第19講 質(zhì)量守恒定律（原卷版）-新九年級化學暑假提升講義（人教版）

第19講質(zhì)量守恒定律模塊一思維導圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（3大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測1．認識化學反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2．理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3．能選取實驗證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。一、質(zhì)量守恒定律1．化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗探究方案一銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗記錄：實驗方案方案一方案二反應(yīng)的表達式實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）【分析和討論】（1）方案一的實驗裝置中，橡膠塞和小氣球的作用是。（2）結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：大量實驗證明，參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）注意點：①質(zhì)量守恒定律只適用于，一切化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。②化學反應(yīng)的物質(zhì)（即過量的反應(yīng)物）的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當中。③質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量的守恒，不是體積的守恒。二、質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析1．實驗5－1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)后天平是否平衡反應(yīng)的表達式分析2．實驗5－2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)后天平是否平衡反應(yīng)的表達式固體質(zhì)量變化的原因（1）鎂條燃燒后，產(chǎn)物中增加了元素的質(zhì)量，會導致固體質(zhì)量增加；（2）鎂條燃燒過程中，一部分氧化鎂以的形式擴散到空氣中，且坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，均會造成氧化鎂損失，導致固體質(zhì)量減少。結(jié)果分析質(zhì)量：增加的氧元素質(zhì)量>損失的氧化鎂質(zhì)量；質(zhì)量：增加的氧元素質(zhì)量<損失的氧化鎂質(zhì)量；質(zhì)量：增加的氧元素質(zhì)量=損失的氧化鎂質(zhì)量?！緦嶒灧此肌浚?）研究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在體系中進行。（2）質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加反應(yīng)或生成的總和（包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)），參加反應(yīng)或生成的氣體和水不能遺漏。三、化學反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)原因（1）觀察氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，回答下列問題：反應(yīng)前后，改變的粒子是；反應(yīng)前后，不變的粒子是。1．化學變化的本質(zhì)化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子而生成新物質(zhì)（生成物）的過程。2．質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）微觀上，化學反應(yīng)前后，原子的均不變，因此化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3．化學反應(yīng)前后變化情況總結(jié)（1）化學反應(yīng)前后“六個一定不變”：（填序號，下同）；（2）“兩個一定變”：；（3）“兩個可能變”：。①物質(zhì)的種類②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④元素的質(zhì)量⑤原子的種類⑥原子的數(shù)目⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目⑩元素的化合價教材習題01化學反應(yīng)前后一定不變的是（）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②⑥B．①④⑥ C．②③⑤D．①③⑤⑥解題方法化學反應(yīng)前后“六個一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】教材習題0310gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）。A．1:1B．2:1 C．4:1D．5:1解題方法由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g【答案】教材習題05根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（3）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。解題方法（1）銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，有氧氣參加反應(yīng)，因此銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。（2）高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)有氧氣生成，氧氣是氣體，因此剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物°的質(zhì)量減小。（3）紙在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳和水逸散在空氣中，因此灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小?！敬鸢浮靠键c一實驗探究質(zhì)量守恒定律1．下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）。A． B． C． D．2．如圖是利用紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，下列說法錯誤的是（）。A．紅磷必須過量B．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙C．氣球可起到平衡內(nèi)外壓強的作用D．反應(yīng)前后天平平衡考點二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍3．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了B．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D．10g水受熱變成10g水蒸氣4．下列情況不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．鐵在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的質(zhì)量仍是120gC．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳D．蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減少了考點三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5．下列對質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是（）。A．紙張燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律B．100g水與100g酒精混合后總質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律C．用石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進行D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g氫氣在9g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量應(yīng)為10g6．鎂帶在耐高溫的容器中(內(nèi)含氧氣)密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）。A．B．C．D．7．在化學變化前后，一定不會變化的是（）。①原子種類

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑤物質(zhì)種類

⑥物質(zhì)體積

⑦物質(zhì)狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④1．化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥2．二百多年前，拉瓦錫通過加熱少量氧化汞的定量實驗研究了空氣的組成。有關(guān)氧化汞分解的微觀過程如下，生成物方框內(nèi)應(yīng)填寫的微粒是（）。A． B． C． D．3．我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水4．如圖為HgO受熱分解的微觀模擬圖，下列說法不正確的是（）。A．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后分子種類不變 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律5．下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）。A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素6．現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）。A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：97．探究紅磷燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗如圖，下列說法正確的是（）。A．玻璃管的作用之一是引燃紅磷B．實驗時紅磷必須過量C．錐形瓶底部的細沙可以用水代替D．實驗過程中可以觀察到氣球先大后小，最后恢復至原狀8．現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）。A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：29．爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）。A．ZnO B．H2O C．CO2 D．SO210．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（）。物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g35x32A．x=1 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶1511．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）。A．丁可能是單質(zhì) B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)12．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是（）。A．甲和乙是反應(yīng)物 B．丙一定是化合物C． D．反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是13．為驗證質(zhì)量守恒定律，如圖是小明同學設(shè)計的兩個實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒?；另一個實驗不能達到實驗?zāi)康牡睦碛墒恰?4．根據(jù)圖所示實驗回答問題。(1)甲是電解水的實驗。a是電源的(選填“正”或“負”)極，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得水是由組成的。(2)乙是驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。實驗結(jié)束后天平的指針向(選填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)，原因是。要通過該實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，你的改進方法是。15．小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦嶒炈悸贰肯却_認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞