2021屆湖北省荊荊襄宜四地七校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

2020年秋“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高三期中聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Au-一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體D．用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值2．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出還原性的是A．NaB．F2C．Na2O3．某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3B．NH4ClC．KNO3 D．Na2SO44．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑Z>X>Y>WB．簡(jiǎn)單離子的半徑Z>YC．e、f溶于水均抑制水的電離D．a(chǎn)、b、c、e、f不可能含非極性鍵5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。捕獲CO2生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22C．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA6．下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油7．有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰（如下圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數(shù)分別為4和2D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化8．用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓B．試劑2是Fe粉，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuC．試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OD．分離1、2、3的操作都是過濾；Ag(NH3)2+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱9．某同學(xué)擬在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器和必需藥品對(duì)NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法不正確的是A．制備氣體：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B．凈化氣體：E、G都能用來凈化NH3，也都能用來凈化Cl2C．氣體反應(yīng)：分別從D的c、d通入NH3和Cl2；D中產(chǎn)生大量白煙D．尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣10．下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑二、選擇題（本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分）11．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽證明草酸是二元酸用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積已知濃度的草酸溶液B除去甲烷中的少量乙烯將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸C檢驗(yàn)綠礬是否氧化取少量綠礬溶于蒸餾水，再加入K3[Fe(CN)6]溶液D鑒別1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氫譜12．我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留D．該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%13．利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨,原理如圖所示。下列敘述正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%>b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH4+-+OH-=NH3+H2O14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)4Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其他條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時(shí)n(Z)<0.4molC．其他條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1615．常溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－12mol?L-1，下列敘述可能正確的是A．溶液呈酸性，pH=2B．可能是酸或堿的水溶液，不可能是鹽的水溶液C．溶液呈堿性，pH=12D．可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的水溶液，不可能是弱酸或弱堿的水溶液三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）自然界中存在游離態(tài)的鐵，通常稱為____________。（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如圖（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i焙燒的目的是_______________________________。步驟ii的濾渣為_________。②在步驟iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol·L-1，則溶液的pH為_______。③在步驟iv中發(fā)生的反應(yīng)中有一種氣態(tài)產(chǎn)物，它是_________（寫化學(xué)式）。④步驟v中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH，一種不溶于水的黃色固體）制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：①由圖知需先制得高鐵酸鈉溶液，然后加入飽和KCl溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，說明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀______高鐵酸鈉（填“>”或“<”）。②寫出由鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式_________________________________________。③高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為___________________________________。17．（12分）金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價(jià)或三價(jià)。（1）已知Au的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表_____區(qū)。基態(tài)Au3+的價(jià)電子排布圖為_______________。（2）Au可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O①NO3-的空間構(gòu)型為______，H2O中心原子的雜化類型為_____；②該反應(yīng)中沒有破壞的化學(xué)鍵有______。a.金屬鍵b.離子鍵c.共價(jià)鍵d.氫鍵e.極性鍵f.非極性鍵g.配位鍵h.σ鍵i.π鍵（3）有一種化合物由Cs、Cl、Au三種元素組成，其晶胞如下。大灰球?yàn)镃s，小黑球?yàn)镃l，其余球?yàn)锳u。該化合物的化學(xué)式為_________，其中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是______和_______。（4）金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA。寫出金晶體密度的計(jì)算式_____________g?cm-3（不需要計(jì)算出結(jié)果）。18．（12分）（1）中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應(yīng)I化學(xué)方程式為___________________________。②寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1，則△H____△H1（填“>”“<”或“=”）。（2）已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．>7B．<7C．=7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖像為_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測(cè)Na2HPO4溶液的酸堿性__________________________________。19．（11分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問題：（1）合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)（2）D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有__種。（3）E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。（4）B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。20．（13分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2:將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至步驟3:放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。（1）步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。（2）①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號(hào)）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

（3）步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測(cè)定合成的MgCO3?nH2O中的n值:方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如下左圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測(cè)得CO（4）圖中氣球的作用是___________________________________