廣東省惠州市惠陽市第一中學高三化學一輪復習 氧化還原反應（第四講第1課時）

廣東省惠州市惠陽市第一中學高三化學一輪復習氧化還原反應（第四講第一課時）【學習目標】1．能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應；了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；2．理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的概念，通過具體實例識別氧化劑和還原劑；【重點難點】重點：理解氧化還原反應的本質難點：理解氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的概念【使用說明及學法指導】（=1\*GB3①要求學生完成知識梳理和基礎自測題；限時完成預習案，識記基礎知識；=2\*GB3②課前只獨立完成預習案，探究案和訓練案留在課中完成）預習案一、知識梳理1、的反應稱為氧化還原反應。判斷一個反應是否為氧化還原的依據是：。2、在氧化還原反應中，電子，化合價的物質是還原劑；還原劑在反應中體現性，被，發(fā)生反應。二、基礎自測1.下列反應屬于氧化還原反應的是，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是_________________________________________________________，屬于置換反應的是，屬于復分解反應的是。A．Cu2S＋O22Cu＋SO2B．3O2eq\o(=====,\s\up7(放電))2O3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑F．2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()探究案一、合作探究【探究1】在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物一定不同嗎？請舉例?！咎骄?】完成《步步高》題組訓練1、2訓練案一、課中訓練與檢測【練習1】下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaCO3高溫CaO+CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【練習2】在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，是還原劑；元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，是氧化劑。【練習3】在下列反應中，水既是氧化劑，又是還原劑的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．Cl2+H2O=HClO+HCl【練習4】交警測試司機是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO3，反應后轉化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中（）A．發(fā)生了氧化反應B．發(fā)生了還原反應C．表現了氧化性D．被還原【練習5】硅是最重要的半導體材料，工業(yè)上制備單質硅的主要化學反應如下：①②③下列對上述三個反應的敘述中不正確的是（）A．①②③均為氧化還原反應B．①③為置換反應C．③中是氧化劑