備考高考化學(xué)150天全方案之糾錯(cuò)補(bǔ)缺 專題01 物質(zhì)的組成學(xué)案（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)學(xué)案

專題01物質(zhì)的組成、分類及變化化學(xué)用語(yǔ)一、準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的組成和類別、理清物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)分類判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？請(qǐng)舉例（2）能電離出H＋的物質(zhì)一定是酸嗎？請(qǐng)舉例（3）結(jié)晶水合物是混合物嗎？（4）熟記金屬氧化物、非金屬氧化物的范圍，辨析不同氧化物的概念。eq\a\vs4\al(金屬氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物（Na2O、CaO、Fe2O3……）,兩性氧化物（Al2O3……）,過(guò)氧化物（Na2O2等）,酸性氧化物（Mn2O7、CrO3……）,……))eq\a\vs4\al(非金屬氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（CO2、SiO2……）,過(guò)氧化物（H2O2……）,不成鹽氧化物（CO、NO、H2O……）,……))【易錯(cuò)典例1】下列物質(zhì)：①冰醋酸②NaOH溶液③CaO④小蘇打⑤純堿⑥SiO2⑦CO2⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩Al?Cl2?堿石灰（1）屬于純凈物的是________，屬于酸性氧化物的是________，屬于酸式鹽的是________。（2）屬于混合物的是________，其中________屬于溶液，________屬于膠體?！敬鸢浮浚?）①③④⑤⑥⑦⑩?⑥⑦④（2）②⑧⑨?②⑨⑧正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)【易錯(cuò)典例2】有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B．在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)C．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)D．硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)【答案】C不能準(zhǔn)確判斷物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化區(qū)別微觀無(wú)新分子生成有新分子生成、有化學(xué)鍵變化宏觀無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成特征物質(zhì)的形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、放熱、變色生成氣體、產(chǎn)生沉淀變化范圍汽化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華、凝華及體積、形狀等變化分解、化合等基本反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)聯(lián)系化學(xué)變化和物理變化往往同時(shí)發(fā)生，化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化，物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化與組成、性質(zhì)的關(guān)系組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映組成、結(jié)構(gòu)；性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)【易錯(cuò)典例3】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝不能準(zhǔn)確掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)類型1．常見(jiàn)的反應(yīng)類型及其聯(lián)系2．?？嘉镔|(zhì)間的特征轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up7(氧化))Beq\o(→,\s\up7(氧化))C，若A為單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na、Fe等；若A為常見(jiàn)有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH等。（2）交叉型轉(zhuǎn)化（3）三角型轉(zhuǎn)化【易錯(cuò)典例4】判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化()（2）發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化()（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生了化學(xué)變化()（4）制備Fe(OH)3，既可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過(guò)化合反應(yīng)制備()（5）制備MgO，既可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，又可以通過(guò)置換反應(yīng)制備()（6）有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)()（7）SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O2的反應(yīng)類型完全相同()（8）若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)()（9）()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√（5）√（6）×（7）×（8）√（9）×不能準(zhǔn)確理解膠體的概念和應(yīng)用【易錯(cuò)典例5】能區(qū)分膠體和溶液的方法是()A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C．能透過(guò)濾紙的是溶液D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液二、化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫與應(yīng)用突破常用的4種符號(hào)、8種圖式、2種模型1．4種符號(hào)（1）元素符號(hào)，如O、Mg、Cl（2）離子符號(hào)，如O2－、Mg2＋、Cl－（3）核素(原子或離子)符號(hào)，如eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O，eq\o\al(24,12)Mg2＋、eq\o\al(23,12)Mg2＋，eq\o\al(35,17)Cl－、eq\o\al(37,17)Cl－（4）化合價(jià)，如H2eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(O,\s\up6(0))2，Meq\o(g,\s\up6(＋2))O、Meq\o(g,\s\up6(＋2))Cl22．8種圖式舉例化學(xué)式Na2O2NH4ClSiO2分子式C2H4NH3最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)CH2CH2O電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH鍵線式原子結(jié)構(gòu)示意圖3．2種模型球棍模型比例模型【易錯(cuò)典例1】下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【答案】A【解析】A項(xiàng)該離子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Cl－，與它是哪種同位素原子無(wú)關(guān)，正確；B項(xiàng)該電子式只表示羥基，不能表示氫氧根離子，因?yàn)闅溲醺x子中的氧和氫都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)單位的負(fù)電荷，牢固掌握正確書寫“6種”表示物質(zhì)變化的方程式（1）化學(xué)方程式：如2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。（2）離子方程式：如2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）熱化學(xué)方程式：如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。（4）電離方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。（5）電極反應(yīng)式：如鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。（6）電解方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑?！疽族e(cuò)典例2】正確書寫下列化學(xué)用語(yǔ)。（1）NaHS在水中的電離方程式為______________________________________。（2）水溶液中NaHSO4的電離方程式為__________________________。（3）S2－的水解方程式為_________________________________________。AlCl3的水解方程式為______________________________________。（4）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的離子方程式_______________________。（5）(加試)用Cu電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為________________?？傠娊夥匠淌綖開________________________________________。（6）按要求書寫電子式：①—OH________，OH－________，NHeq\o\al(＋,4)________，Ceq\o\al(2－,2)________，Oeq\o\al(2－,2)________。②CO2________，HClO________，HCHO________。③NaOH________，Mg3N2________，KSCN________，NH4H________?！敬鸢浮浚?）NaHS=Na＋＋HS－xk-w（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（3）S2－＋H2OHS－＋OH－AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl（4）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（5）Cu－2e－=Cu2＋Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑1．下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥【答案】A2．生產(chǎn)、生活中常涉及化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同B．天然纖維的主要成分都是纖維素C．煤的干餾和煤的液化均為化學(xué)變化D．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排到【答案】C【解析】A．ClO2和雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，酒精可以使蛋白質(zhì)變性，用于殺菌消毒，所以其原理不同，故A錯(cuò)誤；B．蠶絲是天然纖維，成分是蛋白質(zhì)不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化；煤液化生成甲醇等液態(tài)物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣是電解質(zhì)而不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．灰霾天氣可以簡(jiǎn)潔地描述為是“細(xì)粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見(jiàn)度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于膠體，下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別溶液和膠體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間D．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊震蕩可制備Fe(OH)3膠體【答案】D4．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③【答案】A【解析】①次氯酸的電子式為，故①錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故③錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；選A。5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)【答案】A6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽(yáng)離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥【答案】C【解析】①盛放過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有反應(yīng)生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽(yáng)離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；④銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對(duì)皮膚有腐蝕性，故錯(cuò)誤；⑥瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4＋，故正確。故選C7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子:B．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．NH4Cl的電子式:【答案】A點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價(jià)化合物一定不存在[]。NH4Cl中陽(yáng)離子是原子團(tuán)，因此陽(yáng)離子和陰離子都需要用[]。8．在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏鹽)