高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案-人教版高三全冊化學(xué)學(xué)案

第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。[學(xué)科素養(yǎng)]1.變化觀念：認(rèn)識元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式，能利用元素的位置、原子的結(jié)構(gòu)等與元素性質(zhì)的關(guān)系解決實(shí)際問題。2.模型認(rèn)知：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子層模型解釋核外電子排布的周期性變化，揭示元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)。3.科學(xué)探究：能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的元素性質(zhì)遞變規(guī)律問題，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律，并勇于提出自己的獨(dú)到見解。4.社會責(zé)任：能利用元素周期律對生產(chǎn)、生活進(jìn)行指導(dǎo)，有效解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。[網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建][核心強(qiáng)化]1．必考的一個微粒(eq\o\al(A,Z)X)和四個“關(guān)系式”(1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)。2．元素周期律中必考的兩類“比較”(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。(2)微粒半徑大小的比較依據(jù)：周期表中位置和微粒電子層結(jié)構(gòu)。3．常考的兩個主族、一個周期(1)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。4．短周期中?？嫉脑兀篐、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。5．易錯的“一個特殊”：O與F無最高正化合價(jià)。6．易錯的“四個最”(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是Cs(短周期是Na)。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(4)第三周期中離子半徑最小的是Al3＋?？键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵[解析]根據(jù)“尾數(shù)吻合”，即113號元素到117號元素分別位于元素周期表中第七周期第ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族，可快速判斷117號元素Ts是第七周期第ⅦA族元素，A項(xiàng)正確；同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B項(xiàng)正確；Ts是第ⅦA族的鹵族元素，從上往下鹵族元素非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(293,117)Ts，D項(xiàng)錯誤。[答案]D解答原子組成符號類題目“三部曲”解答該類題目時，可分三步進(jìn)行。第一步，正確理解符號的具體含義，如圖所示：第二步，掌握原子中各粒子數(shù)之間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。第三步，質(zhì)子數(shù)(Z)決定元素的種類，具有相同質(zhì)子數(shù)(Z)的元素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。[分點(diǎn)突破]角度一：破解原子組成、辨析相關(guān)概念1．(雙選)科學(xué)家使用核反應(yīng)獲取氚，再利用氘和氚的核反應(yīng)獲得能量，核反應(yīng)方程分別為：X＋Y→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(3,1)H＋4.9MeV和eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋X＋17.6MeV。下列表述正確的有()A．X是中子B．Y的質(zhì)子數(shù)是3，中子數(shù)是6C．兩個核反應(yīng)都沒有質(zhì)量虧損D．氘和氚的核反應(yīng)是核聚變反應(yīng)[解析]根據(jù)核反應(yīng)過程中質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)守恒，結(jié)合eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋X可知，X為中子(eq\o\al(1,0)n)，A項(xiàng)正確；由X＋Y→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(3,1)H可知，Y的質(zhì)量數(shù)為6，電荷數(shù)為3，即質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)也為3，B項(xiàng)錯誤；由核反應(yīng)方程可知，兩個反應(yīng)都放出了能量，因此都有質(zhì)量虧損，C項(xiàng)錯誤；由兩個氫核氘和氚反應(yīng)生成質(zhì)量較大的氦核是氫核的聚變反應(yīng)，D項(xiàng)正確。[答案]AD2．“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)[解析]eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的元素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。[答案]D角度二：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系3．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物()(2)共價(jià)化合物中一定只存在共價(jià)鍵()(3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價(jià)化合物中一定不存在金屬元素()(4)氫化物一定是共價(jià)化合物()(5)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力()(6)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵()[答案](1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3與4.48LHCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合。已知：NH3＋HCl=NH4Cl。下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．反應(yīng)中有0.4NA個共價(jià)鍵斷裂B．反應(yīng)中有0.3NA個離子鍵形成C．混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個化學(xué)鍵D．混合前氣體中含有0.5NA個共價(jià)鍵[解析]1個NH3分子中存在3個共價(jià)鍵，1個HCl分子中存在1個共價(jià)鍵，故反應(yīng)前容器內(nèi)共含有共價(jià)鍵0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，D項(xiàng)正確；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH3與H＋形成NHeq\o\al(＋,4)，故反應(yīng)中NH3分子中的共價(jià)鍵沒有斷裂，只有HCl分子中的共價(jià)鍵斷裂，HCl過量，故生成離子鍵0.1mol，斷裂共價(jià)鍵0.1mol，A、B項(xiàng)錯誤；混合后，生成的0.1molNH4Cl中存在0.4mol共價(jià)鍵和0.1mol離子鍵，過量的0.1molHCl中含有0.1mol共價(jià)鍵，共0.6mol化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤。[答案]D判斷化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的“四大誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵。(2)誤認(rèn)為金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物；只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物。(3)誤認(rèn)為任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。(4)誤認(rèn)為只要有化學(xué)鍵的斷裂就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaCl熔化時斷裂化學(xué)鍵。角度三：“10e－、18e－”微粒在推斷題中的應(yīng)用5．已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：__________________________________________________________。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有__________(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。[解析](1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2S＋O2=2H2O＋2S↓。(3)含有2個原子核的18電子的微粒為HS－，10電子的微粒為OH－，反應(yīng)離子方程式為HS－＋OH－=S2－＋H2O。(4)含有22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。[答案](1)2F2＋2H2O=4HF＋O2(2)(3)HS－＋OH－=S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH巧記10電子微粒和18電子微粒的方法考點(diǎn)二元素周期表和元素周期律[解析]第一步，畫出兩條線，代表相鄰的兩個周期。________________________________第二步，找出元素在兩個周期中的位置。X、Y形成陽離子，在下一周期；R、Z形成陰離子，在上一周期。由于m>n，則四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：第三步，確定元素的結(jié)構(gòu)。根據(jù)位置關(guān)系，可知原子序數(shù)大小順序?yàn)閍>b>c>d，A項(xiàng)正確；再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同可得a－m＝b－n，故有a－b＝m－n，B項(xiàng)錯誤。第四步，推導(dǎo)元素的性質(zhì)。根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，故非金屬性Z>R，金屬性Y>X，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，C、D項(xiàng)錯誤。[答案]A[分點(diǎn)突破]角度一：微粒半徑的比較1．下列離子中半徑最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－[解析]選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故選C。[答案]C2．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．X、R的最高化合價(jià)相同B．簡單離子的半徑：X>Y>ZC．Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互發(fā)生反應(yīng)D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z[解析]結(jié)合元素周期律及圖中信息可知，兩曲線分別代表第二周期和第三周期元素，進(jìn)而推知，X為O，Y為Na，Z為Al，R為S。A項(xiàng)，O無＋6價(jià)，錯誤；B項(xiàng)，半徑：O2－>Na＋>Al3＋，正確；C項(xiàng)，NaOH、Al(OH)3、H2SO4之間可以相互反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，電解熔融Al2O3可得Al，正確。[答案]A“三看法”比較微粒半徑大小角度二：元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱[解析]A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。[答案]B4．(2016·天津卷)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為__________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高[解析]依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a.氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，錯誤；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。[答案](1)第三周期ⅦA族(2)Si(3)ac金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法角度三：元素周期表(律)的應(yīng)用5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3[解析]A項(xiàng)，S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B項(xiàng)，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl>Br；C項(xiàng)，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)；D項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCOeq\o\al(－,3)受熱易分解。[答案]D6．我國在GaAs太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物[解析]同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S>P>As，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確。[答案]C解答元素周期律(表)的“六大誤區(qū)”常見誤區(qū)出錯原因誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的情況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系考點(diǎn)三元素“位、構(gòu)、性”的相互推斷類型一文字信息型(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸[解題流程]第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律判斷選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論AO與N、Na、Cl分別形成Na2O、NO、N2O3、NO2，Na2O、Na2O2；Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、ClO2等正確BNa與O形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵錯誤CNa＋、O2－、N3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Cl－不同錯誤DN的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2為弱酸錯誤[答案]A文字信息型元素“位、構(gòu)、性”推斷的基本方法[分點(diǎn)突破]角度一：根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷1．(2018·湖南五市十校聯(lián)考)已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種主族元素的描述不正確的是()A．金屬性：X>Y，還原性：Z－>W2－B．原子半徑：X>Y>W>ZC．離子半徑：Y2＋<X＋<Z－<W2－D．原子序數(shù)：Y>X>Z>W[解析]由X＋、Y2＋、Z－、W2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W為主族元素可知，X、Y處于Z、W的下一周期，X、Y處于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Y，Z、W處于同一周期，且W的原子序數(shù)小于Z。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：X>Y，非金屬性：W<Z，非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，故還原性：Z－<W2－，A項(xiàng)錯誤；同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：X>Y>W>Z，B項(xiàng)正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Y2＋<X＋<Z－<W2－，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，D項(xiàng)正確。[答案]A2．(2018·廣東廣雅中學(xué)月考)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X[解析]W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，應(yīng)為Cl；X與Cl同主族，為F；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y的原子序數(shù)為13，為Al。A項(xiàng)，鈉的金屬性強(qiáng)于Al；B項(xiàng)，HF中存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)高于HCl；C項(xiàng)，F(xiàn)－的還原性弱于Cl－；D項(xiàng)，離子半徑：X>Z>Y。[答案]B角度二：依據(jù)元素的性質(zhì)及周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷3．(2018·湖北部分重點(diǎn)高中期中聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W位于同一主族，Z元素原子半徑在短周期元素中最大(稀有氣體元素除外)。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是()A．X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B．自然界中W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C．一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：Q>Y>W>X[解析]短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期元素中最大(稀有氣體元素除外)，則Z為鈉元素。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅元素、Q為氯元素。X與W位于同一主族，則X為碳元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮元素。X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A項(xiàng)不正確；自然界中硅的儲量豐富，高純度的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，B項(xiàng)不正確；氯元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，所以在一定條件下，Cl2可與NH3反應(yīng)生成N2和HCl，C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D項(xiàng)不正確。[答案]C4．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑：a<b<c<dB．m、n、q三種物質(zhì)中均含有非極性共價(jià)鍵C．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離D．d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸[解析]一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為氨氣，另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為二氧化硫，則化合物m含有H、N、O、S，由題給信息可知a為H、b為N、c為O、d為S，化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，m可能為(NH4)2SO3或NH4HSO3。一般情況下，原子的電子層越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑a<c<b<d，A項(xiàng)錯誤；m、n、q三種物質(zhì)中均含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；a、b、c三種元素組成的化合物可能為硝酸銨，可促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯誤；d為S，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，D項(xiàng)正確。[答案]D此類題型是最常規(guī)的考查方式，通常以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出元素原子的核外電子排布、位置關(guān)系等信息，考查元素周期律、化學(xué)鍵、元素及其化合物性質(zhì)等知識。解答這類題的關(guān)鍵是對元素進(jìn)行合理地推斷，推斷時可結(jié)合元素的特殊性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：(1)原子結(jié)構(gòu)的特殊性：①氫原子，只有1個質(zhì)子，原子半徑最小。②鈉原子，最外層只有1個電子，短周期主族元素中原子半徑最大。③鎂原子，有3個電子層，最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。④碳原子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。⑤氧原子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(2)主族元素化合價(jià)的特征關(guān)系：最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。(3)常見元素的性質(zhì)：①地殼中含量最多的元素或常溫常壓下氫化物呈液態(tài)的元素為O；地殼中含量第二的元素為Si；地殼中含量最多的金屬元素為Al。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N；氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。③形成化合物種類最多，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0且氣態(tài)氫化物中含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。④最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素一般為Al。⑤兩種位于同一周期的短周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)，這兩種元素分別為Na和Al。類型二殘缺元素周期表型(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X[解題流程]第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律選項(xiàng)判斷依據(jù)結(jié)論ANH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高錯誤BAl(OH)3顯兩性，N的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性錯誤CAl2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，Al2O3熔點(diǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)錯誤DAl3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Al3＋<O2－正確[答案]D殘缺元素周期表型元素“位、構(gòu)、性”推斷模型[分點(diǎn)突破]角度：殘缺元素周期表型元素“位、構(gòu)、性”綜合推斷5.(2018·湖南郴州一檢)已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在元素周期表中相對位置如圖所示，下列說法正確的是()abcdA．a(chǎn)、c兩元素的最高正化合價(jià)一定相等B．d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C．c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物D．若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性[解析]若a是氧元素，則c是硫元素，氧元素?zé)o最高正化合價(jià)，故A項(xiàng)錯誤；若b是鈹元素，則d是鎂元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B項(xiàng)錯誤；若c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C項(xiàng)錯誤；若c元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，且c在a的下一周期，則c是硫元素，對應(yīng)的d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)正確。[答案]D6.a、b、c三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能作半導(dǎo)體材料C．若b的單質(zhì)易與H2化合，則c的單質(zhì)更易與H2化合D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物[解析]若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，即b的最高正化合價(jià)為＋6，b為S，再利用a、b在元素周期表中的位置知，a為N，a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項(xiàng)正確；若b是Si，則c是Ge，Si單質(zhì)和Ge單質(zhì)均可作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與H2化合比b的單質(zhì)與H2化合難，C項(xiàng)錯誤；若b為非金屬元素，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項(xiàng)錯誤。[答案]A7.(2018·遼寧鞍山一模)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)[解析]由元素在周期表中的位置可知，X為氮、W為磷、Y為硫、Z為Br、R為Ar。A項(xiàng)，常溫下氮?dú)?、氬氣為氣體，磷、硫?yàn)楣腆w，而溴為液體，故溴的沸點(diǎn)不是最高的；B項(xiàng)，Y的陰離子(S2－)核外有18個電子，與R(Ar)原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同；C項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，非金屬性：X(N)>W(P)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：X>W；D項(xiàng)，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：Y(S)>W(P)。[答案]D考向一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．(2018·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同[解析]24gMg與27gAl的物質(zhì)的量均為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1molD2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5∶4，C錯誤；乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵，乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯誤。[答案]B2．(2017·浙江卷)下列說法正確的是()A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響[解析]干冰是分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化時需要克服共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成，B項(xiàng)正確；CH4分子中的氫原子最外層只有2個電子，C項(xiàng)錯誤；NaHSO4晶體溶于水時完全電離產(chǎn)生Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，既有離子鍵的破壞，也有共價(jià)鍵的破壞，D項(xiàng)錯誤。[答案]B考向二元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用3．(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)[解析]根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第ⅠA族元素，W為H、Y為Li，則X只能為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意，所以W為F元素；W與Y同主族，則Y為Cl元素，Z只能為K或Ca元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，W的最外層電子數(shù)為7，若Z為K元素，則X為Mg元素，若Z為Ca元素，則X為Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z對應(yīng)的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質(zhì)是金屬鈉或鎂，常溫常壓下為固體，A錯誤；Z是Ca(或K)，其氫化物為CaH2(或KH)，屬于離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C錯誤；氟與氯雖然同為第ⅦA族元素，但氟沒有正化合價(jià)，氯的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，為＋7價(jià)，D錯誤。[答案]B4．(2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)[解析]b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個電子，由此確定a為O，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，可知c為Al，與O同族的d為S，則b可能為Na或Mg。A項(xiàng)，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項(xiàng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項(xiàng)，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性：O2>S，錯誤。[答案]B5．(2017·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族[解析]非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。[答案]C6．(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等[解析]從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z為第二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C選項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù)，D選項(xiàng)正確。[答案]A7．(2018·北京卷)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO4eq\o(=,\s\up17(△))10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4(1)該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。(2)結(jié)合元素周期律解釋(1)中結(jié)論；P和S電子層數(shù)相同，______________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)加入H2SO4酸浸利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，所以酸性：H3PO4<H2SO4。(2)P和S是同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。[答案](1)<(2)核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識的考查，主要集中在元素推斷的基礎(chǔ)上，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷，常有“文字?jǐn)⑹鍪健薄氨砀衿瑪嗍健眱煞N出題形式。答題啟示：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點(diǎn)，及某些元素對應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。專題跟蹤訓(xùn)練(四)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1．GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究，而成為諾貝爾化學(xué)獎得主。下列關(guān)于eq\o\al(202,78)Pt的說法正確的是()A.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt核外電子排布方式相同B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt間的相互轉(zhuǎn)化C.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)量數(shù)不同，兩者互為同素異形體[解析]核外電子的排布方式與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，只要是同種元素的原子，核外電子的排布方式就相同，A正確；eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的相互轉(zhuǎn)化不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，B、C、D均錯。[答案]A2．下列說法正確的是()A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序數(shù)差可能為2、6或8C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高D．元素的原子得電子越多非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)[答案]B3．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)能生成氫氣[答案]A4．(2018·貴陽模擬)下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是()A．酸性：HCl>H2S，則非金屬性：Cl>SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)都相同D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1[解析]最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱存在對應(yīng)關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；H的非金屬性強(qiáng)于Mg，應(yīng)是同一周期元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；Na＋與Cl－的核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，C項(xiàng)錯誤；短周期中，第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差為1，但長周期中，第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不為1，D項(xiàng)正確。[答案]D5．(2018·遼寧省沈陽市高三質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物[解析]由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：Na>N>O，A項(xiàng)錯誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，B項(xiàng)正確；非金屬性：O>N，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項(xiàng)錯誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯誤。[答案]B6．(2018·湖南省長沙市高三統(tǒng)一模擬)短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)之比為6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍。下列說法正確的是()A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵[解析]根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Mg，Y為Si，Z為S，W為Cl。Mg比Al活潑，不能用鋁熱法獲得Mg，應(yīng)該用電解法，A項(xiàng)錯誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯誤；非金屬性：S<Cl，因此穩(wěn)定性：H2S<HCl，C項(xiàng)錯誤；MgO和SO3化合的產(chǎn)物為MgSO4，Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)之間形成離子鍵，SOeq\o\al(2－,4)中S和O之間形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。[答案]D7．(2018·鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是()A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D．X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)[解析]由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。[答案]C二、非選擇題(8分)8．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置是__________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________。(2)X的化學(xué)式為________________________。(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_________(用離子符號表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。[解析]A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性溶液，則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。(1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金屬鋁由原子變成離子，變化的是核外電子，不變的是核內(nèi)質(zhì)子。(2)含有Na、O和Cl組成的家用消毒劑是NaClO，其電子數(shù)為11＋17＋8＝36。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2－>Na＋>Al3＋。(4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4Na＋CCl4=4NaCl＋C(金剛石)。[答案](1)第二周期第ⅣA族(2)NaClO(3)O2－>Na＋>Al3＋(4)4Na＋CCl4=4NaCl＋C(金剛石)拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1．(2018·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考改編)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．簡單離子半徑由小到大的順序：d<e<fB．與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>g[解析]從圖中元素的化合價(jià)、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A項(xiàng)錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故B項(xiàng)錯誤；除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學(xué)方程式為6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故C項(xiàng)正確；S、Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定滿足h>g，如次氯酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D項(xiàng)錯誤。[答案]C2．(2018·重慶模擬)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵[解析]結(jié)合題圖可推知a為O，b為Na，d為P，e為S。31d和33d屬于同種元素的不同核素，A項(xiàng)錯誤；非金屬性：O>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項(xiàng)錯誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備單質(zhì)Na，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤。[答案]C3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A．甲為堿金屬元素B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙[解析]甲是H，為第ⅠA族元素，但不是堿金屬元素，A項(xiàng)錯誤；戊、己、庚分別是N、O、F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，