高中化學《離子反應及發(fā)生條件》練習題(附答案解析)

高中化學《離子反應及發(fā)生條件》練習題（附答案解析）

學校:姓名：班級：

一單選題

1.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO+2H+=Ca2++H,O

B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+61l+=2Fe3++3&t

C.將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀硝酸中：C03-+2H=C02t+H20

2.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+Fe"=2Fe-

B.鈉與水的反應Na+2H20===Na*+20H+H2t

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag*==Cu"+Ag

2t

D.大理石溶于醋酸的反應CaCOa+2CH3C00H==Ca+2CH3C00+C02t+H20

3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）

A.水滴石穿B.氫氧化鋁治療胃酸過多

C.金屬鈉放入水中D.燃料的燃燒

4.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

2

A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgC03+2H'=C02t+H20+Mg'

B.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3=2Fe2t

2

C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+20H-+C02=CaC0；,I+H20

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba"+SO；+H*+OH=BaSO,l+比0

5.下列離子方程式書寫不正確的是（）

3

A.AlCh溶液中加入足量的氨水；Al+40H=A102+2H2O

B.Na投入到氫氧化鈉溶液中：2Na+2H2O=2Na+20H+H2t

C.氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2A1+2OH+2H2O=2A102+3II2t

D.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CL+20H=C1+C10+凡0

6.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.向Fe粉中力口入稀HzSO,：Fe+2H'=Fe"+Hzt

B.向Al箔中加入NaOH溶液:2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2t

第1頁共8頁

-

C.向NaOH溶液中通入過量的CO”20H+C02=C0；+H20

2，

D.向Cu片中加1入稀HN03：CU+4H'+2NO；=CU+2NO2t+2&0

7.下列離子方程式書寫正確的是()

A.向Na2C0:5溶液中加入過量CHaCOOH溶液：C0；+2H'=C02t+H20

B.少量CO2通入Ca(CIO)2溶液中：CIO+C02+ll20=HCO；+HC1O

C.鈉與水反應：2Na+2H20=2Na*+20H+H2t

D.用FeCk溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe"=Cu'+Fe'

8.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO^+2H=CO,t+H20

B.硫酸鈉和氯化鋼溶液反應：Ba2++S0^=BaS0,1

C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH+COZ=CO；+H2O

2，

D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=CU+H2t

9.能用H*+OH=也0來表示的化學反應是()

A.澄清石灰水和稀硝酸反應B.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

C.Ba(OH)z溶液滴入碳酸鈉中D.二氧化碳通入澄清石灰水中

10.下列離子方程式正確的是()

A.硫酸銅溶液與氫氧化專貝溶液反應：SOr+Ba2=BaSO.,I

B.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CO；+OH=CO2t+H20

C.碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO；-+2H1=CO2t+H20

，

D.過氧化鈉與水的反應:2Na202+2H20=4Na+40H-+021

11.下列化學方程式書寫正確，且能用離子方程式B『+C(V=BaCO3表示的是()

A.Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H,0

B.Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO31+2H20

C.Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO:,I+2NaNO3

D.Ba(0H)2+2KHC03=BaC0；tI+K0H+H20

12.下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是()

第2頁共8頁

+T3+

A.H2O+H2O.H,O+OH^B.A1(OH)3+3H=Al+3H2O

3++

C.Fe+3H2O-Fe(OH),+3HD.CO；-+2H2OH2CO3+2OH

13.能正確表示下列變化的離子方程式為()

A.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基:

i甬由

B.用銅作電極電解MgCk溶液：Mg"+2C1+2H*二七&t+C1,t+Mg(0H)23

C.往二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3P03+30H=P0r+3H20

D.Ca(HC03)2溶液與澄清石灰水按溶質物質的量之比2：3混合：Ca”+HC0；+0H=

CaC03I+1I2O

二填空題

14.過量Fe與稀HNC>3的反應(寫離子方程式)o

15.寫出下列反應的離子方程式：

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe203)；

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合；

(3)硫酸銅溶液和氫氧化領溶液混合；

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳。

16.(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

HA+2Fe24+2H-=2Fe3'+2H.O

2t

H2()2+2Fe"=2Fe+02t+2H'

(1)在以上反應中Fe??實際上起著作用，總反應式為o

(2)L也與F片一樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入配平的合適的化學反應方程式：

1I2O2+I2=2HIO總反應式為o

(3)在HzSO,和KI的混合溶液中加入足量的&Oz,放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。

有學生認為該反應的離子方程式為：H20z+2「=l2+02t+2H',這個方程式正確嗎？。若正確，理由

是(若認為不正確，該步不必作答)。若不正確，原因是(若認為正確，該步不必作答)

,并寫出正確的化學反應方程式為(若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應

的，寫出化學反應方程式)：。

第3頁共8頁

參考答案與解析

1.A

【詳解】A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++

1120,故A選項正確。

B.稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應方程式為Fe+2H+=Fe?++H2t,故B選項錯誤。

C.銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu+2Ag+=Ci?++2Ag,故C選項錯誤。

D.碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應方

2

程式為CaC0:i+2ir=C02t+II2O+Ca,,故D選項錯誤。

故答案選A。

【點睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解

質不能拆解為離子形式。

2.D

【分析】從反應事實能否拆寫質量守恒電荷守恒等分析判斷。

【詳解】A.鐵粉與三氯化鐵溶液應寫成Fe+2Fe*=3Fe",原寫法電荷不守恒，A項錯誤；

B.鈉與水反應應為2Na+2H2=2Na*+20H+H2t,原寫法電荷不守恒，B項錯誤；

C.銅片插入硝酸銀溶液應寫成Cu+2Ag=Cu21+2Ag,原寫法電荷不守恒，C項錯誤；

D.大理石不溶于水醋酸難電離，它們在離子方程式中不能拆寫，D項正確。

本題選Do

3.C

【詳解】A.水滴石穿，碳酸鈣水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，在溶液中進行，有離子生成，屬于離子

反應，反應前后沒有化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

B.氫氧化鋁治療胃酸過多，酸堿中和反應，在溶液中有離子參加反應，屬于離子反應，反應前后沒有化合

價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；

C.金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應，有離子生成，屬于離子反應，反應前后有化合

價變化，屬于氧化還原反應，C正確；

D.燃料的燃燒，反應過程中沒有離子參與，不是離子反應，有氧氣參加，屬于氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：C。

4.A

2

【詳解】A.碳酸鎂屬于難溶物,寫化學式形式，離子反應為:MgCO3+2H=C02t+H20+Mg\故A正確;

第4頁共8頁

B.鐵和三氯化鐵之間可以反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe*=3F『，故B錯誤；

C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成的是碳酸氫鈣，離子方程式為：OI「+CO2=1IC()3,故C錯誤；

D.氫氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鋼和水，反應的離子方程式為：Ba%SO：+2H'+20H=BaS04I+2HQ,故

D錯誤；

故選Ao

5.A

3

【詳解】A.A1CC溶液中加入足量的氨水,離子方程式:A1*+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：,故A錯誤;

B.Na與溶液中的水反應，離子反應方程式為2Na+2Hz0=2Na'+20H+H2f,故B正確；

C.Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉:2A1+20H+2H20=2A102+3H2t,故C正確；

D.氯氣與燒堿溶液反應，離子方程式：Cb+20H—Cl+C10+H20,故D正確;

故選：A,

6.B

【詳解】A.Fe與稀硫酸反應生成Fe?’,A錯誤；

B.Al與NaOH溶液反應生成NaAl(0H),和H2,B正確;

C.過量的CO?與NaOH反應生成NaHCQ”即HCO；,C錯誤；

D.Cu與稀硝酸反應生成NO,D錯誤；

故答案選B。

7.C

【詳解】A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式書寫錯誤，故A不選；

B.少量CO?通入Ca(C10)2溶液中，反應生成碳酸鈣和次氯酸，過量二氧化碳通入Ca(CIO)z溶液中，反應

生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式書寫錯誤，故B不選；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式滿足拆分原則，符合原子守恒和電荷守恒，離子方程式書

寫正確，故C可選；

D.FeCh溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的為:Cu+2Fb=Cu”+2Fe",

故D不選；

故選C

8.B

【詳解】A.碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaC()3+2H'=C/+CO2t+HQ,A項錯誤；

第5頁共8頁

B.硫酸鈉和氯化鋼溶液反應離子方程式為Ba2'+S0：=BaS0,l,B項正確；

C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成CaCQ,沉淀，離子方程式為CJ+2OH+CO2=CaCOM+H20,C項錯

誤；

D.Cu和稀硫酸不反應，D項錯誤；

答案選B。

9.A

+

【分析】強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H+OH--H2O表示。

【詳解】A.澄清石灰水和稀硝酸反應生成可溶性的鹽(硝酸鈣)和水，故A能用f+0曠=40表示；

B.氫氧化鎂難溶，在離子反應中保留化學式,，故B不能用酎+0k=氏0表示；

2++

C.Ba(OH),溶液滴入碳酸鈉中的離子反應為Ba+CO^=BaCO3I,故C不能用H+OH=H2O表示；

+-

D.二氧化碳通入澄清石灰水中的離子反應為COz+Ca2++2OH-=CaCO3I+1M),故D不能用1I+OH=H2O表示。

故選Ao

10.D

【詳解】A.CuSO”與Ba(OH)?反應，Cu"與0H可以生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為SOf+Cu2++Ba2++20H^BaS0,

I+CU(0H)2I,A錯誤；

B.HCO；不能拆，離子方程式為HCC>3+0H=C01+HQ,B錯誤；

C.CaCOs難溶于水,不能拆，離子方程式為CaCO3+2H'=Ca"+CO2t+a0,C錯誤;

D.g02與H與反應生成NaOH和Oz,離子方程式為2岫02+2暖=4加+40田+()2t,D正確；

故選D。

11.C

【詳解】試題分析：ACO,是氧化物，不能拆寫成離子，此反應的離子方程式為Ba2++20H+C02=BaC03l

+HQ,故錯誤；BHCO「是弱酸的酸式根，不能拆寫,應是Ba2++2HC0「+20I「=BaC03J+240,故錯誤；

C離子反應式為Ba"+C(V-=BaC03I,故正確；DHOV是弱酸的酸式根，不能拆寫，應是81++20『+

2-

2HC03'=BaC03I+H20+C03,故錯誤。

考點：考查離子反應方程式的書寫等知識。

12.C

【詳解】A.該方程式為也0的電離方程式，不是水解反應，A錯誤；

B.該反應為Al(0H)3與H'反應，屬于酸堿中和反應不是水解反應，B錯誤；

第6頁共8頁

C.Fe"發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確;

D.CO；分步水解，第一步反應為CO：+凡0HCO；+OH,第二步反應為HCO；+HqH2CO3+OH,

D錯誤；

故答案選C。

13.D

【詳解】A.由于酸性H￡03＞苯酚〉HCO；,故酚羥基和HCO；不反應，則用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的裝

故A錯誤;

B.根據(jù)電極放電順序，用銅作電極，則陽極銅失去電子，水電離產生的氫離子得到電子，則正確的電極總

反應離子方程式為CU+H20H2t+CU(0H)2I,故B錯誤;

C.由于亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，則亞磷酸(H3P。3)溶液中滴加過量的燒堿溶液，生成的是NazHP03和HQ,

則正確的離子方程式為H3Po3+2OH=HPOf+2HQ,故C錯誤；

D.Ca(HC0j2溶液與澄清石灰水按溶質物質的量之比2：3混合，石灰水過量，則生成碳酸鈣沉淀和水，其

2

離子方程式為Ca,+HCO；+0H=CaC0：(I+H20,故D正確；

故選Do

+2+

14.【答案】3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

【詳解】稀硝酸具有強氧化性，能把Fe氧化生成Fe",同時被還原生成NO,反應的離子方程式為：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2Oo

+3+2

15.Fe203+6H=2Fe+3H,0C03*+2H'=H20+C02tCu"+S0.F+Ba"+20H=BaSON+Cu(OH)2

2，

ICa+20H+CO2=CaCO3!+H20

【分析】(1)金屬氧化物能和酸反應生成對應的鹽和水：

(2)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；

(3)硫酸銅能和氫氧化鋼發(fā)生復分解反應，生成兩種沉淀；

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁。

3，

【詳解】(1)稀硫酸和鐵銹(FezOs)反應的實質是:Fe2O3+6H-2Fe+3H20,故答案為FezOa+GH,-2Fe"+3IIQ；

(2)碳酸根能和氫離子反應生成二氧化碳，即C0產+2H，—H2O+CO2t,故答案為CCV-+2H*—HQ+CO2t；

第7頁共8頁

222<

(3)硫酸銅能和氫氧化鋼發(fā)生復分解反應，離子方程式為：Cu