高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)學(xué)案

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時【考綱要求】1、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)弱電解質(zhì)的概念；2、理解酸、堿、鹽的概念；3、掌握電離方程式的書寫【自主學(xué)習】問題1：理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義應(yīng)注意什么？（提示：鹽酸是電解質(zhì)嗎？HCl是電解質(zhì)嗎？CO2是電解質(zhì)嗎？CaO是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎?）問題2：常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)各有哪些？問題3：電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是什么？問題4：參考教材“酸”的定義，從電離的角度說說什么是“堿和鹽”？問題5：從電離程度理解什么是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?歸納常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題6：據(jù)例題2歸納如何書寫電解質(zhì)的電離方程式？【考點突破】例1：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________弱電解質(zhì)有_______屬于非電解質(zhì)的是________。①Cu②H2SO4③NaCl溶液④NaOH⑤BaSO4⑥蔗糖⑦石墨⑧熔融KCl⑨Cu(OH)2⑩NaHCO3?CH3COOH?NH3·H2O例2：將下列電解質(zhì)進行分類，并寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SOCa(OH)2Na2CO3 Al2(SO4)3NaHSO4 NaHCO3NH3·H2OCH3COOHH2CO3Cu(OH)2例3.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量反饋訓(xùn)練1下列敘述正確的是(C)A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)F.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)反饋訓(xùn)練2下列電離方程式不正確的是()A.H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－反饋訓(xùn)練3分別寫出下列常見物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。HNO3NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4、H2CO3NaHSO4、Fe(OH)3【考點鞏固】一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．HClO B．Cl2C．NaHCO3 D．CO22．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2SO3”的分類不正確的是(A．強酸鹽B．強堿鹽C．電解質(zhì)D．正鹽3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4HCO3是酸4．把0.05mol醋酸分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的()A．0.5mol/LNaOH溶液 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液 D．0.5mol/L氨水5．下列敘述正確的是()A．純堿和燒堿都屬于堿B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸6．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定是電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是()A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)8．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)10．下列說法正確的是()A．水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電11.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液12．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋]B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4=2H＋＋13．BaSO4是進行鋇餐的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡浔举|(zhì)原因是()A．存在離子B．存在自由移動的離子C．存在電子D．BaSO4是電解質(zhì)二、非選擇題14．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為________。(2)將燒杯B和________混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：___________________________________________________________________________________________________________。15．松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))_________________________________、____________________________________。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和________，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同學(xué)設(shè)計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，________若出現(xiàn)________濾液中含Na2CO3(4)寫出碳酸鈉的電離方程式：________________________________________________________________________。第二課時【考綱要求】1、理解溶液導(dǎo)電性強弱的決定因素。2、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。3、掌握離子反應(yīng)方程式的書寫步驟及注意事項【自主學(xué)習】問題1：醋酸溶液一定比氯化鈉溶液的導(dǎo)電性強嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的決定因素是什么？問題2：完成教材P31頁實驗2-1，說說什么是離子反應(yīng)？問題3：混合液中SO42-和Ba2+的濃度在反應(yīng)前后有何變化，另外兩種離子濃度呢？該離子反應(yīng)有什么特點？（即離子反應(yīng)是向何方向進行？）問題4：什么是離子方程式，書寫步驟如何？問題5：記憶溶解性表對離子方程式的書寫有什么幫助？你有什么好的記憶方法？問題6：閱讀教材P32頁實驗2-2，思考離子方程式的意義是什么？問題7：寫出教材P33頁實驗2-3涉及的離子方程式，歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【考點突破】例1、下列溶液中導(dǎo)電能力最強的是（）A．450mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．15mL4mol·L-1的KCl溶液D．75mL4mol·L-1的CH3COOH溶液例2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）碳酸氫鈉和鹽酸________。（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳______。（3）和_______。（4）鐵片和稀硫酸_______。(5)將少量碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水中_____________________________；將少量澄清石灰水滴入碳酸氫鈉溶液中_____________________________；請對（5）進行方法歸納:例3．將適當?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫出一個對應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________(2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________(3)＋______＝＋______；__________________反饋訓(xùn)練：1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鐵片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受熱分解D．NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）2、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH—=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化銅和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氫氧化鎂3、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+HCl；Ba(OH)2+HCl4．一定濃度的下列溶液中，加入少量固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．蒸餾水B．醋酸 C．稀氨水 D．鹽酸5．甲、乙、丙、丁四種無色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則(1)下列說法正確的是()A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl(2)寫出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。6．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。(1)乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和B．Cu2＋和Cl－C．K＋和 D．Ag＋和(2)寫出甲、乙兩廢液混合時，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。7.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式⑴Ag＋＋Cl－＝AgCl↓⑵2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑶Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O⑷Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓【考點鞏固】一、選擇題1．下列不是離子反應(yīng)的是()A．氫氣與氧氣點燃生成水B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．KOH＋HCl=KCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O3．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸4．如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三種溶液，則該試劑為()A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液5．某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHeq\o\al(＋,4)B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COeq\o\al(2－,3)C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)D．某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－6．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)7．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)8．下列離子方程式中不正確的是()A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑9．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu二、非選擇題10.以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電11．某溶液有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式(1)COeq\o\al(2－,3)稀硝酸(2)SOeq\o\al(2－,4)產(chǎn)生白色沉淀(3)Cl－產(chǎn)生白色沉淀12．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：________________________________________________________________________，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：________，離子方程式：________________________________________________________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：________________________________________________________________________。13．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________；B________；C________；D________。第三課時【考綱要求】1、掌握離子方程式的正誤判斷。2、掌握溶液中的離子共存問題?！咀灾鲗W(xué)習】問題1：離子方程式的正誤判斷必須按照步驟寫出離子方程式再判斷嗎？從下面的例題歸納出判斷方法。問題2：在實驗室中若用自來水配制硝酸銀溶液，得不到無色透明的液體，這是為什么呢？問題3：哪些離子能在溶液中大量共存呢？我們需要弄清離子不能共存的情況有哪些？（查閱資料學(xué)習）同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。1、復(fù)分解型離子反應(yīng)⑴生成物質(zhì)：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。⑵生成物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。⑶生成物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2.離子共存的附加隱含條件：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-⑵強堿性溶液中肯定不存在與離子反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+⑶強酸性溶液中肯定不存在與離子反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-……例1．下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。(1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑(3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑(4)金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑（5）稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O（6）NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。（7）碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－例2某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是()A．Fe3＋K＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)Cl－C．Na＋K＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)例3溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、CO、Cl－。（1）當溶液中有大量H＋存在時，則不可能有______存在。（2）當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有______存在。（3）當溶液中有______和______的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。反饋訓(xùn)練1下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．Cu(OH)2溶于鹽酸OH－＋H＋＝H2OD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH－＋H＋＝H2O反饋訓(xùn)練2在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是 ()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32—、NO3-C．K+、NH4+、SO42-、Cu2+D．Na+、K+、NO3-、HCO3-【考點鞏固】1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑2．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似)：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O.D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O4．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液()A．Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)5．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤6．下列離子方程式中書寫正確的是()A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OB．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－8．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) B．K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑10.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是()①不可能是氧化還原反應(yīng)②只能是復(fù)分解反應(yīng)③有可能是置換反應(yīng)④不可能有分子參加A.①②B.只有③C.②④D.①④11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NOD.Na+、H+、OH-、Ca2+12.下列離子方程式書寫正確的為()A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+H2O+CO2↑B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-H2OC.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+H2OD.硫酸與氨水混合：H++NH3·H2ONH+H2O13.能用離子方程式H++OH-H2O表示的是()A.NaOH溶液和CO2反應(yīng)B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4反應(yīng)14.幾位同學(xué)在一起討論下列問題，你認為正確的是()A.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)B.水溶液中有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng)C.離子反應(yīng)是指在水溶液中進行的反應(yīng)D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)15..只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A.Ba2++2OH-+Cu2++SOBaSO4↓+Cu（OH）2↓B.CO+2H+CO2↑+H2OC.Cu2++ZnZn2++CuD.H++OH-H2O16．常溫下，某學(xué)生從一強酸性的未知無色溶液中檢出Ag＋，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl－、、、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。你認為其中________是需要檢驗的，而________是不需要檢驗的。其原因是________________________________。17．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式____________________________________；(2)CO2(HCl)：試劑________，離子方程式______________________________________；(3)O2(CO2)：試劑________，離子方程式_______________________________________；(4)()：試劑________，離子方程式______________________________。18．在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A＋B產(chǎn)生無色氣體；B＋C產(chǎn)生白色沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A：________，B：________，C________，D________。(2)A＋B反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(3)A＋D反應(yīng)的離子方程式為______________________。19．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：__________________________。20．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。21.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、NO?，F(xiàn)進行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時例1.①③⑦⑧②④⑤⑧⑨⑩??⑨??⑥例2.略例3.答案：bac解析：a中，Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)先減小，完全反應(yīng)時基本上不導(dǎo)電，對應(yīng)B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，反應(yīng)生成CH3COONH4為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性先增強，對應(yīng)A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質(zhì)，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，NaCl為強電解質(zhì)，反應(yīng)過程導(dǎo)電性變化不大如C圖。反饋訓(xùn)練1.C2.C3、略考點鞏固1-5.DACDC6-10ABCDB11-13.CDB14(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH15.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(2)NaClNaOH(3)加入足量的鹽酸氣泡(4)Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)第二課時例1例2（1）H＋＋HCO3--＝CO2↑＋H2O（2）（3）（4）（5）例3(1)FeCu2＋Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(2)CaCO3Ca2＋CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)OH－H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O反饋訓(xùn)練1-4BCCD5．(1)A、B(2)H＋＋OH－＝H2O6．(1)A(2)Ba2＋＋BaSO4↓，Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓。7.(1)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓+NaNO3(2)2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O+2NaCl(3)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O⑷CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO3考點鞏固1-9.ADBAACBDA10.答案：序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物②稀硫酸⑤空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水⑨BaSO4(4)非電解質(zhì)④NH3⑥CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電①銅⑦金屬汞解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)，銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。11.【解析】滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡，證明含COeq\o\al(2－,3)，離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；檢驗SOeq\o\al(2－,4)用可溶性鋇試劑，因還要檢驗Cl－，故應(yīng)用硝酸鋇，離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；檢驗Cl－應(yīng)用硝酸銀，離子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓。解答本題要注意以下三點：先加入的試劑對后續(xù)實驗不能造成干擾；(2)結(jié)合給出的試劑或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行作答；(3)檢驗離子及檢驗試劑：SOeq\o\a