2013-2014學年高中化學 4.1.2 硫酸的制備和性質 導學案1 蘇教版必修1

專題四第一單元含硫化合物的性質與應用4.1.2硫酸的制備和性質導學案【學海導航】1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。3.了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；4.掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性?！局鞲芍R】一、硫酸的工業(yè)制法古代：。目前工業(yè)：接觸法制硫酸接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設備三反應注意事項（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性質（1）硫酸的物理性質純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。（2）硫酸的化學性質1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！濃H2SO42、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11濃H2SO4※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 〖對比〗吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強氧化性：△a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化?！鳌鱞活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能與其他還原性物質反應2.硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸銅膽(藍)礬CuSO4?7H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作 劑；（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體；（4）利用其脫水性，常用作脫水劑?！眷柟叹毩暋?.

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在3.硫酸的下列反應中，能證明硫酸是強酸的是A.能與金屬銅反應

B.能與金屬鋅反應C.能與磷酸鈣反應

D.能使石蕊試液變紅4.濃硫酸能跟炭反應，說明濃硫酸具有A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性5.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是A．常溫下都用鋁制容器貯存

B．露置于空氣中容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置于空氣中容器內酸液濃度前者增加后者減小6.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性7.下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入燒堿C．分別加入蔗糖D．分別加入銅片，加熱8.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應B．貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣、C．貯存濃硫酸的容器應遠離熱源D．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行9.接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來制水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有=1\*GB3①=2\*GB3②B.只有=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C.只有=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D.全部10.接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是A．防止催化劑中毒

B．提高反應效率C．提高SO2轉化率

D．防止環(huán)境污染二、填空題（小題，每小題分）11.（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：

，該反應在

中進行。（2）為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為

。（3）在吸收塔中用

吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入

，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。三、實驗題12.根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是，作用是。B中加入的試劑是，作用是。C中加入的試劑是，作用是除盡氣體。D中加入的試劑是，作用是。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是。12現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰水（1）①中反應的化學方程式為；（2）②處的現(xiàn)象是：。（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是第二次使用時的作用是_________________。（4）④的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的