分子間作用力 分子晶體 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4分子間作用力分子晶體課后練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．干冰熔點(diǎn)很低是由于A．CO2分子間以氫鍵結(jié)合 B．C=O鍵的鍵能小C．CO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱2．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是A．共價(jià)晶體硬度通常比分子晶體大B．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)較高C．分子晶體中有的水溶液能導(dǎo)電D．金剛石、水晶和干冰都屬于共價(jià)晶體3．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．大量開發(fā)可燃冰、太陽能和生物質(zhì)能有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片為新型無機(jī)非金屬材料C．無水CuSO4遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含水D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水4．下列對(duì)電子式的說法正確的是A．的電子式為B．用電子式表示NaCl的形成過程：C．的電子式為，說明中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D．用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，可以出現(xiàn)中括號(hào)5．三氯化鐵的熔點(diǎn)為282℃、沸點(diǎn)為315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑。在400℃時(shí)，它的蒸氣中有雙聚分子存在。則三氯化鐵的晶體類型為A．分子晶體 B．共價(jià)晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體6．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞如圖所示，下列說法中正確的是A．C60晶體采用的是分子密堆積方式，與每個(gè)C60距離最近且等距離的C60有12個(gè)B．銅和氧形成的離子化合物，銅離子的電荷數(shù)為+2C．C60是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s27．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是A．金剛石＞氯化鈉＞干冰 B．＞＞C．＞＞ D．金剛石＞生鐵＞純鐵8．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是①和

②晶體硼和

③和

④晶體硅和金剛石

⑤晶體氖和晶體氮A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤9．下列敘述與范德華力無關(guān)的是A．氣體物質(zhì)降溫時(shí)能凝華或凝固B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高10．下列晶體分類中正確的一組是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ASiB石墨SC灰錫D金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D11．下列敘述中，正確的是A．冰融化時(shí)水分子間的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子C．石墨是良好的導(dǎo)電材料，但石墨的導(dǎo)電性主要在垂直于石墨的平面方向D．施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子垂直于電場(chǎng)方向排列12．下列說法中正確的是A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，它們都位于晶胞的一定位置上B．范德華力實(shí)質(zhì)上是一種靜電作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵C．因鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，所以前者熔點(diǎn)低于后者D．共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵13．元素P、As、Sb分別位于周期表中三、四、五周期VA族。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．P的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比As的強(qiáng)D．VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同14．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO2B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl—周圍緊鄰且距離相等的Cl—共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl—D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)有6個(gè)碳原子15．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是A．含有離子的晶體一定是離子晶體 B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體和非晶體C．捶打金屬發(fā)生變形時(shí)，金屬鍵斷裂 D．分子晶體中一定不含有共價(jià)鍵16．下列關(guān)于各晶體模型示意圖的分析不正確的是名稱的晶胞的晶胞模型示意圖分析A．1個(gè)晶胞內(nèi)含有4個(gè)和4個(gè)B．Si原子的配位數(shù)為2名稱晶體碘的晶胞石墨晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖分析C．在晶胞中的排列有2種取向D．石墨中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為A．A B．B C．C D．D17．由于氟是電負(fù)性最大的元素，所以多氟有機(jī)化合物具有化學(xué)穩(wěn)定性高、表面活性、優(yōu)良的耐溫性能等特點(diǎn)，例如三氟乙酸、六氟乙烷、四氟乙烯等，下列說法錯(cuò)誤的是A．酸性：三氟乙酸>乙酸B．沸點(diǎn)：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯C．六氟乙烷中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．六氟乙烷能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)18．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．C60摩爾質(zhì)量是720B．C60與苯互為同素異形體C．C60晶體中僅存在范德華力D．每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)19．下列敘述正確的是A．原子晶體中只含有共價(jià)鍵B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子20．陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色甲苯中甲基使苯環(huán)活化B乙醇與足量反應(yīng)生成乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂；碳?xì)滏I極性小，不易斷裂CSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力比干冰大D某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長不同A．A B．B C．C D．D21．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中正確的是

A．在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na有6個(gè)，距Na+最近且等距的Na+共6個(gè)B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，F(xiàn)-的配位數(shù)是4C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE22．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理不合理的是事實(shí)推理A超分子具有“分子識(shí)別”的特征杯酚能分離和B1000℃以上時(shí)CuO分解生成和+1價(jià)銅的價(jià)層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)C苯甲酸具有酸性用重結(jié)晶法除去苯甲酸混有的NaClD石墨晶體可以導(dǎo)電石墨中的化學(xué)鍵含金屬鍵成分A．A B．B C．C D．D23．下列對(duì)石墨晶體的敘述不正確的是A．層狀結(jié)構(gòu)，屬于混合型晶體 B．晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)目比為1：2C．晶體中的碳原子為sp2雜化 D．晶體中每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為224．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．在氨水中與分子間的氫鍵主要形式可表示為：B．基態(tài)Sc原子的核外電子排布式：C．用電子式表示形成：D．用軌道表示式表示石墨烯中C原子的雜化：25．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破壞平面結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為如圖所示的氧化石墨烯。下列說法正確的是A．鍵角大小：α<β B．石墨烯是一種新型烯烴C．石墨烯中，碳原子與鍵數(shù)目之比為2：3 D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯二、填空題26．分子晶體的結(jié)構(gòu)分子間只存在范德華力的分子晶體，服從排列原理；分子間存在氫鍵的分子晶體，由于氫鍵具有性、性，故不服從排列原理。27．硅及其化合物在工業(yè)中有很多用處，一些硅的鹵化物的熔點(diǎn)如表所示：完成下列填空：鹵化物熔點(diǎn)/℃－90.270.45.2120.5(1)硅原子核外電子共有種形狀不同的電子云，畫出基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式。(2)表中四種鹵化物分子的空間結(jié)構(gòu)均為，由此推斷的鍵角為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。(3)已知（熔點(diǎn)為－56.6℃）和（熔點(diǎn)為1713℃）熔點(diǎn)相差較大；原因是，表中四種鹵化硅熔點(diǎn)存在差異的原因是。28．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：a．Na2O2b．CH3COOHc．NH4Cld．CO2e．NaOHf．Si。請(qǐng)回答下列問題：(1)屬于共價(jià)化合物的是(填寫編號(hào)，下同)；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是。(2)NH4Cl溶于水需要破壞(填寫一種作用力名稱，下同)，干冰升華需要破壞。(3)寫出CH3COOH溶于水的電離方程式。(4)試比較d、e、f三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序：。(填寫編號(hào))答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】干冰是二氧化碳固體，屬于分子晶體，熔點(diǎn)高低取決于CO2分子間存在的相互作用、與二氧化碳分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，CO2分子間沒有氫鍵、只存在分子間作用力，這是一種微弱的作用力，故干冰熔點(diǎn)低；故選D。2．D【詳解】A．由于共價(jià)晶體中粒子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合，故共價(jià)晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高，硬度大，A正確；B．由于共價(jià)晶體中粒子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合，共價(jià)晶體比分子晶體的熔沸點(diǎn)高，B正確；C．有些分子晶體溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，如H2SO4、HCl，C正確；D．金剛石、水晶都屬于共價(jià)晶體，干冰是分子晶體，D錯(cuò)誤；故選D。3．A【詳解】A．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，大量開發(fā)可燃冰不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A錯(cuò)誤；B．氮化鋁芯片為新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．無水CuSO4遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含水，C正確；D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇可以與水分子間形成氫鍵，易溶于水，D正確。故選A。4．C【詳解】A．屬于共價(jià)化合物，電子式中不能出現(xiàn)電荷及中括號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí)，它不表示化學(xué)反應(yīng)，不能用“=”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由的電子式可知，與之間存在離子鍵，而H與N之間存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D．電子式中出現(xiàn)中括號(hào)說明有離子，而表示共價(jià)化合物時(shí)不可以出現(xiàn)中括號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．A【詳解】通常晶體熔點(diǎn)高低順序是：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；三氯化鐵的熔沸點(diǎn)較低，且蒸氣中有雙聚分子存在，則符合分子晶體特點(diǎn)，故選A。6．A【詳解】A．是典型的分子晶體，是分子密堆積，分子間作用力只有范德華力，以一個(gè)分子為中心，其周圍最多可以有12個(gè)緊鄰的分子，A正確；B．利用均攤法可知，銅離子個(gè)數(shù)為4，氧離子個(gè)數(shù)=，則該離子化合物的化學(xué)式為，銅離子電荷數(shù)為+1，B錯(cuò)誤；C．只含分子的晶體稱為分子晶體，而是典型的分子晶體；共價(jià)晶體的微觀空間里沒有分子，比較典型的共價(jià)晶體是金剛石；但石墨不同于金剛石，是平面六元并環(huán)的層狀結(jié)構(gòu)，層間靠范德華力維系，是一種混合型晶體；C錯(cuò)誤；D．在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，應(yīng)符合能量最低原理，而當(dāng)原子軌道上的電子為半滿或全滿時(shí)，能量較低，所以基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。7．A【詳解】A．金剛石為共價(jià)晶體，氯化鈉為離子晶體，干冰為分子晶體，一般情況下，熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔沸點(diǎn)金剛石＞氯化鈉＞干冰，故A符合題意；B．屬于共價(jià)晶體，故三者中的熔沸點(diǎn)最高，、屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，熔沸點(diǎn)＞，故B不符合題意；C．是離子晶體，和屬于分子晶體；一般情況下，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；常溫常壓下，是液體，而是氣體，故的熔沸點(diǎn)比的高，故C不符合題意；D．金剛石屬于共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)高于生鐵和鐵；合金的熔沸點(diǎn)低于其各組成成分的熔沸點(diǎn)，故純鐵的熔沸點(diǎn)比生鐵的高，故D不符合題意；答案選A。8．A【詳解】①固體SO3是分子晶體，SiO2是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；③固體CO2和固體SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，但晶體氖中只有范德華力，不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；答案選A。9．D【解析】范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)?！驹斀狻緼．降低氣體的溫度時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能逐漸減小，隨著溫度降低，當(dāng)分子靠自身的動(dòng)能不足以克服范德華力時(shí)，分子就會(huì)聚集在一起形成液體甚至固體，故A不符合題意；B．一般來說，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故B不符合題意；C．一般來說，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C不符合題意；D．中存在的作用力是很強(qiáng)的離子鍵，所以的熔點(diǎn)較高，與范德華力無關(guān)，故D符合題意；答案選D。10．A【詳解】A．Si屬于共價(jià)晶體，NaOH屬于離子晶體，SO2屬于分子晶體，故A正確；B．石墨屬于混合晶體，H2SO4、S屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa屬于離子晶體，灰錫屬于金屬晶體，為有機(jī)物，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2屬于離子晶體，金剛石屬于共價(jià)晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。11．B【詳解】A．冰中水分子間存在氫鍵，則冰融化時(shí)水分子間的氫鍵發(fā)生斷裂，氫鍵為分子間的作用力，A說法錯(cuò)誤；B．干冰晶體為面心立方最密堆積，則每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子，B說法正確；C．石墨層內(nèi)形成大π鍵，每個(gè)碳原子均會(huì)放出一個(gè)電子，那些電子能夠自由移動(dòng)，是良好的導(dǎo)電材料，石墨的導(dǎo)電性主要存在于石墨的平面方向，C說法錯(cuò)誤；D．液晶的顯示原理為施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子沿電場(chǎng)方向排列；移去電場(chǎng)后，液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)，D說法錯(cuò)誤；答案為B。12．C【詳解】A．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布正塊晶體的電子氣，被所有原子共用，因此電子不在固定位置上，A錯(cuò)誤；B．范德華力屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．分子內(nèi)氫鍵會(huì)降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子間氫鍵可以升高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；D．共價(jià)晶體如SiO2中存在Si和O的極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．根據(jù)層多徑大，則原子半徑：，故A正確；B．根據(jù)同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故B正確；C．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，因此P的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比As的強(qiáng)，故C正確；D．P的單質(zhì)是分子晶體，Sb的單質(zhì)是金屬晶體，因此VA族元素單質(zhì)的晶體類型不完全相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14．B【詳解】A．干冰晶體中，位于頂點(diǎn)的二氧化碳與位于面心的二氧化碳的距離最近，則每個(gè)二氧化碳周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳，故A正確；B．氯化鈉晶體中，位于頂點(diǎn)的氯離子與位于面心的氯離子的距離最近，則每個(gè)氯離子周圍緊且鄰距離相等的氯離子共有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銫晶體中，位于體心的銫離子與位于頂點(diǎn)的氯離子的距離最近，則每個(gè)銫離子周圍緊鄰8個(gè)氯離子，故C正確；D．金剛石為共價(jià)晶體，晶體的空間結(jié)構(gòu)為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)有6個(gè)碳原子，故D正確；故選B。15．B【詳解】A．含有離子的晶體一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，則區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，B正確；C．金屬具有具有良好的延展性，受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可以含有共價(jià)鍵，例如干冰晶體中，碳和氧之間就存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。16．B【詳解】A．晶胞中個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，A正確；B．中Si的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，C正確；D．石墨中1個(gè)C含有的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，石墨中含有共價(jià)鍵為，故D正確；答案選B。17．D【詳解】A．由于氟的電負(fù)性最大，使羧基上氫原子更容易電離，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A項(xiàng)正確；B．三氟乙酸分子間能形成氫鍵，六氟乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于四氟乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯，B項(xiàng)正確；C．六氟乙烷中所有F和C原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．六氟乙烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。18．D【詳解】A．C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，A錯(cuò)誤；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔?，B錯(cuò)誤；C．C60屬于分子晶體，晶體中不僅存在范德華力，還存在碳與碳之間的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用，有12個(gè)面與之相連，所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)，D正確；答案選D。19．A【詳解】A．原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．分子晶體中只存在分子間作用力，但分子內(nèi)原子之間存在化學(xué)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有陰離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20．B【詳解】A．甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色、反應(yīng)生成苯甲酸，則甲苯中苯環(huán)使甲基活化，A錯(cuò)誤；B．乙醇與足量反應(yīng)生成，說明乙醇分子中有1個(gè)活潑氫原子、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，則乙醇分子中氫氧鍵極性大，易斷裂；碳?xì)滏I極性小，不易斷裂，B正確；C．SiO2的熔點(diǎn)比干冰高，因?yàn)镾iO2屬于共價(jià)晶體、干冰屬于分子晶體，共價(jià)鍵鍵能比分子間的范德華力大，C錯(cuò)誤；D．某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色即焰色試驗(yàn)，是因?yàn)殡娮訌母吣苘壍儡S遷至低能軌道時(shí)釋放光波長不同，D錯(cuò)誤；答案選B。21．B【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6；以底面左下角的鈉離子為例，距Na+最近且相等的Na+位于面心處，共有=12個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+；距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)，即F-的配位數(shù)為4，選項(xiàng)B正確；C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖

，共4個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。22．C【詳解】A．“杯酚”空腔大小具有適配性，可以分離和，A正確；B．價(jià)層電子排布式為，達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，故高溫下比穩(wěn)定，B正確；C．用重結(jié)晶法除去苯甲酸混有的NaCl是因?yàn)楸郊姿嵩谒械娜芙舛仁軠囟扔绊懞艽螅c其酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．因石墨中碳原子采用sp2雜化，所有p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨晶體可以導(dǎo)電，石墨中的化學(xué)鍵含金屬鍵成分，D正確；故選C。23．B【詳解】A．石墨晶體的層與層之間由范德華力互相吸引，為層狀結(jié)構(gòu)，屬于混合晶體，故A正確；B．石墨晶體中每個(gè)碳原子存在C-C鍵個(gè)數(shù)=×3=1.5，則C、C-C個(gè)數(shù)之比為1：1.5=2：3，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯中每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，碳原子采用sp2雜化，故C正確；D．每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)=×6=2，故D正確；故選：B。24．B【詳解】A．根據(jù)一水合氨的電離可知，與分子間的氫鍵主要是水分子中的氫原子與氮原子形成的，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Sc原子的核外電子排布式：，B正確；C．是分子構(gòu)成的，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨烯中C原子采用雜化，D錯(cuò)誤；故選B。25．C【詳解】A．石墨烯中的碳原子與相鄰碳原子的鍵角為，氧化石墨烯中1個(gè)碳原子連4個(gè)碳原子且形成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角接近，所以鍵角大?。害粒睛拢蔄項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨烯是碳原子單層片狀新材料，其中每個(gè)C周圍形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共用，所以碳原子與鍵數(shù)目之比為2:3，故C項(xiàng)正確；D．氧化石墨烯中的氧原子與水中的氫原子、氧化石墨烯中的氫原子與水中的氧原子都可以形成氫鍵，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石