第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試題一、單選題1．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，的單質(zhì)在空氣中含量最多，為地殼中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，與同主族，原子能層只有1個(gè)電子，其余能層全部排滿(mǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期最強(qiáng)D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族2．W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素 B．單質(zhì)Y可用于制造太陽(yáng)能電池C．WX是酸性氧化物 D．與中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同3．氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷不正確的是A．GaN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3C．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D．Ga與NH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料4．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法確的是A．原子半徑： B．含Y元素的單質(zhì)可以在中燃燒C．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．電解熔融Y的氯化物可制備單質(zhì)Y B．原子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：6．肼()有類(lèi)似于氨的刺鼻氣味，是一種強(qiáng)極性化合物，能很好地混溶于水，形成。NaClO能除去溶液中的，反應(yīng)原理為，下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．的空間填充模型為D．NaCl的形成過(guò)程為7．四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，、位于同一周期且相鄰，在地殼含量中排第二。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大?。?B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D．單質(zhì)只有2種同素異形體8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：D+>C?B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分C．A和B不能形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C9．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類(lèi)最多的元素；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T形成的和均為酸性氧化物；五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．化合物ZX中含有共價(jià)鍵B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．Y與T分別形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．和的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同10．R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X與R形成共價(jià)化合物B．熔點(diǎn)：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界無(wú)游離態(tài)形式存在D．R、M、Z的離子半徑大小為M>Z>R11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數(shù)相差8，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素的焰色試驗(yàn)為黃色。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>ZC．元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見(jiàn)化合物D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：12．、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍，和的單質(zhì)常溫下均為氣體，的氧化物為兩性氧化物。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．的氧化物均不與水反應(yīng)C．工業(yè)冶煉單質(zhì)，可電解熔融狀態(tài)的氯化物D．、和可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物13．W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Q原子半徑是第三周期中最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W、X、Y三種元素組成的化合物可能是酸也可能是堿B．Y元素與Z元素組成的化合物是兩性氧化物C．化合物可用作自來(lái)水消毒劑D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸14．下列有關(guān)和的敘述中，正確的是A．比穩(wěn)定B．可用水來(lái)確定某粉末中是否含有C．、都屬于氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同D．可用來(lái)檢驗(yàn)粉末中是否含有二、非選擇題15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、-2-1-2(1)用元素B在周期表中的對(duì)應(yīng)位置。(2)畫(huà)出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子半徑A2+E2-(大于或小于)。(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)畫(huà)出E與氫原子數(shù)目比為1：1形成的化合物的電子式。用電子式表示AD2的形成過(guò)程：。16．汽車(chē)安全氣囊中的填充物有(疊氮酸鈉)、、等物質(zhì)，遇撞擊時(shí)可以生成金屬鈉和氮?dú)?。完成下列填空?1)寫(xiě)出的電子式：。(2)和是兩種不同的化合物①是由一種單原子離子和一種多原子離子以的比例構(gòu)成的化合物。晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．分子間作用力②遇會(huì)產(chǎn)生和NaOH，晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．分子間作用力(3)若安全氣囊內(nèi)的和，撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)。試分析該反應(yīng)中的還原劑為。17．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的元素，回答下列問(wèn)題：族周期01H2COF3S(1)的氧化物中可用作供氧劑的是(填化學(xué)式，下同)。的最高價(jià)氧化物形成的水化物為。(2)中含有的化學(xué)鍵為(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，其空間結(jié)構(gòu)為。(3)的原子半徑由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))，與最高價(jià)氧化物的水化物之間可以互相反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。(4)的電子式為，其還原性(填“大于”或“小于”)。18．百余種元素的原子或離子，通過(guò)各種相互作用力，構(gòu)成了數(shù)量驚人的物質(zhì)世界.(1)下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是________.A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr(2)將少量金屬鋁投入稀鹽酸中反應(yīng)的過(guò)程中，破壞的化學(xué)鍵有；形成的化學(xué)鍵有.（不考慮水的電離）(3)在下列物質(zhì)中：①HCl

②

③

④

⑤

⑥

⑦NaOH

⑧Ar

⑨（用物質(zhì)前序號(hào)填空）.其中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是；已知不是平面型分子，則以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為.答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素；為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；原子能層只有1個(gè)電子，其余能層全部排滿(mǎn)，其核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則W為Cu元素；與同主族，Q的原子序數(shù)小于Cu，則Q為P元素，原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，其原子序數(shù)大于O元素，小于P元素，則Z為Na元素；綜上分析，X、Y、Z、Q、W分別為：N、O、Na、P、Cu五種元素?！驹斀狻緼．Y為第二周期第VIA族的O元素，Q為第三周期第VA族的P元素，所以原子半徑P＞S＞O，故A錯(cuò)誤；B．X、Q分別為N、P元素，其簡(jiǎn)單氫化物分別為，由于中N元素具有較強(qiáng)電負(fù)性，所以分子間存在氫鍵，而不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Q，故B錯(cuò)誤；C．Z為Na元素，為同周期金屬性最強(qiáng)的金屬元素，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期最強(qiáng)，故C正確；D．W為29號(hào)Cu元素，其在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【分析】W、X、Y、Z、Q為元素周期表前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，Y的M層電子數(shù)是最內(nèi)層的兩倍，Y為硅；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為硫、Q為鉀；可形成酸雨，則W為氮、X為氧?！驹斀狻緼．氧氣和臭氧互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制造太陽(yáng)能電池，B正確；C．NO不和堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．K2O2分子中含有離子鍵和氧氧共價(jià)鍵，K2O中含有離子鍵，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同，D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．GaN是半導(dǎo)體材料，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．根據(jù)流程，將適量CO2通入NaAlO2和NaGaO2的混合液中得到Al(OH)3沉淀，說(shuō)明CO2優(yōu)先與NaAlO2反應(yīng)，酸性：Ga(OH)3>Al(OH)3，B錯(cuò)誤；C．Ga(OH)3為兩性化合物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，C正確；D．Ga與NH3反應(yīng)的另一種生成物氫氣是可燃物，可用作航天燃料，D正確；故選B。4．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層有2個(gè)電子，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．金屬M(fèi)g可以在中燃燒，化學(xué)方程式為：，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>Si，所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z與X位于同一主族，Z為P，W原子的最外層有7個(gè)電子，W為Cl?！驹斀狻緼．Y為Al，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，電解熔融Al的氧化物Al2O3可制備單質(zhì)Al，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z、W分別是指N、Al、P、Cl四元素，原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．非金屬越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>P，因此Cl的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(HCl)的熱穩(wěn)定性比P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(PH3)的強(qiáng)，C正確；D．非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3PO4的酸性比N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性弱，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．中不存在氮氮雙鍵，的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．O原子半徑比H原子半徑大，的空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是離子化合物，形成過(guò)程為，故D正確；選D。7．B【分析】、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故為碳、為氮，、位于同一周期且相鄰，且在地殼含量中排第二，則為硅，為鋁?！驹斀狻浚话愣?，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小。則原子半徑大小應(yīng)為：，項(xiàng)錯(cuò)誤；．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性，既可以與強(qiáng)酸也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，項(xiàng)正確；．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；．碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止2種，項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。8．B【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，A為氧元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，B為氫元素；C是非金屬性最強(qiáng)的元素，C為氟元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C的陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，且?guī)?個(gè)單位正電荷，故D為Na元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)，E處于第三周期，故最外層電子數(shù)為10-4=4，為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，C為F、D為Na，二者簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大、離子半徑越小，故離子半徑Na+＜F-，即D＜C，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，A為O、E為Si，故EA2是二氧化硅，是光導(dǎo)纖維的主要成分，B正確；C．由分析可知，A為O、B為H，則氧元素與氫元素可以形成H2O2，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別為O、H、F、Na、Si，C是F元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸，酸性最強(qiáng)的為硅酸，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．B【分析】X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類(lèi)最多的元素，為C；Y與Z能形成、型離子化合物，則Y為O，Z為Na，Y與T形成的和均為酸性氧化物，則T為S，X半徑最小，原子序數(shù)最小，X為H?！驹斀狻緼．化合物ZX為NaH，為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．T、R分別為S、C，非金屬性C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正確；C．Y、T分別為O、S，簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S，水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．Z2Y和Z2Y2分別為Na2O、Na2O2，二者所含陽(yáng)離子都為Na+，陰離子分別為O2-、，則陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1:2，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【分析】一般來(lái)說(shuō)，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系圖可知，X與R在IA族，R的半徑更大，X半徑比其它元素原子小，故X為H，R為Na；M在VIA族，半徑比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，則Y為C，Z為N，M為S?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H，R為Na，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為H，Y為C，Z為N，其中H和C形成的化合物常溫時(shí)可能為氣體，固體，液體，H和N可以形成氨氣，熔點(diǎn)較低，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為C，M為S，在火山噴口附近有單質(zhì)硫存在，金剛石和石墨是自然界存在的游離態(tài)的碳，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為Na，M為S，Z為N，微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->N3->Na+，D正確；故選D。11．C【分析】Y焰色反應(yīng)為黃色，Y為Na，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素，Z為S，則W為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A．同周期元素非金屬性從左到右增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，A錯(cuò)誤；B．同周期元素非金屬性從左到右增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)：HClO4>H2SO4，B錯(cuò)誤；C．元素X與元素Y、Z均能形成兩種常見(jiàn)化合物，分別為Na2O和Na2O2，SO2和SO3，C正確；D．電子層越多，半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)小的半徑大，簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為，的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。【詳解】A．一般電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．X為N元素，N的氧化物有很多種，其中NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，工業(yè)冶煉單質(zhì)Al，可電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故答案為：D。13．D【分析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物為，則W為H元素、Y為O元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則X為N元素，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則Z為Al元素，Q原子半徑是第三周期中最小的，則Q為Cl元素?！驹斀狻緼．W、X、Y三種元素分別為H、N、O，組成的化合物有、等，可能是酸、也可能是堿、還可能是鹽，A正確；B．Y為O、Z為Al，組成的化合物是兩性氧化物，B正確；C．化合物為，可用作自來(lái)水消毒劑，C正確；D．Q為Cl，其的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有等，其中為弱酸，為強(qiáng)酸，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；答案選D。14．B【詳解】A．在空氣中加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為，故比穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，因此可用水來(lái)確定某粉末中是否含有，故B正確；C．只含離子鍵，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能確定粉末中是否含有，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．(1)第三周期IIIA族(2)小于(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)HClO4(5)【分析】短周期元素中，C、E均為-2價(jià)，且C有+6價(jià)且原子半徑C＞E，故C為硫元素、E為氧元素；D為-1價(jià)，且原子半徑大于氧，故D為Cl元素；A、B化合價(jià)分別為+2、+3，且原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg元素、B為Al元素?！驹斀狻浚?）元素B為Al元素，在周期表中的位置為第三周期IIIA族。（2）Al為第13號(hào)元素，失去最外層3個(gè)電子形成，離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增加，離子半徑減小，則離子半徑：。（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，C的最高價(jià)氧化物的水化物為，兩者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（4）述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中屬于酸的有、HClO4，非金屬性：，則酸性最強(qiáng)的是HClO4。（5）E與氫原子數(shù)目比為1：1形成的化合物為，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；AD2為，屬于離子化合物，其形成過(guò)程為。16．(1)(2)ABA(3)【詳解】（1）分子中存在氮氮叁鍵，電子式：；（2）①是由一種單原子離子和一種多原子離子以1：1的比例構(gòu)成的化合物，則是由鈉離子和構(gòu)成，兩者之間存在離子鍵，中存在氮氮共價(jià)鍵，故為離子鍵、共價(jià)鍵，選AB；②由鈉離子和構(gòu)成，其中存在離子鍵，選A；（3）根據(jù)反應(yīng)，還原劑反應(yīng)后會(huì)化合價(jià)升高，還原劑為：；17．(1)