2.2課時3濃度溫度對化學平衡的影響課件高二化學選擇性必修1

第2節(jié)

化學反應的限度

課時3第2章化學反應的方向、限度與速率了解溫度、濃度等因素對化學平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向。聯想·質疑聯想·質疑正向反應一定時間改變條件一定時間v(正)＞v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v(正)＝v(逆)反應開始尚未平衡化學平衡狀態(tài)正向移動或逆向移動新的化學平衡狀態(tài)建立平衡化學平衡移動Q=KQ=KQ≠K改變哪些條件可以使?jié)舛壬膛c化學平衡常數不等，使平衡移動呢？c(A)

?

c

(B)Q=cc

(C)

?

c(D)dab

≠K溫度濃度活動·探究活動·探究反應條件對化學平衡的影響

某化學反應mA(g)+nB(g)

?pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。溫度、濃度或壓強改變時，化學平衡狀態(tài)是否改變？如果發(fā)生改變，化學平衡將向哪個方向移動？說明預測理由。資料在線溫度與化學平衡常數的關系溫度變化ΔHK溫度變化ΔHK升高＞0增大降低＞0減小＜0減?。?增大探究溫度對化學平衡的影響【實驗1】【實驗用品】裝有二氧化氮—四氧化二氮混合氣體的裝置，冰水混合物，熱水；燒杯。2NO2(g)

N2O4(g)紅棕色無色ΔH

＜

0

二氧化氮平衡球T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80

根據信息，預測溫度改變對化學平衡移動有怎樣的影響。2NO2(g)

N2O4(g)紅棕色無色ΔH

＜

0

T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80達到平衡時：c(N2O4

)c2(NO2)Q==KK↑Q<K平衡正向移動(放熱方向)降低溫度K↓Q＞K平衡逆向移動(吸熱方向)升高溫度【實驗現象】浸到冰水中混合物顏色_____，浸到熱水中混合物顏色_____。變淺變深平衡正向移動平衡逆向移動(放熱反應)(吸熱反應)降低溫度顏色變淺升高溫度顏色變深視頻歸納：溫度對化學平衡的影響

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)升高溫度，平衡向吸熱方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動反應焓變

溫度變化平衡常數K移動方向ΔH<0(放熱反應)升高變小降低變大ΔH>0(吸熱反應)升高變大降低變小吸熱方向（逆向）放熱方向（正向）吸熱方向（正向）放熱方向（逆向）

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)ac(A)

?

c

(B)Q=cc

(C)

?

c(D)db

=K一定條件下，對任意可逆反應：【預測】濃度對化學平衡的影響增大反應物濃度，或減小反應產物濃度減小反應物濃度，或增大反應產物濃度Q<K平衡正向移動Q＞K平衡逆向移動探究濃度對化學平衡的影響【實驗2】【實驗用品】0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/LFeCl3溶液，0.01mol/L

KSCN溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，鐵粉；試管，燒杯，膠頭滴管Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）【設計】利用所給試劑，驗證改變某一種物質濃度對平衡的影響情況。①先建立一個平衡體系②改變某一物質濃度，觀察實驗現象，判斷平衡移動方向在小燒杯中加入等體積的0.01mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LKSCN溶液，靜置一段時間，待溶液顏色不變。將上述混合溶液平均分成四份，分別置于4支試管中，編號。1234添加1mol/LFeCl3溶液添加1mol/LKSCN溶液添加0.01mol/LNaOH溶液少量鐵粉Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）編號實驗操作改變因素實驗現象平衡移動方向12

紅色變深紅色變深滴加1mol/LFeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液增大c(Fe3+)增大c(SCN-)平衡正移平衡正移Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（紅色）編號實驗操作改變因素實驗現象平衡移動方向34

紅色變淺紅色變淺少量鐵粉滴加0.01mol/LNaOH溶液減小c(Fe3+)平衡逆移平衡逆移減小c(Fe3+)歸納：濃度對化學平衡的影響

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)一定條件下：Q和K的相對大小與平衡移動的關系圖QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移增大反應物濃度減小反應產物濃度減小反應物濃度增大反應產物濃度Ⅰ.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3向上述溶液中加入KCl固體，平衡發(fā)生移動嗎？請解釋原因。不移動。該可逆反應的實質為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改變c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，濃度商Q不變，平衡不移動。思考與交流Ⅱ.25℃時，1體積水可溶解500體積的HCl，可溶解2體積氯氣，且新制的飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，利用所學平衡移動知識，解釋為什么可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體。因為1體積水可溶解500體積的HCl，說明HCl在水中的溶解度很大，可以被飽和食鹽水吸收完全；而飽和食鹽水中氯離子濃度大，會使Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向逆反應方向移動，從而減少氯氣與水的反應，也減少氯氣在水中的溶解度。所以，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。思考與交流【練一練】1.在某溫度下,有反應ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

ΔH=+268kJ·mol-1,在密閉容器中達到平衡,下列說法中正確的是(

)A.升高溫度,K值不變,平衡向正反應方向移動B.升高溫度,平衡常數變小C.升高溫度,平衡向正反應方向移動,F2的轉化率提高D.降低溫度,ClF3的產率提高C2.反應X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH<0,達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是(

)A.減小容器容積,平衡向右移動B.加入催化劑,Z的產率增大C.增大X的濃度,X的轉化率增大D.降低溫度,Y的轉化率增大D3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(

)A．H＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H＋濃度增大，HClO濃度增大C．H＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H＋濃度增大，HClO濃度減小C4.在容積一定的密閉容器中，反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡。(1)溫度、容積不變，通入少量SO2氣體，平衡向________方向移動，原因是：_________________________________________________________。(2)溫度、容積不變，通入HCl氣體，平衡向________方向移動，原因是：____________________________________________________________。(3)加入少量NH4HS固體(不考慮占用的體積)，氨氣的體積________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)溫度、容積不變，通入少量NH3，NH4HS固體的質量__________。正反應SO2＋2H2S=3S↓