(n＋12,2)；當(dāng)n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是eq\f(n＋22,2)。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是eq\f(8＋22,2)＝50。]9．(a)S⑤(b)Sn④或⑥(c)Zn①(d)Ca②10．(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4=NH4HSO4)解析A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x＋2，B的原子序數(shù)為x＋8＋1。由題意知：x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素?！緦W(xué)習(xí)反思】

第一章第一節(jié)元素周期表(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預(yù)備知識】請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素[思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【基礎(chǔ)知識】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。[小結(jié)]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:[思考與交流]根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）[課堂練習(xí)1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第7、8頁典型的非金屬-----鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？[歸納與整理]（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。[歸納與整理]顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[歸納與小結(jié)]（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2====來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。[實(shí)驗(yàn)1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====Cl2＋KI=====Cl2＋I(xiàn)－=====［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。[歸納與總結(jié)]同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；[課堂練習(xí)2]:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？[課堂練習(xí)3]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH2．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應(yīng)比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉??；③鋰的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2；④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤鋰是還原劑。其中錯誤的是()A．只有①和⑤ B．只有②和③C．只有③和⑤ D．只有①和④3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中傳導(dǎo)輸送高濃度溴氣所用的導(dǎo)管最好用()A．鐵管 B．橡膠管 C．玻璃管 D．銅管4．實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A．溴化銀保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C．碘保存于細(xì)口玻璃瓶中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中5．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是()A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 D．與水反應(yīng)的劇烈程度6．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素練方法技巧——同主族元素性質(zhì)應(yīng)用技巧7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl8．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受熱很難分解C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的鋰保存在固體石蠟中9．試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是()A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)過程中煤油不會燃燒C．堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2D．若是金屬鉀則上下運(yùn)動的幅度比鈉小題號123456789答案練綜合拓展10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是____________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素____________。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________?！就卣固嵘?1．實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下：NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NaCl(固)＋NaHSO4(固)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑某實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(固體A,固體B))eq\o(→,\s\up7(混合))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\a\vs4\al(鈉鹽C\o(→,\s\up7(水),\s\do5(溶解))\o(→,\s\up7(無色溶液))\o(→,\s\up7(加入BaCl2),\s\do5(和稀硝酸)),白色沉淀E),→\a\vs4\al(氣體D\o(→,\s\up7(少量水),\s\do5(溶解))D的濃溶液\o(→,\s\up7(黑色粉末F),\s\do5(△)),氣體G\o(→,\s\up7(加入NaBr),\s\do5(溶液))橙黃色溶液)))(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。A：______________，B：______________，C：__________________，D：______________，E：______________，F(xiàn)：______________________________，G：______________。(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是________，分離時所使用的主要儀器是________________________________________。【參考答案】1．B[A項(xiàng)鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)雖然單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篕＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH，故D項(xiàng)正確。]2．D3．C[溴易腐蝕橡膠，高濃度的溴蒸氣溫度較高，易與Fe、Cu發(fā)生反應(yīng)。]4．A[溴化銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；液溴易揮發(fā)，加入少量水，可減輕揮發(fā)，但溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞；碘是固體，應(yīng)盛放在廣口瓶中，以便取用；液體試劑應(yīng)盛在細(xì)口瓶中，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。]5．C[元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化。同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。]6．A7．D[發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2。溶液被蒸干時，Br2和I2都揮發(fā)了，留下的是NaCl和KCl。]8．B[堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應(yīng)保存在固體石蠟中。]9．D[因?yàn)轭}中所給的金屬在煤油和水的界面之間，說明金屬的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A項(xiàng)正確；Na或K在溶液中與水反應(yīng)，并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動，不與空氣接觸，故不會燃燒起來，煤油也就不能燃燒起來，所以B項(xiàng)正確；金屬做上下往復(fù)運(yùn)動，是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故，所以C正確；金屬鉀的密度比金屬鈉的小，氫氣將其推得更遠(yuǎn)，故其上下運(yùn)動的幅度較大一些，所以D項(xiàng)不正確。]10．(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。11．(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HClBaSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗

第一章第一節(jié)元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié):原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成?！净A(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計算式：質(zhì)量數(shù)（A）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子[思考]：它表示的含義是什么？[科學(xué)探究]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[課堂練習(xí)1]：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算公式：[課堂練習(xí)2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．下列微粒中，決定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)2．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14CC．16O17O D．金剛石石墨4.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,)82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種7．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是()A.eq\o\al(m,y)X B.eq\o\al(y＋m,)yXC.eq\o\al(m＋y＋n,y＋n)X D.eq\o\al(y＋m－n,y＋n)X練方法技巧——相對原子質(zhì)量的計算技巧9．銅有兩種天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則eq\o\al(63,29)Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化鈉是由eq\o\al(23,11)Na與eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含eq\o\al(37,17)Cl的質(zhì)量為()A．1.5g B．1.65gC．1.775g D．1.85g題號12345678910答案【拓展提升】11．按要求填空：(1)eq\o\al(A,Z)X原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________________?！緟⒖即鸢浮?2．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇________選項(xiàng)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為錒射氣。、、是________(填字母序號)。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子【參考答案】1．A[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]2．D[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]3．C[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì)；B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]4．D[表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計算出中子數(shù)為7，故D項(xiàng)正確。]5．C[37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；與的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；Oeq\o\al(2－,2)與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。]6．B[質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，eq\o\al(40,19)M與eq\o\al(40,19)Q＋質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，eq\o\al(40,20)N和eq\o\al(40,20)Y2＋質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]7．C[該粒子無質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]8．C[XCln中X的化合價為＋n，其離子符號為Xn＋，其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y＋n；其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為m＋n＋y，則X的原子符號為eq\a\vs4\al(\o\al(m＋y＋n,y＋n)X。)]9．A[解法：方法一：代數(shù)法。設(shè)eq\o\al(63,29)Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為x，則eq\o\al(65,29)Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1－x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x＋65×(1－x)＝63.5x＝75%。方法二：十字交叉法。因?yàn)槠骄鄬υ淤|(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為eq\f(3,4)×100%＝75%，選A。方法三：估算法。假設(shè)63Cu與65Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%，則銅的相對原子質(zhì)量應(yīng)為64，而已知Cu元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5＜64，所以63Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，只有A選項(xiàng)符合題意。點(diǎn)撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項(xiàng)限制，若題中給出選項(xiàng)60%，則仍需要經(jīng)過計算才能得到正確的答案。]10．D11．(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為6＋8×2＝22；陽離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn＋的質(zhì)子數(shù)為x＋n，故其中子數(shù)為A－(x＋n);陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn－的質(zhì)子數(shù)為x－n，故其中子數(shù)為A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為m－x＋2，則ngA2－含有電子數(shù)物質(zhì)的量為eq\f(n,m)(m－x＋2)。

第一章第二節(jié)元素周期律（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較【基礎(chǔ)知識】原子核外電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動。2.表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號3.排布規(guī)律⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。第1層最多只能排____個電子②第2層最多排____個電子③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有____個)⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、化合價的周期性變化[科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價陽離子半徑低價離子半徑?！咀灾魈骄俊?14284+14284+16286+11281+927①②③+927⑴半徑最小的是________⑵具有最低負(fù)化合價的是___________⑶只有還原性的是______⑷只有氧化性的是_______【探求新知】原子核外電子的排布電子的特征：電子的運(yùn)動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很____(9.109×10-31kg)；(2)帶_____電荷；(3)運(yùn)動空間范圍_____(直徑約10-10m);(4)運(yùn)動速度_______。因此，電子的運(yùn)動特征就與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2、核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為______(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當(dāng)?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。（4）．最外層電子數(shù)則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_____個)。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量（）（）最多能容納的電子數(shù)2818322n24、對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_____________________________________________。二、化合價的周期性變化對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。且有以下量的關(guān)系:│最高正價│+│負(fù)價│=___________三、原子半徑的遞變規(guī)律對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？【結(jié)論】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越____；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_____?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。______________________________________________________________________【遷移與應(yīng)用】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。3．現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號你所知道的10電子微粒還有哪些？【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是()①質(zhì)子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④電子總數(shù)A．①② B．①④ C．②③ D．③④2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對 B．2對 C．3對 D．4對3．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D4．根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等練方法技巧——判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖技巧5．下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項(xiàng)可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖()A. B.C. D.6．在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是()7．A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2題號1234567答案【拓展提升】8．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。(2)分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。9.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________________________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是__________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是__________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是_______________________________________________?！緟⒖即鸢浮?．B[寫出二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖、對比可知，①④正確。]2．B[題中的兩種元素不可能在同一周期，前10號元素只在前兩個周期中，符合條件的只有2對。]3．A[根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知：A元素只有兩個電子層，且最外層電子數(shù)為4，則A為6號元素；同理B為8號元素。C元素的最外層為M層，且電子數(shù)為4，可推知其原子序數(shù)為14；B元素形成的陰離子核外電子數(shù)為10，故D元素的核電荷數(shù)為11。故原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞D＞B＞A。]4．C[逐項(xiàng)判斷。A項(xiàng)：K層電子數(shù)為奇數(shù)，只能是1，這是氫元素所獨(dú)有，它確實(shí)屬于ⅠA族，敘述正確；B項(xiàng)：L層電子數(shù)為奇數(shù)者，可以是1、3、5、7，對應(yīng)于Li、B、N、F，它們確實(shí)屬于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，敘述也正確；C項(xiàng)：L層電子數(shù)為偶數(shù)者，可以是2、4、6、8，它們當(dāng)然可以是Be、C、O、Ne，但8電子填滿后，還可以在M層上填充1～8個電子，這是題目未曾界定的，它們可以屬于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本項(xiàng)敘述不正確；D項(xiàng)：M層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，類似于B項(xiàng)中L層電子數(shù)為奇數(shù)的情況，也是正確的。]5．C[題給三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖均表示陽離子，即核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，符合此特點(diǎn)的只有C項(xiàng)。]6．B[四個選項(xiàng)的示意圖分別表示碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子。鈉離子和鋁離子都形成最外電子層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它們很難得到電子。氟原子比碳原子的核電荷數(shù)大，最外層電子數(shù)多，原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得電子。]7．D[由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5個，那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A：、B：，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。]8．(1)A：HB：OC：AlD：SE：K(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為O，D為S；它們的核電荷數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，知C為Al；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子，且核電荷數(shù)都小于20，知A為H，E為K。根據(jù)各元素的性質(zhì)可解決(2)題。9．(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析(1)該微粒為中性微粒，即核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，為18號元素氬。(2)該微粒能使溴水褪色，即為還原性微粒，且出現(xiàn)渾濁，即有難溶性的非金屬單質(zhì)生成。符合條件的為硫元素。(3)該微粒得到一個電子可變成原子，故為19號元素鉀。(4)該微粒失去一個電子可變成原子，故為17號元素氯。

第一章第二節(jié)元素周期律（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】1、核外電子的排布的規(guī)律有哪些？1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層4.最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)2.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+F-Br-Ca2+【基礎(chǔ)知識】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越，金屬性逐漸。如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？閱讀[資料]:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論閱讀探究：請完成表格元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)[小結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸______，得電子能力逐漸______。三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。四、元素周期律（1）定義：。（2）實(shí)質(zhì)：?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。______________________________________________________________________【跟蹤練習(xí)】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________.【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________________________Na、Mg、Al的化合價分別是，推測：它們的失電子能力逐漸，金屬活潑性逐漸2．Na與冷水反應(yīng)的方程式為Mg與熱水反應(yīng)的方程式為能夠證明Mg與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是能夠證明Mg與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是，現(xiàn)象是。證明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)椋闩袛嗟囊罁?jù)是請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，___________________________________________________________________________它們的主要化合價是，根據(jù)推測金屬活動性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測這四種非金屬原子的得電子能力逐漸。寫出Si、P、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式，它們的穩(wěn)定性依次可以從非金屬與反應(yīng)，生成的難易程度，或者的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度。Si、P、S、Cl的活潑性順序?yàn)?，或者說非金屬性逐漸。4．綜合第三周期的8種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個周期的元素，相同，但是逐漸遞增，電子能力逐漸，電子能力逐漸，從宏觀方面看來，就是性逐漸減弱，性逐漸增強(qiáng)。這種元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化，稱之為。5．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水6．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高正價含氧酸的分子式為A、

H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO47．X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4B．5C.6D．7()3．某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2+的還原性小于M2-D．N2-的還原性大于M2-6．下列遞變規(guī)律正確的是()A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng)C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.8．(2007·廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)9．下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C．第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負(fù)化合價絕對值為8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．原子的最外電子層上都有8個電子B．其原子與同周期IA、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B<A<C<D<EB．A<E<B<C<DC．E<B<A<C<DD．B<A<E<D<C【拓展提升】14．超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測：(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬?(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。(3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?15．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________________。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿?！疽牲c(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第一章第二節(jié)元素周期律（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用【復(fù)習(xí)鞏固】1、什么是元素周期律？（元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化）2、畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為S原子易電子，化合價最低為價，最高正價為價。3、原子核外有10個電子的原子是，分子有共六種，陽離子有，陰離子有。4、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有；原子各電子層都滿足2n2的有?！净A(chǔ)知識】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸位位構(gòu)性【課堂練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？___________________________________________________________________得出結(jié)論：主族元素最高正化合價＝＝＝思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：?！揪毩?xí)】元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）原子半徑是第ⅡA族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。【探求新知】反映位置周期序數(shù)=_________主族序數(shù)=____________決定原子反映位置周期序數(shù)=_________主族序數(shù)=____________決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性質(zhì)主要化合價得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！窘Y(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)、屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有______