第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用

第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用---電解食鹽水制燒堿、氯氣、氫氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解，了解較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實(shí)用價(jià)值，掌握陰陽離子的放電順序，正確判斷電極產(chǎn)物?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：電解食鹽水的原理教學(xué)難點(diǎn)：離子放電順序和電極產(chǎn)物判斷?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)：電解池的構(gòu)成、電解熔融氯化鈉的原理。二、電解原理的應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣【實(shí)驗(yàn)】在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極（如圖）。把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近。接通直流電源后，注意觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化?，F(xiàn)象：陰極陽極電極產(chǎn)物：陰極陽極電解食鹽水的總反應(yīng)方程式為：電極反應(yīng)：陽極陰極工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理，制取NaOH、Cl2和H2。注意在上面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaOH溶液和Cl2能反應(yīng)生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能發(fā)生爆炸。在工業(yè)生產(chǎn)中，為避免這幾種產(chǎn)物混合，需要使反應(yīng)在特殊的電解槽中進(jìn)行。[分析討論]=1\*GB3①食鹽水中存在的離子（注意水的電離）：陽離子陰離子=2\*GB3②結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析這些離子的得失電子能力（放電能力）的大小。=3\*GB3③總結(jié)常見陽離子和陰離子的放電順序陽離子放電順序：（得電子能力）陰離子放電順序：（失電子能力）（OH－放電時(shí)電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O）=4\*GB3④電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物判斷首先看，如果是電極（指金屬活動(dòng)順序表Ag以前的金屬電極），則電極材料失電子，電極被氧化，溶液中的陰離子不能失電子。如果是電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中的陰離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。⑵陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)順序進(jìn)行判斷?！拘〗Y(jié)】?！痉答伨毩?xí)】1、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使C12被完全吸收制得有較強(qiáng)殺毒能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A、a為正極,b為負(fù)極；NaClO和NaClB、a為負(fù)極,b為正極；NaClO和NaClC、a為陽極,b為陰極；HClO和NaClD、a為陰極,b為陽極；HClO和NaCl2、若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是（）A、該池可能是原電池，也可能是電解池B、該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C、該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D、該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液只能是硝酸3、圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極板X極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl24、甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：ABCD（2）在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:________