高中化學 第2章 化學反應速率和化學平衡 第2節(jié) 影響化學反應速率的因素學案 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學學案

第二節(jié)影響化學反應速率的因素1．初步運用有效碰撞理論和活化分子等知識解釋外界條件對化學反應速率的影響。(難點)2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響。(重點)有效碰撞理論[基礎·初探]教材整理(見緒言)1．有效碰撞2．活化分子與活化能(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(E1：反應的活化能；,E1－E2：反應熱；,關系：普通分子＋活化能活化分子))(3)解釋化學反應的過程[探究·升華][思考探究](1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應嗎？【提示】錯誤(2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應，這句話對嗎？【提示】錯誤(3)活化分子比普通分子具有的能量低？【提示】高(4)化學反應的實質是分子的重新組合？【提示】原子的重新組合[認知升華]1．活化分子與有效碰撞的關系能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。并不是反應物分子之間的任何一次直接碰撞都能發(fā)生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應。2．單位體積內的活化分子數與活化分子百分數單位體積內的活化分子數就是指單位體積內能量達到一定要求的分子的總數；而活化分子百分數是活化分子數與總分子數的比值，總分子數包含：活化分子數以及普通分子的個數。3．活化能與化學反應速率的關系活化能大小主要是由反應物自身的性質決定的(改變外界條件也可以改變反應的活化能，如加入催化劑)，即反應物自身的性質影響著化學反應所需的活化能，從而影響化學反應速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易變成活化分子→活化分子百分數大→單位體積內活化分子數多→單位時間、單位體積內有效碰撞次數多→化學反應速率大(內因對化學反應速率的影響)。[題組·沖關]1．有效碰撞是指()A．反應物分子間的碰撞B．反應物活化分子間的碰撞C．反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞【解析】有效碰撞指活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞。【答案】D2．下列說法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應；②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應；③反應物活化能越大，反應越快；④化學反應的實質是原子的重新組合；⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞。A．①③④⑤ B．②③⑥C．④⑤⑥ D．②④⑤【答案】C3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1?！緦W號：29910017】請回答下列問題：(1)E1表示________；E2表示________。(2)E1、E2的大小對該反應的反應熱________影響。(填“有”或“無”)。(3)圖中ΔH＝________kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)正反應活化能逆反應活化能(2)無(3)－198濃度、壓強對化學反應速率的影響[基礎·初探]教材整理1濃度對反應速率的影響1．規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。2．實質：其他條件不變時，增大反應物濃度→單位體積內活化分子數增多→有效碰撞次數增加→化學反應速率加快。反之，減小反應物濃度，化學反應速率減慢。教材整理2壓強對反應速率的影響1．規(guī)律：eq\a\vs4\al(在相同,溫度下)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(增大壓強減小容器容積，反應速率加快,減小壓強增大容器容積，反應速率減慢))2．實質：對于氣體反應，增大壓強(減小容器容積)，相當于增大反應物的濃度，反應速率加快；反之，減小壓強，反應速率減慢。[探究·升華][思考探究]探究1濃度對反應速率影響的實驗探究原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2實驗步驟實驗現象KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色褪色時間褪色時間長較0.1mol/LH2C2O4結論若其他條件相同H2C2O4濃度越大，KMnO4溶液褪色越快，反應速率越快；反之，H2C2O解釋c(H2C2O4)濃度增大→單位體積內H2C2O探究2壓強對反應速率影響的實驗探究在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如圖)。問題思考：(1)向下壓縮活塞，容器內氣體壓強如何變化？氣體濃度如何變化？反應速率如何變化？【提示】增大增大加快(2)保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【提示】充入氦氣，盡管壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變。(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？【提示】充入氦氣，盡管壓強不變，但容器的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。[認知升華]1．濃度對反應速率影響的理解(1)固體或純液體的濃度為常數，所以增加其用量時，化學反應速率不變。(2)增大固體的表面積或將固體溶于一定溶劑，能增大化學反應速率。(3)增大反應物濃度，即增大了單位體積內活化分子的數目，但活化分子的百分數沒有增大。2．壓強對反應速率影響的理解壓強對反應速率的影響，是通過改變氣體的濃度來實現的，故一般意義上的增大壓強是指壓縮氣體的體積。(1)對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學反應速率基本不變。如MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。(2)對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解為：壓強改變→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物質濃度改度→反應速率改變,物質濃度不變→反應速率不變))常見的形式有以下幾種情況：①恒溫時：增大壓強eq\o(→,\s\up9(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up9(引起))反應速率增大。②恒溫恒容時：充入反應氣體eq\o(→,\s\up9(引起))該物質濃度增大eq\o(→,\s\up9(引起))該反應速率迅速增大。充入“無關氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應也不干擾本反應的氣體，下同)eq\o(→,\s\up9(引起))總壓強增大，但反應混合物的各組分濃度沒有改變，反應速率不變。[題組·沖關]題組1濃度對反應速率的影響1．將質量相同的鋅粉分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()【解析】當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量。四個燒杯中所用的酸雖然不同，但反應的快慢都是由c(H＋)的大小決定的。A項，c(H＋)＝2mol·L－1，B項，c(H＋)小于2mol·L－1，C項，c(H＋)＝2mol·L－1，D項，c(H＋)＝4mol·L－1，故燒杯D中反應的反應速率最快。【答案】D2．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施①加大鹽酸用量②增大鹽酸濃度③粉碎石灰石④增大石灰石的用量能使反應速率增大的是()A．①② B．②③C．①②③ D．①④【解析】增大反應物濃度，固體表面積均能加快反應速率，增大反應物用量對反應速率無影響?！敬鸢浮緽3．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%【解析】10mL溶液中含有H2O2物質的量為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol,6min時，氧氣的物質的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，根據三段法解題：2H2O2eq\o(=,\s\up9(催化劑))2H2O＋O2↑eq\a\vs4\al(初始物質,的量mol)0.0040eq\a\vs4\al(變化的物質,的量mol)0.0020.001eq\a\vs4\al(6min時物質,的量mol)0.0020.001則0～6min時間內，Δc(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L所以v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；6min時，c(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，C錯誤；6min時，H2O2分解率為：eq\f(0.002mol,0.004mol)×100%＝50%，D正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢，所以6～10min的平均反應速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確。【答案】C題組2壓強對反應速率的影響4．增大壓強(縮小反應容器體積)對下列反應的反應速率幾乎無影響的是()A．2H2O＋O2=2H2O2B．NH3＋HCl=NH4ClC．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe3O4＋4H2【解析】增大壓強對有氣體參加反應的反應速率有影響?！敬鸢浮緾5．對于反應：N2＋O2eq\o(,\s\up9(一定條件))2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入氦氣使壓強增大D．使總壓強不變，充入氖氣【解析】增大體積引起濃度減小，反應速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應物的濃度并沒有改變，反應速率不變；總壓強不變，充入氖氣，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢?！敬鸢浮緽6．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)增加Fe的量，正反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，正反應速率________，逆反應速率________。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率________，逆反應速率________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器容積增大，正反應速率________，逆反應速率________?！窘馕觥?1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應速率不變。(2)將容器容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質的濃度均增大，正反應速率和逆反應速率都增大。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大，體系中各物質的濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變。(4)保持壓強不變，充入N2使容器容積增大，體系中各氣態(tài)物質的濃度均減小，正反應速率和逆反應速率均減小?！敬鸢浮?1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小溫度、催化劑對反應速率的影響[基礎·初探]教材整理1溫度對反應速率的影響1．規(guī)律其他條件不變時eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(升高溫度，反應速率加快；,降低溫度，反應速率減慢。))2．實質其他條件不變時，升高溫度→活化分子百分數增加→有效碰撞概率增加→化學反應速率加快；降低溫度→活化分子百分數減小→有效碰撞概率減小→化學反應速率減慢。教材整理2催化劑對反應速率的影響1．規(guī)律使用合適的催化劑，可以加快反應速率。2．實質使用合適的催化劑→降低反應所需的活化能→活化分子百分數增加→有效碰撞概率增加→化學反應速率加快。3．在如圖示中畫出使用催化劑活化能曲線E2(用虛線表示)【答案】[探究·升華][思考探究]探究1探究溫度對化學反應速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓實驗步驟實驗溫度熱水冷水出現黃色渾濁的時間短長探究2探究催化劑對反應速率的影響原理2H2O2eq\o(=,\s\up9(MnO2))2H2O＋O2↑實驗步驟現象余燼未復燃余燼復燃解釋H2O2分解緩慢加入MnO2，H2O2分解速率迅速問題思考：(1)由實驗1的實驗現象，你能得出哪些結論？【提示】升高溫度，反應速率加快。(2)為什么升高溫度會加快反應速率呢？【提示】升高溫度，增加了活化分子百分數，增加了單位體積內活化分子的碰撞次數，反應速率加快。(3)根據實驗2的現象，你能得出什么結論？為什么催化劑能改變化學反應速率？【提示】由實驗2可知，加入催化劑，加快反應速率。使用催化劑，降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子百分數，加快了反應速率。[認知升華]1．溫度對反應速率影響的理解(1)溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的限制。升溫時，化學反應速率增大；降溫時，化學反應速率減小。(2)對于可逆反應來說，升高溫度，正、逆反應速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低溫度，正、逆反應速率均減小，只是減小的程度不同。(3)許多實驗表明：溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2～4倍。2．催化劑對反應速率影響的理解(1)催化劑有正、負之分，正催化劑能加快反應速率，負催化劑減慢反應速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。(2)催化劑的催化效率：①催化劑只對某一特定反應具有催化作用，即有專一性。②H2O2分解實驗中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。③KMnO4與H2C2O4反應實驗中，常用MnSO4④淀粉水解實驗中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶的催化效果更好。3．根據有效碰撞理論，外界條件改變化學反應速率的規(guī)律如下：[題組·沖關]題組1溫度對反應速率的影響1．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(HCl)/mol·L－1反應溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A.第4組實驗的反應速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應溫度低于30℃【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實驗產生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實驗并結合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30℃，D錯誤?！敬鸢浮緿2．下列四個試管中發(fā)生如下反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，產生H2的反應速率最小的是()試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol·L－130℃塊狀B0.5mol·L－130℃粉末狀C1mol·L－135℃塊狀D1mol·L－135℃粉末狀【解析】對于反應Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑來說，鹽酸濃度越大，反應溫度越高，固體的表面積越大，則反應速率越大，反之越小，答案選A?！敬鸢浮緼3．改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數增加的是()①增加反應物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③C．①④ D．③④【解析】①增加反應物濃度能增加活化分子個數，但不能增加單位體積的活化分子的數目，活化分子百分數是不變的，①錯誤；②對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，但活化分子百分數是不變的，②錯誤；③升高溫度，活化分子百分數增多，③正確；④催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，活化分子百分數增多，④正確。【答案】D題組2影響反應速率因素的綜合分析4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】四組實驗中溶液的總體積均為20mL，當溫度越高(排除選項A、B)，反應物的濃度越大(排除選項C)，則反應速率越快，最先出現渾濁?！敬鸢浮緿5．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【解析】分析328.2K的瞬時速率與濃度的關系成正比，則0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A項正確；從題給數據看，濃度越大、溫度越高，反應速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，bK下反應速率低于318.2K下的反應速率，故b＜318.2，C項正確；題給數據是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時間的依據，D項錯誤?！敬鸢浮緿6．臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是__________和________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)③據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0【解析】(1)臭氧具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成氧氣、碘單質和氫氧化鉀。(2)30℃、pH＝4.0時，臭氧分解一半所用時間為108min，反應速率v＝eq\f(\f(0.0216mol/L,2),108min)＝1.00×10－4mol/(L·min)；結合表中數據知反應速率在b條件下最小、c條件下最大?！敬鸢浮?1)I2O2(2)①OH－②1.00×10－4③b、a、c學業(yè)分層測評(六)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．在氣體反應中，改變條件：①增大反應物的濃度，②升高溫度，③增大壓強，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應物中活化分子數和活化分子的百分數同時增大的方法是()A．①⑤ B．①③C．②⑤ D．③⑤【解析】①增大反應物的濃度，只能增大單位體積內活化分子數；③增大壓強實際為增大反應物濃度，同①相同；④移去生成物不影響反應物的活化分子數及活化分子的百分數?！敬鸢浮緾2．把下列4種X的溶液分別加入到4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－1【解析】本題中反應速率的大小是由混合后反應物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前X的物質的量越大，混合后其濃度越大，反應速率越快?！敬鸢浮緼3．一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液【解析】A項，加入KCl固體不影響c(H＋)，對反應速率無影響；B項，Fe、Zn形成微電池反應，能加快反應，且Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，影響生成H2的量；C項，對稀H2SO4進行稀釋，c(H＋)減小，反應速率減慢，n(H＋)不變，故不影響H2產量；D項，H＋、NOeq\o\al(－,3)與Zn反應不產生H2。【答案】C4．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③C．①③ D．②④【解析】本題考查的是壓強對反應速率的影響。C為固體反應物，增加其用量，對反應速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半，相當于壓強增大一倍，濃度增大，反應速率增大；體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但反應混合物的濃度并未改變，反應速率基本不變；充入N2，使容器的體積增大，總壓強不變，但反應混合物的濃度變小，反應速率減小?！敬鸢浮緾5．已知CO2＋C=2CO是吸熱反應，反應速率為v1；N2＋3H2=2NH3是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大【解析】升高溫度能加快反應速率，與反應的熱效應無關?！敬鸢浮緼6．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是()A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與鐵反應制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量【解析】水為純液體，改變水的量對反應速率無影響故A錯誤；濃硫酸遇鐵鈍化不能生成氫氣，故B錯誤；H2SO4與NaOH兩溶液反應時，由于反應無氣體參加，故改變壓強對反應速率無影響，故C錯誤；恒容條件下增加氮氣的量相當于增加了氮氣的濃度，反應速率增大，故D正確。【答案】D7．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應生成N2和CO2，對于該反應的下列說法不正確的是()A．增大壓強能增大反應速率B．使用適當催化劑可增大反應速率C．升高溫度能增大反應速率D．增大壓強(體積減小)對該反應速率無影響【解析】對于氣體之間的反應，增大壓強(體積減小)、使用催化劑和升高溫度均能增大反應速率，A、B、C均正確，選D?！敬鸢浮緿8．把鎂條直接投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．僅①④ B．僅③④C．僅①②③ D．僅②③【解析】反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積均影響反應速率大小，但鎂條與鹽酸的離子反應中，Cl－與反應無關，不參加反應，故Cl－的濃度不影響反應速率，答案選C?！敬鸢浮緾9．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線如圖實線所示。在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線如圖虛線所示，正確的是()【解析】粉末狀的碳酸鈣表面積比塊狀碳酸鈣大，所以反應速率大，即消耗得快。由于鹽酸足量，所以碳酸鈣全部反應，而a>b，所以反應完全后實線在虛線的上方。【答案】C10．在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率________。(2)升高溫度，反應速率________。(3)擴大容器體積，反應速率________。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________?！窘馕觥?1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大，化學反應速率增大，(2)升高溫度，反應速率增大；(3)擴大容器的體積，各組成成分濃度減小，反應速率減?。?4)壓強不變，充入H2(g)、I2(g)各1mol，體積增大，壓強未變，濃度也不變，則反應速率不變?！敬鸢浮?1)增大(2)增大(3)減小(4)不變11．將0.1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是________。(2)放出一半氣體所需的時間為________。(3)反應放出eq\f(3,4)體積氣體所需的時間約為________。(4)A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為____________________________。(5)解釋反應速率變化的原因：_____________________________________________________________________________________________________。(6)H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。【解析】(1)(2)(3)由圖可知；(4)同一時間內產生O2越多，則反應速率越快，故D>C>B>A；(6)2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06L解得n(H2O2)≈0.0054mol。c(H2O2)＝eq\f(0.0054mol,0.05L)≈0.11mol/L。【答案】(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢(6)0.11mol/L12．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有______________________________________________________________________________________________。(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_____________________________________________________________________(答兩種)。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________?！窘馕觥?2)采取措施加快Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應速率時，可從反應溫度、H2SO4濃度、Zn的表面積大小等角度來分析。(3)A～F為對比實驗，目的是探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達到此目的，c(H＋)應相同，這樣，H2SO4溶液的體積A～F應均為30mL，且溶液總體積相同，根據表中數據，總體積為50mL?！敬鸢浮?1)CuSO4＋Zn=ZnSO4＋CuZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(答兩種即可)(3)301017.5[能力提升]13．用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應B