乙酸+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

7.3乙醇與乙酸第2課時(shí)乙酸酒米醋無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體易溶于乙醇和水熔點(diǎn)16.7℃沸點(diǎn)118℃一、乙酸的物理性質(zhì)當(dāng)溫度低于16.7℃時(shí)，乙酸會(huì)凝結(jié)成冰狀晶體，故又稱冰醋酸二、乙酸的組成與結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHO

H

C

H

H

C

O

H

OCH3

C

OH

羧基：-COOH二、乙酸的組成與結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式：O

H

C

H

H

C

O

H

球棍模型空間填充模型結(jié)構(gòu)簡式：OCH3

C

OH

1、酸性CH3COOH?CH3COO-+H+三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)④與堿反應(yīng)⑤與某些鹽反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)①使酸堿指示劑變色②與活潑金屬反應(yīng)一元弱酸三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸性CH3COOH?CH3COO-+H+三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)④與堿反應(yīng)⑤與某些鹽反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu

+2H2O2CH3COOH+CaO

=(CH3COO)2Ca

+H2O①使酸堿指示劑變色②與活潑金屬反應(yīng)2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑一元弱酸如何用實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸？1、測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH值2、比較同濃度的鹽酸和醋酸與相同鎂條反應(yīng)的快慢3、比較同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱濃度均為0.1mol/L如何用實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸？濃度均為0.1mol/L如何用實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸？1、測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH值2、比較同濃度的鹽酸和醋酸與相同鎂條反應(yīng)的快慢3、比較同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱濃度均為0.1mol/L13快慢強(qiáng)弱為什么可以用食醋去除水壺中的水垢？CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH

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H2CO3燒魚時(shí)放些醋再加點(diǎn)料酒，這樣做出的魚就沒有腥味，味道更加鮮美，這是為什么呢?生活小竅門：實(shí)驗(yàn)：在試管中加入3mL乙醇，邊振蕩邊加入2mL濃硫酸，待冷卻后再加入2mL乙酸，酒精燈加熱。乙醇濃硫酸乙酸飽和Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)：在試管中加入3mL乙醇，邊振蕩邊加入2mL濃硫酸，待冷卻后再加入2mL乙酸，酒精燈加熱。乙醇濃硫酸乙酸飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象：溶液分層，上層有無色透明油狀液體產(chǎn)生，并有香味。2、酯化反應(yīng)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸乙醇乙酸乙酯水酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)某酸某(醇)酯酯化反應(yīng)原理：+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△可能1：可能2：酯化反應(yīng)原理：18+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△

18酸脫羥基醇脫氫同位素示蹤法，是一種研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的常用方法酯化反應(yīng)原理：+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△

酸脫羥基醇脫氫（取代反應(yīng)）2、酯化反應(yīng)酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)+HOC2H5OCH3

C

OH

C2H5+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△①反應(yīng)原理為：酸脫羥基醇脫氫②酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)④酯基：

RO

C

O

練習(xí)：乙酸和甲醇酯化反應(yīng)方程式：乙酸甲酯+HOCH3OCH3

C

OH

CH3+

H2OOCH3

C

O

濃硫酸△飽和碳酸鈉溶液的作用？③降低乙酸乙酯的溶解度，有利分層①吸收乙酸②溶解乙醇物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g/mL)溶解性乙酸117.91.05易溶于水乙醇78.50.789易溶于水乙酸乙酯770.90微溶，難溶于鹽溶液1、試劑的添加順序？2、加碎瓷片的目的？3、加熱的目的？4、濃H2SO4作用？5、長導(dǎo)管的作用？

導(dǎo)管口為什么要置于Na2CO3液面上方？6、如何分離出乙酸乙酯？乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：1.先加乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸2.加碎瓷片，防止暴沸5.長導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣和冷凝導(dǎo)管口置于Na2CO3液面上方：防止倒吸3.加熱的目的：①加快反應(yīng)速率②將乙酸乙酯蒸出，有利于平衡正向移動(dòng)6.分離方法：分液4.濃H2SO4作用：催化劑和吸水劑乙酸的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

OCH3—C—O—H酸性酯化反應(yīng)羧基生活中無“醋”不在食醋中一般含有3%~5%的乙酸四、乙酸的用途乙酸是重要的化工原料聚乙酸乙烯酯醋酸纖維廣泛應(yīng)用于紡織面料、過濾膜、光學(xué)膠片等領(lǐng)域1、乙酸的物理性質(zhì)酸性酯化反應(yīng)課堂小結(jié)3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)4、乙酸的用途2、乙酸的分子結(jié)構(gòu)一元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸O

H

C

H

H

C

O

H

羧基：-COOH酸脫羥基醇脫氫（取代反應(yīng)）OCH3

C

OH

1、下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．分子內(nèi)都含有羥基，都有酸性B．都屬于烴的含氧衍生物C．都能發(fā)生酯化反應(yīng)D．都廣泛應(yīng)用于人們的生活中A課堂練習(xí)2、酯化反應(yīng)屬于（）A．中和反應(yīng)B．可逆反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．取代反應(yīng)BDC3、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量NaOH溶液洗滌后分液4、下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是（）

A.醇的官能團(tuán)是羥基-OHB.醛的官能團(tuán)是醛基-COHC.羧酸的官能團(tuán)是羧基-COOHD.酯的官能團(tuán)是酯基BO

C

OR

5、蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤DCH2COOHHOHOOCCH

6、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性KMnO4

溶液，判斷

在一定條件