【步步高】（廣西專(zhuān)用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 富集在海水中的元素(一) 氯及其化合物學(xué)案

學(xué)案19富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考綱要求]1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。知識(shí)點(diǎn)一氯元素的存在和原子結(jié)構(gòu)1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成鹽元素。2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，最外層有____個(gè)電子，容易得到____個(gè)電子形成____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是活潑的非金屬元素。知識(shí)點(diǎn)二氯氣1．物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是________色__________氣味的____體。密度比空氣____，有____，易________，能溶于水，通常1體積水約溶解____體積氯氣，其水溶液稱(chēng)為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：_______________________________________________________________________________________________________。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________(________色煙)；__________________________________________________________(________色煙)(2)與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：________________________________________________________(________色火焰)。(3)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)①與燒堿反應(yīng)：__________________________________________________________，②制取漂白粉：___________________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。(5)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)①氯氣與KI溶液：_______________________________________________________。②氯氣與FeCl2溶液：_______________________________________________________。③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。問(wèn)題思考1．思考并回答下列問(wèn)題：(1)Cl2為什么易液化？常見(jiàn)的易液化的氣體還有哪幾種？(2)用什么現(xiàn)象說(shuō)明Cl2溶于水時(shí)只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？(3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？(4)常見(jiàn)的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？知識(shí)點(diǎn)三含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，電離方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________。(3)強(qiáng)氧化性：具有________性。2．Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性比HClO____。(2)水解顯____性，其水解離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)與酸反應(yīng)生成______，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。問(wèn)題思考2．漂白粉為何要密封保存？一、氯水的成分和性質(zhì)1．氯水的成分氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3種；含有的離子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4種。2．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類(lèi)Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.氯水的性質(zhì)(1)完成下列表格中的內(nèi)容填空在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學(xué)性質(zhì)。4．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用(1)完成下列表格向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)____(1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl(2)用排飽和食鹽水收集Cl2[鹽酸c(H＋)和c(Cl－)____次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)____用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)____制漂白粉CaCO3c(H＋)____制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)____氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用①用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么？②如何制備較高濃度的HClO?③如何保存氯水？典例導(dǎo)悟1(2011·山東威海聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論______________________________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②________________④________________________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：________________________________________________________________________________________________________。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a.________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的______________________________________________________________________________________________________________。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法典例導(dǎo)悟2某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(3)①裝置B的作用是__________，現(xiàn)象是___________________________________。②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是________________________________。③裝置F的作用是______________________________________________________。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放_(tái)___________________試劑。1．判斷正誤(1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(2010·天津理綜－5C)(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(2010·全國(guó)理綜Ⅱ－8A)2．(2009·山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是()A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))3．(2010·上海，18)下圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體4．(2009·上海理綜，14)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離題組一氯氣的性質(zhì)1．(2010·貴州安順期末)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙3．自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()A．FeCl2B．Na2SO3C4．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(nmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲題組二含氯化合物5．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色6．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物已略去。(1)寫(xiě)出B的名稱(chēng)________，F(xiàn)的化學(xué)式________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是______劑；反應(yīng)②中是________劑。(3)若反應(yīng)①是加熱條件下進(jìn)行，A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是________。若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。題組三氯氣的制取7．(2011·福建泉州統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無(wú)法比較8．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3molD．以上結(jié)論都不正確9.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置____________，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_________________________________________________________。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置__________，試完成并配平下列離子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋____Cl－＋____H＋=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕，其作用是___________________________________________________________。(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從__________口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)了的方法是_____________________________________________________________。題組四實(shí)驗(yàn)探究10．(2011·濟(jì)南一模)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淺綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫(xiě)出少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________。②裝置B的作用是_______________________________________________________。③裝置C中的試劑為_(kāi)___________。④裝置D中收集氣體甲的方法是___________________________________________。學(xué)案19富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．化合態(tài)氯化鈉2．三ⅦA718知識(shí)點(diǎn)二1．黃綠有刺激性氣大毒液化2用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔2．(1)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2棕黃2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3棕褐(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl蒼白(3)Cl2＋H2OHCl＋HClO(4)①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(5)①2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl知識(shí)點(diǎn)三1．(1)2HClOeq\o(=,\s\up7(光或△))2HCl＋O2↑(2)弱HClOH＋＋ClO－(3)漂白2．(1)強(qiáng)(2)堿ClO－＋H2OHClO＋OH－(3)HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓問(wèn)題思考1．(1)Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見(jiàn)的易液化的氣體還有NH3、SO2等。(2)氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中有大量Cl2分子。(3)現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。(4)Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。2．①隔絕CO2、H2O(g)；②HClO見(jiàn)光易分解?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】3．(2)①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④Cl－的性質(zhì)。4．(1)向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移(1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl(2)用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(2)①利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動(dòng)原理，Cl－濃度大時(shí)，Cl2在水中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集Cl2；除去HCl雜質(zhì)時(shí)，把混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。②可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時(shí)HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡右移，HClO濃度增大。③避光、密閉保存(棕色瓶中)。典例導(dǎo)悟1(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的2(1)D(2)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣(3)①證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag＋＋Cl－=AgCl↓(4)FG濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，同時(shí)證明干燥Cl2和潮濕Cl2有無(wú)漂白性。首先從(1)題中選擇正確的組合利用A裝置制備Cl2；然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再分析其他每個(gè)裝置的作用。只有B裝置能夠證明水蒸氣的存在，則B裝置中的藥品為CuSO4粉末；D、E裝置用來(lái)證明干燥Cl2無(wú)漂白性，潮濕氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，因此潮濕Cl2具有漂白性。G裝置是用來(lái)證明HCl氣體的，因?yàn)镃l2與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成AgCl沉淀，因此F裝置利用是Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)除去Cl2，F(xiàn)、G裝置之間應(yīng)增加驗(yàn)證Cl2被除盡的裝置?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)×解析HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)。(2)√2．C[Cl2中的氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒(méi)有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。]3．B[此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。]4．D[氯氣與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)慢且反應(yīng)不充分，故A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣的密度大于空氣，所以Cl2聚集在地勢(shì)低的地方，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)跑，B、C項(xiàng)均錯(cuò)；D項(xiàng)中石堿水可以吸收氯氣，D正確。]考點(diǎn)集訓(xùn)1．B2．D[HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B選項(xiàng)中是在干燥環(huán)境下，Cl2都不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)別。C選項(xiàng)，氣體通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。D選項(xiàng)，Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)別開(kāi)。]3．D[氯水的成分為：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2時(shí)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；遇到Na2SO3時(shí)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl；遇到NaOH時(shí)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以A、B、C項(xiàng)中藥品都會(huì)變質(zhì)。]4．B[氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。]5．D6．(1)