高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練——分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，基于18-冠-6(結(jié)構(gòu)如圖所示)的吸附劑可用于分離(鍶離子)。下列說法正確的是A．電負(fù)性：O>C>Sr>HB．18-冠-6(空穴適配)可增加KI在苯中的溶解度C．18-冠-6中C和O原子的雜化軌道類型不同D．18-冠-6可與形成超分子，該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中合理的是（）A．CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2B．根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C．銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D．HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵3．下列說法正確的是（）A．構(gòu)成共價(jià)晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大B．施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子垂直于電場(chǎng)方向排列C．冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂D．液晶分子在特定方向排列比較整齊，但不穩(wěn)定4．下列說法不正確的是A．乙二醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高B．淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物中均含有葡萄糖C．植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪D．硫酸銨或氯化鈉溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性5．下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化B．氨氣極易溶于水C．HF比HI的酸性弱D．水加熱到很高的溫度都難以分解6．甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲硫醇的沸點(diǎn)比甲醇低B．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和生成D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為7．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H8．某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是（）A．四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵B．W、Z形成的化合物是一種離子化合物C．Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的強(qiáng)9．有X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序數(shù)為X的兩倍，Y為金屬元素，Z離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說法中，正確的是（）A．元素X和Q的某些單質(zhì)或化合物可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑等B．由于X元素的氫化物分子間存在氫鍵，所以X元素的氫化物比W元素的氫化物更穩(wěn)定且沸點(diǎn)更高C．工業(yè)生產(chǎn)Z，常通過電解熔融的，因的熔點(diǎn)較低，能耗低D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物會(huì)與Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，也會(huì)與Y元素的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)10．一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子含有14個(gè)雜化的碳原子B．該分子所有碳原子處于同一平面C．該物質(zhì)不具有旋光性D．該分子之間可形成氫鍵11．下圖中每條折線表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH412．《ChemicalReviews》最近報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如價(jià)格比黃金還貴的18O2、爆炸力極強(qiáng)的N5、太空中的乙醇?xì)鈭F(tuán)、海洋中的新型能源可燃冰等。下列說法中，正確的是（）A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．N5和N2互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C．乙醇是一種可再生能源，乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)D．可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子與水分子之間可形成氫鍵13．下列事實(shí)不能通過比較F、元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．分子的極性大于B．鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是和D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是14．已知一定條件下PCl3與NH3可發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．是非極性分子 B．第一電離能：C．NH4Cl中含有配位鍵 D．NH3的沸點(diǎn)高于PH315．我國(guó)科學(xué)家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．二羥基丙酮分子中鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為11：1B．甲醇沸點(diǎn)高于甲醛，是因?yàn)榧状挤肿娱g能形成氫鍵C．二羥基丙酮被氫氣還原的產(chǎn)物甘油含有手性碳原子D．二羥基丙酮與乳酸互為同分異構(gòu)體16．某液晶分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Y與W的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：W>Z>Y B．第一電離能：Z>W>YC．常見單質(zhì)分子鍵能：X>W>Z D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W>Z>Y17．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．O—S—O鍵角：B．非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子C．能與分子形成氫鍵的有機(jī)分子，其溶解度不一定很大D．的酸性比的酸性弱18．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C．水分子間通過鍵形成冰晶體D．冰融化后，水分子之間的空隙增大19．下列“類推”合理的是（）A．溶液低溫蒸干得到，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB．鐵能置換出銅，Na投入溶液中也能析出紅色固體C．沸點(diǎn)高于，沸點(diǎn)也高于D．是直線型分子，COS也是直線型分子20．關(guān)于分子晶體的下列說法正確的是A．熔點(diǎn)一定低于離子晶體B．其中一定存在共價(jià)鍵和范德華力C．穩(wěn)定性由分子間作用力大小決定D．熔沸點(diǎn)與其中共價(jià)鍵鍵能大小無關(guān)二、綜合題21．非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較高的是(填序號(hào))。a.b.c.d.（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)，以上元素第三電離能的變化圖是(填序號(hào))。（3）在催化作用下，呋喃()可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吡咯()。二者均存在與苯類似的大鍵，表示方法為，n為成環(huán)原子個(gè)數(shù)，m為形成大鍵電子個(gè)數(shù)，則的大鍵可以表示為。二者的熔、沸點(diǎn)關(guān)系為呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。（4）晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為、、。如圖為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為。的摩爾質(zhì)量為，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(列出計(jì)算表達(dá)式，后同)。②圖中A、B兩原子的核間距為nm。22．錳鋼異常堅(jiān)硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險(xiǎn)庫(kù)、挖掘機(jī)械和鐵路設(shè)施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）錳元素在元素周期表中的位置是，基態(tài)錳原子的外圍電子排布圖為。（2）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．F–F鍵的鍵能小于Cl–Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子（3）水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與Mn2+形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與Mn2+形成配位鍵的原子有；錳試劑(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。（4）錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及(填“sp”、“sp2”或“sp3”)雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（5）研究發(fā)現(xiàn)納米CeO2可催化O分解，CeO2晶體屬立方CaF2型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg·cm-3，其晶胞邊長(zhǎng)的計(jì)量表達(dá)式為a=nm。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為(0，，)，則B離子的坐標(biāo)為。23．科技的發(fā)展為新能源開發(fā)和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學(xué)家最近合成了一種新型材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）基態(tài)氟原子的最高能級(jí)的電子云有種空間伸展方向；基態(tài)氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負(fù)性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有10%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有5%分解，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，其可能的原因是。24．水是生命之源，與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）H2O水分子的VSEPR模型為形，氧原子的雜化方式為（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為，（3）對(duì)于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是。a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變b．微粒的形狀發(fā)生了改變c．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。25．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和；W的價(jià)電子排布式為；R位于周期表第5列。（1）基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有種；R的價(jià)電子軌道表示式為。（2）X2Z2的電子式為。（3）Y2Z曾被用作麻醉劑，根據(jù)"等電子體原理"預(yù)測(cè)Y2Z的空間構(gòu)型為。（4）Y2X4常作火箭燃料，其沸點(diǎn)高于Z2的原因是。（5）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18.①下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是。(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2，A符合題意；B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對(duì)電子數(shù)依次減少（2、1、0），對(duì)鍵合電子的斥力也越來越小，鍵角依次增大，B不符合題意；C.氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1，形成的為極性共價(jià)鍵，故氯化銅為共價(jià)化合物，C不符合題意；D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO與CN-均含三鍵，含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；

B.孤電子對(duì)間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，差值小于1.7，Cu和Cl形成共價(jià)鍵，應(yīng)為共價(jià)化合物；

D.分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。3．【答案】D【解析】【解答】A．共價(jià)晶體中成鍵原子的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的硬度越大，故A不符合題意；B．液晶的顯示原理為施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列，故B不符合題意；C．冰為分子晶體，冰融化時(shí)，破壞分子間的氫鍵，但分子中的氫氧鍵不發(fā)生斷裂，故C不符合題意；D．液晶是介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)，液晶像液體一樣可以流動(dòng)，又具有某些晶體結(jié)構(gòu)特征的一類物質(zhì)，所以液晶分子在特定方向排列比較整齊，但不穩(wěn)定，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.共價(jià)晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越?。?/p>

B.液晶分子沿電場(chǎng)方向排列；

C.冰融化時(shí)破壞分子間的氫鍵，不破壞共價(jià)鍵。4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A．由于甲醇分子間存在氫鍵，而甲硫醇分子間存在范德華力，故甲硫醇的沸點(diǎn)比甲醇低，故A不符合題意；B．催化劑不影響平衡，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)圖中反應(yīng)物硫化氫的變化得出，硫氫鍵屬于極性鍵發(fā)生了斷裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的極性鍵，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)圖及原子守恒書寫化學(xué)方程式，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)比較實(shí)質(zhì)看克服的作用力進(jìn)行判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低；催化劑參與反應(yīng)但不改變平衡，只影響反應(yīng)速率；根據(jù)途中物質(zhì)間的變化判斷化學(xué)鍵的變化；根據(jù)反應(yīng)物和生成物利用原子守恒進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；7．【答案】A【解析】【解答】A．該配離子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氫鍵，A符合題意；B．根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，B不符合題意；C．Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.配合物中含有氫原子，氫原子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子，可形成氫鍵

B.根據(jù)與銅離子連接的鍵即可判斷

C.根據(jù)核外電子能級(jí)排布方式即可寫出銅原子的基態(tài)價(jià)層電子的排布方式

D.電負(fù)性是得到電子的能力，與非金屬性有關(guān)8．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，W為B、X為C、Y為O、Z為F。

A、O、F的氫化物都可以形成氫鍵，A不符合題意。

B、B、C都是非金屬元素，其形成的化合物中不含有離子鍵，只含有共價(jià)鍵，因此屬于共價(jià)化合物，B不符合題意。

C、F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，因此Z的單質(zhì)可以從含Y的化合物中置換出Y的單質(zhì)，C不符合題意。

D、非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C>B，因此酸性H2CO3>H3BO3，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素位于同一周期，且Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，所以四種元素應(yīng)都位于第二周期。Y能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此其最外層電子數(shù)為6，所以Y為O。X的核外電子總數(shù)的呢過于Y的最外層電子數(shù)，所以X的核外電子總數(shù)為6，因此X為C。Z可形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Z的最外層電子數(shù)為7，所以Z為F。W可形成四個(gè)化學(xué)鍵，因此W為B，其中一個(gè)化學(xué)鍵為配位鍵。9．【答案】A【解析】【解答】A．O3和ClO2都具有氧化性，故可作為工業(yè)生產(chǎn)上的脫色劑、消毒劑等，故A符合題意；B．水分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故B不符合題意；C．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁具有兩性，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，若Y為Mg，則不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由題意和選項(xiàng)分析可以推出X為O元素，W為S元素，Y可能為Na元素或者M(jìn)g元素，Q為Cl元素，Z為鋁元素，以此分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示有14個(gè)碳原子形成雙鍵，因此有14個(gè)碳原子是sp2雜化，故A不符合題意；

B.苯環(huán)上所有的原子共面，但是烷基上最多三個(gè)原子共面，氮原子與之相連的碳原子不共面，故B符合題意；

C.含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)具有旋光性，結(jié)合結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故C不符合題意；

D.該分子中含有羧基，分子間可形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，含有14個(gè)碳原子為sp2雜化，苯環(huán)上原子共面，而單鍵可旋轉(zhuǎn)共面，但是不是所有均共面，該分子中不存在連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子因此不存在手性碳原子，含有羧基可形成氫鍵，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。11．【答案】D12．【答案】C【解析】【解答】A．18O2和16O2是兩種分子，不是原子，不屬于核素，A不符合題意；B．N5和N2之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．乙醇可再生，能燃燒，燃燒放出大量的熱，C符合題意；D．N、O、F元素易形成氫鍵，碳元素不能形成氫鍵，所以甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.含有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子稱為核素

B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.乙醇可以通過含淀粉的物質(zhì)進(jìn)行發(fā)酵制取，可以再生

D.形成氫鍵需要提供空軌道或者是孤對(duì)電子，碳原子周圍形成的是四個(gè)鍵已經(jīng)達(dá)到最大值13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】C【解析】【解答】A、一個(gè)二羥基丙酮分子中含有10個(gè)單鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此一個(gè)二羥基丙酮分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1，A不符合題意。

B、甲醇可形成分子間氫鍵，甲醛不能，因此甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，B不符合題意。

C、二羥基丙酮被H2還原所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中不含有手性碳原子，C符合題意。

D、二羥基丙酮與乳酸的分子式都是C3H6O3，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、單鍵為σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。

B、形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。

C、連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。

D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。16．【答案】C17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵結(jié)合成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過H-O???H鍵形成冰晶體，故C錯(cuò)誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】冰是分子晶體，每個(gè)水分子中氧原子采用sp3雜化，每個(gè)水分子都與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。19．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl不水解，因此NaCl蒸干得到的是NaCl，A不符合題意；B.Na性質(zhì)非?；顫?，會(huì)直接與水發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出Cu，B不符合題意；C.H2O分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，C不符合題意；D.CO2與COS為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，D符合題意；故答案為：D

【分析】A．根據(jù)水解分析；

B．根據(jù)Na與H2O的反應(yīng)分析；

C．根據(jù)氫鍵分析；

D．根據(jù)等電子體分析；20．【答案】D21．【答案】（1）5；d（2）b（3）；低于；吡咯易形成分子間氫鍵（4）4；；【解析】【解答】（1）基態(tài)氟原子的核外電子有9個(gè)，電子排布式為：1s22s22p5，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)，所以有1+1+3=5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氟原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為，a．，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故正確；b．，核外共10個(gè)電子，不是氟原子；c．，核外共5個(gè)電子，不是氟原子；d．基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，比a項(xiàng)激發(fā)態(tài)的能量更高；綜上，d正確，故答案為：d；（2）碳、氮、氧、氟四種元素在同一周期，基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽(yáng)離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，但由于碳原子失去2個(gè)電子之后2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此再失去一個(gè)電子需要的能量較高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b；（3）由題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子內(nèi)含有一個(gè)大π鍵，該大π鍵由4個(gè)碳原子和一個(gè)O原子，每個(gè)碳原子給出1的電子參與形成大π鍵，每個(gè)O原子給出2個(gè)電子參與形成大π鍵，則該大Π鍵的表示形式為；吡咯易形成分子間氫鍵；影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點(diǎn)大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則呋喃沸點(diǎn)低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵，故答案為：低于；（4）①根據(jù)晶胞沿z軸的投影圖可知，該晶胞中氯原子的位置為(圖中黑球代表氯原子)，面上有2個(gè)氯原子，與平行的面上有2個(gè)氯原子，體內(nèi)有2個(gè)氯原子，所以1個(gè)晶胞中氯原子的數(shù)目為。由知，；②觀察圖中A、B原子坐標(biāo)參數(shù)，它們?cè)趚軸的坐標(biāo)參數(shù)都是0.5，則A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形，A、B兩原子的核間距是這個(gè)三角形的斜邊長(zhǎng)，則A、B兩原子的核間距為nm。

【分析】（1）空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電子占據(jù)軌道數(shù)；依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）同一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也依次升高，具有全充滿，半充滿，全空三種狀態(tài)的電子排布比較穩(wěn)定。（3）依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算。22．【答案】（1）第四周期第ⅦB族；（2）A（3）N、O；能（4）sp；C＜O＜N（5）34MNAρ×10723．【答案】（1）3；1s22s22p4；F＞N＞O（2）不能；氫原子沒有直接和N、O、F相連（3）SeO2、SeO3（4）H-N的鍵長(zhǎng)比H-O的更長(zhǎng)，鍵能H-O的比H-N大，使得NH3比H2O更溶液分解24．【答案】（1）四面體；sp3（2）（3）a（4）20【解析】【解答】(1)H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp3；答案為四面體，sp3。(2)H2O中O原子存在孤對(duì)電子，H+有空軌道，以配位鍵的形式結(jié)合成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為；答案為。(3)a．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，所以采用sp3雜化，H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以采用sp3雜化，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a不正確；b．水分子中O原子采用sp3雜化，且O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子采用sp3雜化，且O原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故b正確；c．H2O