高中化學(xué)：2.3《分子間作用力》學(xué)案（新人教版選修3）

分子間作用力課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能說明化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。2、能說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3、知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。1、了解范德華力的概念及物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。2、了解取向力、誘導(dǎo)力和色散力的概念及其對分子性質(zhì)的影響。3、掌握氫鍵的形成過程及條件，了解氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識再現(xiàn)知識點1、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1、范德華力的定義：。2、范德華力的特點：3、影響范德華力的因素：、以及等。對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而。4、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔沸點就。知識點2、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1、氫鍵的定義：。2、氫鍵的表示形式：。3、氫鍵形成條件：。4、氫鍵類型：。5、氫鍵的特點：。6、氫鍵的鍵能：比化學(xué)鍵，比范德華力。7、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：形成氫鍵使物質(zhì)有的熔沸點（如HF、H2O、NH3等）；使物質(zhì)溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解釋一些反?，F(xiàn)象（如水結(jié)冰體積膨脹等）。典題解悟例1、下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間[解析]只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵，分子之間才可能形成氫鍵，C-H不是強極性共價鍵。答案：D變形題：下列分子中不能形成氫鍵的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、答案：D例2、下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質(zhì)的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解[解析]碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是分子間力，沒有破壞化學(xué)鍵；NaCl溶于水，會破壞離子鍵；水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間力（包括氫鍵）；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵（包括共價鍵和離子鍵）答案AC變形題：下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間相互作用，屬于同種類型的是（）A、食鹽和蔗糖的熔化B、鈉和硫熔化C、碘和干冰升華D、二氧化硅和Na2O熔化例3、請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）氨（NH3）極易溶于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。[解析]本題旨在考查氫鍵的類型和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，如熔點、沸點、溶解性等。答案：（1）氨分子與水分子之間形成氫鍵，從而使氨氣的溶解性增大。（2）HF分子之間存在氫鍵，固體熔化時必須破壞分子間氫鍵消耗較多的能量。變形題：乙醇和二甲醚的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5oC，而二甲醚的沸點為―23oC，為何原因？答案：乙醇和二甲醚的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子分子間沒有氫鍵，所以乙醇的熔點比二甲醚的高。夯實雙基1、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有（）A、石英B、干冰C、食鹽D、燒堿2、下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）A、水和乙醇可以完全互溶B、氨容易液化C、干冰易升華D、液態(tài)氯化氫化學(xué)式有時寫成（HF）n的形式3、下列說法正確的是（）A、氫鍵鍵能較小，既有飽和性又有方向性B、化學(xué)鍵可分為共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵等，共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵C、凡與氫相連的原子都可與氫形成氫鍵D、氫鍵只存在于同一種分子之間4、下列物質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵，但可以與水分子形成氫鍵。因而易溶于水的是（）A、NH3B、CH3COCH3C、C2H5OHD、CH35、下列敘述不正確的是（）A、由于氫鍵的存在，使水結(jié)為冰時，密度減小，體積增大B、由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的汽化熱、升華熱減小C、氫鍵能存在與晶態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)中D、氫鍵不能隨時斷裂，隨時形成6、最近發(fā)現(xiàn)一種O4新微粒，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（）A、它的結(jié)構(gòu)與P4相同B、它的摩爾質(zhì)量為64C、它是氧的一種新的同素異形體D、它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒7、下列說法不正確的是（）A、分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B、分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C、分子間作用力與氫鍵可同時存在與分子之間D、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵8、當(dāng)干冰汽化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是（）A、分子間距離B、范德華力C、分子內(nèi)共價鍵D、化學(xué)性質(zhì)9、固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、離子鍵D、氫鍵10、下列幾種氫鍵=1\*GB3①O―H…O=2\*GB3②N―H…N=3\*GB3③F―H…F=4\*GB3④O―H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是（）A、=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②11、下列判斷正確的是（）A、極性分子中化學(xué)鍵都有極性B、相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大C、HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定D、雙鍵和叁鍵都是重鍵12、下列描述中，正確的是（）A、色散力僅存在于非極性分子間B、誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間C、取向力僅存在于非極性分子之間D、氫鍵一定有氫原子參加13、下列各組物質(zhì)的熔沸點高低只與范德華力有關(guān)的是（）A、Li、Na、K、RbB、HF、HCl、HBr、HIC、LiCl、NaCl、KCl、RbClD、F2、Cl2、Br2、I214、（1）分子間作用力包括和。（2）某些結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越。（3）氫鍵的強度比化學(xué)鍵，比范德華力。15、比較下列物質(zhì)的熔沸點高低（填“>”或“<”）(1)CO2SO2(2)NH3PH3(3)O3O2(4)NeAr16、有下列物質(zhì)及它們各自的沸點：Cl2：239K，O2：90.1K，N2：75.1K，H2：20.3K，I2：454.3K，Br2：331.9K。（1）據(jù)此推斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是（2）這一順序與相對分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？17、下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有；不能形成分子間氫鍵的有。=1\*GB3①NH3=2\*GB3②H2O=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NH4+=5\*GB3⑤HF2-能力提高1、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A、甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B、在相同條件下，乙醇在水中的溶解度大于在有機溶劑苯中的溶解度C、采用加壓液化的方法使氨從合成塔中的H2、N2、NH3混合氣體中分離出來D、SbH3的沸點比PH3高3、解釋下列現(xiàn)象（1）室溫下為CCl4液體，CH4、CF4為氣體，CI4為固體（2）HF的熔點高于HCl4、實驗測得鄰羥基苯甲酸的熔點為159oC，對羥基苯甲酸的熔點為213oC。請你從鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)特點分析它們所形成的氫鍵的不同以及導(dǎo)致兩者熔點差異的原因。5、以探明我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報道，這些蘊藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀象冰的甲烷水合物。試設(shè)想，若把它們從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化？為什么？6、HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強些，為什么HF的沸點及汽化熱