高一化學(xué) 初升高課程銜接 第八講 氧化還原反應(yīng)學(xué)案（無答案）-人教版高一全冊化學(xué)學(xué)案

第七講氧化還原反應(yīng)課程目標1、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念；2、從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)，學(xué)會氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法；3、理解氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系。1、【溫故知新】：初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型是：、、、。完成下表中的基本反應(yīng)類型一欄。2、【新知探究】：(1)【承上啟下】：判斷下列反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型。請注明反應(yīng)方程中所有元素的化合價，指出反應(yīng)物中的變價元素。①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②Cl2+H2O=HClO+HCl(2)閱讀課本有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識，理清以下基本概念。①氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中沒有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)。②氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，，稱為氧化劑，具有性。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，，稱為還原劑，具有性。③氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，稱為氧化反應(yīng)。即劑被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，稱為還原反應(yīng)。即劑被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。④氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，劑被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，劑被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物。（3）【導(dǎo)練】：判斷“溫故知新”表格中的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；瘜W(xué)方程式基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物S+O2點燃SO2Na2O+H2O=2NaOH化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2HClO光照2HCl+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C+CuOCu+CO↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【課堂探究導(dǎo)學(xué)】一、氧化還原反應(yīng)的特征【問題組探究一】：1、如何判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？2、化合價升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系如何？3、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系？【規(guī)律總結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)物中的元素在反應(yīng)中。2、氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系3、反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【鞏固練習(xí)】1、按上述【規(guī)律總結(jié)2】的表示方法完成下題（注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）CuO+H2Cu+H2O2、對Cl2+H2O=HClO+HCl反應(yīng)說法正確的是（）。A.Cl2既是氧化劑又是還原劑B.H2O既是氧化劑又是還原劑C.Cl2是氧化劑,H2O是還原劑D.Cl2是還原劑,H2O是氧化劑二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)【問題組探究二】從原子結(jié)構(gòu)角度探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價變化，這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？【實驗探究】從實驗角度探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)實驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?！疽?guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：。氧化劑→電子→化合價降低還原劑→電子→化合價升高【思考】判斷下列說法的正誤，錯誤的指明原因。①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑②失電子多的金屬還原性強③在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法【比較歸納】對比表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法，歸納總結(jié)這兩種方法的特點有何不同。表示方法雙線橋法單線橋法方向_________物→物_________物→物箭頭兩端元素兩端對準變價元素____電子的元素→電子的元素“橋”上注明電子的或以及只注明______________【規(guī)律總結(jié)】1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標，二畫，三注2、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。即表現(xiàn)為:化合價降價總數(shù)化合價升價總數(shù)?！眷柟叹毩?xí)】1、練習(xí)雙線橋法、單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、上述反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。四、知識梳理【知識運用導(dǎo)練】【基礎(chǔ)鞏固】1、（氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系）下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)2、（氧化還原反應(yīng)的特征）下列說法中，完全正確的是A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、（氧化還原反應(yīng)的特征）元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A、一定被氧化了B、一定被還原了C、即可能被氧化，也可能被還原D、即不可能被氧化，也不可能被還原4、（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO光照2HCl+O2↑C、Cl2+Cu點燃CuCl2D、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O5、（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D6、（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：()A.元素化合價發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì)7、（氧化還原反應(yīng)的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有性和性。8、（氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I25NH4NO34N2↑+9H2O+2HNO32H2S+SO2=3S+2H2O【能力提升】1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al2、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，則下列推斷正確的是()A、該反應(yīng)中還原劑為KClO3B、I2發(fā)生氧化反應(yīng)C、Cl2是氧化產(chǎn)物D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A、NaH是氧化劑B、NaOH是氧化產(chǎn)物C、NaOH是還原產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：14、下列過程中，需加入氧化劑的是（）A、HCl→H2B、H20→02C、H2SO4（濃）→SO2D、Fe→Fe35、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A、氧化性B、還原性C、堿性D、酸性一、選擇題（每小題有1——2個正確答案）1、對于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)B、還原劑發(fā)生還原反應(yīng)C、還原劑失電子被氧化D、氧化劑得電子被氧化高溫2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）高溫A、CaCO3==CaO+CO2B、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC、NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2D、Fe+CuSO4==Cu+FeSO43、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X、Y，現(xiàn)有下列敘述：(1)X被氧化，(2)X是氧化劑，(3)X是有氧化性，(4)Y2－是還原產(chǎn)物，(5)Y2－具有還原性，(6)X2+具有氧化性，(7)Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是（）A、(1)(2)(3)(4)B、(2)(3)(4)C、(1)(4)(5)(6)(7)D、(1)(3)(4)(5)4、若實現(xiàn)下列變化，需加入氧化劑的有（）A、NaNaClB、P2O5H3PO4C、H2SO4H2D、KClO3O2光照5、下列反應(yīng)中，氯氣只表現(xiàn)氧化性的有（）光照A、H2+Cl2====2HClB、Cl2+H2O====HCl+HClOC、2HClO====2HCl+O2D、2KBr+Cl2====2KCl+Br26、下列物質(zhì)通常情況下能作氧化劑的是（）A、H2B、O2C、I－7、實驗室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+H2O反應(yīng)制取Cl2，二氧化錳是（）A、催化劑B、氧化劑C、還原劑D、既是氧化劑又是還原劑8、下列物質(zhì)放在空氣中，會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變化的是（）A、燒堿B、白磷C、生石灰D、濃鹽酸9、在反應(yīng)中3Cl2+6NaOH===KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（）A、1:1B、5:1C、3:1D、1:510、化學(xué)反應(yīng)：(1)6Fe+3Br2==4FeCl3+2FeBr3(2)2KBr+Cl2==2KCl+Br2(3)2KI+2FeCl3==2KCl+I2+2FeCl2中氧化性比較正確的是（）A、Cl2>Br2>FeCl2B、Br2>I2>FeCl3C、Br2>FeCl3>I2D、Cl2>FeCl3>Br211、離子反應(yīng)式M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X－+bS2－+cH+==dM3++eS+fH2O若b=3，d=2，則M2O7X－中M的化合價（）A、+2B、+3C、+4D、+612、銅和足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，若反應(yīng)中有3.2g的銅被氧化，則被還原的硫酸的質(zhì)量為（）[Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O]A、9.8gB、4.9gC、14.7gD、12.25g13、對于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2，有下列敘述：(a)H2是氧化產(chǎn)物，(b)H2是還原產(chǎn)物；(c)H2O是氧化劑，(d)CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原；(e)此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶1。上述說法中正確的是（）(A)(a)(d)(e)(B)(b)和(d)(C)只有(a)(D)(c)和(e)14、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素，能跟大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)生成鹵化物，也跟水發(fā)生反應(yīng)：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr性質(zhì)的敘述中錯誤的是（）(A)IBr是共價化合物(B)在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑(C)IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑也是還原劑(D)IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO15、關(guān)于3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)，以下說法正確的是（）(A)Cl2是氧化劑，KOH是還原劑(B)被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍(C)上述反應(yīng)是氧化－還原反應(yīng)(D)KOH既不是氧化劑又不是還原劑16、在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是（）(A)136克(B)102克(C)34克(D)3.4克17、不同鹵原子之間可以共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為XX′n（n=1，3，5，7）。這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果BrFn和水反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為3：5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述中正確的是（）(A)此鹵素互化物的分子式為BrF3(B)此鹵素互化物的分子式為BrF5(C)每摩BrFn完全反應(yīng)，可生成等物質(zhì)的量的Br2和O2(D)BrFn的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強還原性二