含硫化合物的性質(zhì) 隨堂訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1含硫化合物的性質(zhì)隨堂訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是A．測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是（

）A．蘇打：NaHCO3 B．膽礬：CuSO4C．熟石灰：CaSO4·2H2O D．干冰：CO23．下列關(guān)于硫的化合物說法正確的是A．SO2能使品紅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)C．濃硫酸能干燥SO3、SO2等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．硫化氫水溶液有還原性，暴露在空氣中往往會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象4．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO35．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中6．將和（氣）的混合物通入溶液中，其結(jié)果是A．生成和兩種沉淀 B．兩種氣體都不反應(yīng)，從溶液中逸出C．只有沉淀生成，從溶液中逸出 D．生成沉淀，從溶液中逸出7．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：8．下列說法不正確的是A．純堿可以去除油污，也能廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、食品等工業(yè)中B．二氧化硫可用于漂白紙漿、編織物，但二氧化硫通入紫色石蕊試液中只變紅C．鈉鉀合金在常溫常壓下是液體，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．濃硫酸可使有機(jī)物炭化是由于它的脫水性，因此在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑9．含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2 B．Cl2 C．H2S D．HBr10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B．濃H2SO4具有脫水性，可用作干燥劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈11．某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．OH- D．Cl-12．下列對(duì)某些物質(zhì)的性質(zhì)及用途分析錯(cuò)誤的是A．小蘇打可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以用于治療胃酸過多B．氯化亞鐵溶液可以溶解銅，故可以用于腐蝕銅板制作印刷電路板C．鐵粉具有還原性，故可用作食品抗氧化劑D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白紙張13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2中，陰離子的數(shù)目為0.1NAB．4°C時(shí)，5.4mLH2O所含氧原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAD．常溫下，將56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子14．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色D．實(shí)驗(yàn)室可用稀HNO3與金屬Al反應(yīng)制氫氣15．高爐冶煉的粗硅難以滿足使用過程中的純度要求，因此需對(duì)粗硅進(jìn)行進(jìn)一步的提純。工業(yè)上采用Si與HCl在350°C左右反應(yīng)生成，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知的熔點(diǎn)為-128℃，沸點(diǎn)為33℃，且遇與均劇烈反應(yīng)?，F(xiàn)要在實(shí)驗(yàn)室中制取少量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，則下列說法正確的是A．工業(yè)上用過量的焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，發(fā)生的反應(yīng)為B．使用濃和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃的脫水性C．冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使冷凝為液體D．可以用無水替換干燥管中的堿石灰16．下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3(s)和70%硫酸C．Cu片和稀硝酸D．濃氨水和生石灰17．下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－C．加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+18．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動(dòng)，但沒熔融下滴氧化鋁熔點(diǎn)高于金屬鋁C將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體是CO2D用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+，不含K+A．A B．B C．C D．D19．化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼的機(jī)械性能良好，是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng)．科學(xué)家常在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．向水泥中加入適量石膏可以調(diào)節(jié)其硬化速率20．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．21．下列描述的離子方程式正確的是A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClOB．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O22．下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量氨水：B．通入水中：C．溶液中通入少量：D．向明礬溶液中加入溶液至剛好沉淀完全：23．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥24．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．BaSO4難溶于水，因此BaSO4可用于胃腸X射線造影檢查B．SO2有漂白性，因此SO2可用于葡萄酒的添加劑C．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑25．下列離子的檢驗(yàn)方法中，正確的是A．先加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀且過濾后加稀硫酸沉淀不溶解，則該溶液中含Cl－B．先加BaCl2溶液，再加HCl，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-離子D．加入過量HCl酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42-離子二、填空題26．某同學(xué)為了探究硫與氧氣的反應(yīng)情況，裝配好如圖所示的裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡膠塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡膠塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題：

(1)水銀柱推向左管是否一定說明生成氣體的量一定大于反應(yīng)氣體的量，說明原因：。(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明。(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論？。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)(證明)出什么？。27．硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一、(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法來制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗稱是。(2)目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖。①設(shè)備甲的名稱是，原料黃鐵礦(FeS2)中S的化合價(jià)是。②接觸室中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是。(3)尾氣中的SO2可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)鋼材進(jìn)行電鍍之前，可用濃硫酸洗凈其表面的鐵銹，相比于稀硫酸和鹽酸，濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)是。28．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化為方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為)將在高溫下還原成單質(zhì)硫方法Ⅲ用溶液吸收(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)方法Ⅰ中能提高燃煤煙氣中去除率的措施有。A．增大氨水濃度

B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D．通入空氣使轉(zhuǎn)化為(3)采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是(用離子方程式表示)。(4)方法Ⅱ中CO還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)對(duì)方法Ⅲ吸收后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A.石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH能與SiO2反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是非常好的半導(dǎo)體材料，故可用作太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，B正確；C.因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，所以液氨可作制冷劑，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥，D正確。綜上所述，本題答案為A。2．D【詳解】A．蘇打、純堿：Na2CO3，小蘇打：NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．膽礬：CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．熟石灰：Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D．干冰：固態(tài)的CO2，D正確。答案選D。3．D【詳解】A．SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸不能干燥SO3，會(huì)與其反應(yīng)生成發(fā)煙硫酸，C錯(cuò)誤；D．硫化氫被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和水，所以會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，D正確；故選D。4．C【詳解】A．FeCl2可通過化合反應(yīng)Fe＋2FeCl3=3FeCl2得到，A選項(xiàng)不符合題意；B．Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，B選項(xiàng)不符合題意；C．SiO2和H2O不能反應(yīng)，H2SiO3也不能通過其它化合反應(yīng)得到，C選項(xiàng)符合題意；D．二氧化硫過量時(shí)發(fā)生如下化合反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要同學(xué)們非常熟悉教材所學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，D選項(xiàng)較難，少量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉全部生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入二氧化硫，亞硫酸鈉就會(huì)和水繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉。方程式疊加可得SO2+NaOH===NaHSO3。5．B【詳解】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】將SO2和SO3（氣）的混合物通入BaCl2溶液中,SO2不反應(yīng)，SO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，其結(jié)果是只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出。故選C。7．D【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。8．D【詳解】A.純堿水解顯堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，因此純堿可以去除油污，同時(shí)純堿也能廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、食品等工業(yè)中，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫可用于漂白紙漿、編織物，但二氧化硫溶于水顯酸性，不能漂白石蕊試液，因此通入紫色石蕊試液中只變紅，B項(xiàng)正確；C.鈉鉀合金在常溫常壓下是液體，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C項(xiàng)正確；D.濃硫酸可使有機(jī)物炭化是由于它的脫水性，但在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑主要利用的是濃硫酸的吸水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確濃硫酸的吸水性與脫水性的不同。另外，濃硫酸雖可以用作干燥劑，但不能干燥堿性氣體如氨氣，也不能干燥還原性氣體如硫化氫氣體等。9．B【詳解】A．SO2與NaOH反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反應(yīng)中未有元素化合價(jià)發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．Cl2與NaOH反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)發(fā)生改變，即發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．H2S與NaOH反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，反應(yīng)中未有元素化合價(jià)發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．HBr與NaOH反應(yīng)方程式為：NaOH+HBr=NaBr+H2O，反應(yīng)中未有元素化合價(jià)發(fā)生改變，即未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。10．A【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B．濃硫酸有吸水性，故可用做干燥劑，不是脫水性，故B不符合題意；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合題意；D．鈉光為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈，與Na具有還原性無關(guān)，故D不符合題意；故選A。11．B【詳解】Ba2+與結(jié)合生成難溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有，故選B。12．B【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故A正確；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉具有還原性，故可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白紙張，故D正確；故選B。13．A【詳解】A．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，0.1molNa2O2中，陰離子的數(shù)目為0.1NA，A正確；B．4°C時(shí)，水的密度為1g/mL，5.4mLH2O的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，則所含氧原子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)，不能確定22.4L苯的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成二氧化硫，D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A.NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；B.因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬，用一般的方法很難將它還原出來，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故B正確；C.SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，故將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱會(huì)恢復(fù)原色；氨氣溶于水生成氨水，一水合氨電離使溶液顯堿性，但氨水不穩(wěn)定，加熱又分解釋放出氨氣，使平衡逆向移動(dòng)，因此將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色，故C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，稀HNO3與金屬Al反應(yīng)不能生成氫氣，而是生成一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法冶煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。15．C【分析】濃硫酸與NaCl固體混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和HCl,HCl氣體經(jīng)濃硫酸干燥后與粗硅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3，然后經(jīng)冰鹽浴降溫后冷凝為液體物質(zhì)，多余的HCl可以被干燥管的堿石灰吸收然后排放，堿石灰還可以吸收空氣中的H2O蒸氣，防止SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)?！驹斀狻緼．工業(yè)上用過量的焦炭與石英砂混合冶煉粗硅，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．使用濃H2SO4和NaCl混合加熱制取HCl利用了濃H2SO4的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，而不是其脫水性，故B錯(cuò)誤；C．由于SiHCl3的熔點(diǎn)為-128℃，沸點(diǎn)為33℃，所以冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使SiHCl3冷凝為液體，故C正確；D．干燥管中的堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收HCl尾氣，并可以防止空氣中的水分進(jìn)入收集容器，而不能用無水CaCl2、硅膠等固體干燥劑替換，故D錯(cuò)誤。答案選C。16．B【詳解】A．MnO2和濃鹽酸制備氯氣，需要酒精燈加熱，故A不選；B．Na2SO3(s)和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸干燥后利用向上排空氣法收集，導(dǎo)管長進(jìn)短進(jìn)，利用NaOH吸收尾氣，故B可行；C．Cu片和稀硝酸反應(yīng)生成NO，濃硫酸干燥后，不能用排空氣法收集，且也不能用NaOH吸收NO，故C不選；D．濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣不能利用濃硫酸干燥，且要利用向下排空氣法收集，導(dǎo)管短進(jìn)長出，故D不選；故選B。17．A【詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有SO42－或Ag+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為硫酸銀等，應(yīng)加入硝酸酸化，則原溶液中不一定含有Cl－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，試題側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)注意碳酸根離子、硫酸根離子的干擾；檢驗(yàn)碳酸根離子時(shí)注意碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾。18．B【詳解】A．白色沉淀可能為AgCl，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子，故A錯(cuò)誤；B．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的，所以將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動(dòng)，但沒熔融下滴，故B正確；C．二氧化碳、二氧化硫等均可使澄清石灰水變渾濁，則氣體不一定為二氧化談，故C錯(cuò)誤；D．沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有鉀離子，故D錯(cuò)誤；故選B。19．B【詳解】A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其中合金鋼又叫特種鋼，A正確；B．在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．SO2具有漂白性和還原性，食物中添加適量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正確；D．石膏可以調(diào)節(jié)普通硅酸鹽水泥硬化速率，通?？捎米魈砑觿?，D正確；故選B。20．A【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4；B．二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法生成次氯酸；C．鐵片和濃硫酸鈍化；D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)?！驹斀狻緼，實(shí)驗(yàn)室制氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成，氯氣與硅在高溫下生成SiCl4，均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法生成次氯酸，所以Ca(ClO)2（aq）通SO2(g)生成HClO不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．鐵片和濃硫酸鈍化，所以濃H2SO4與Fe片生成SO2不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以SiO2與H2O生成H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。21．D【詳解】A．少量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO和Cl-，正確的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化鐵溶于氫碘酸中，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和I2，正確的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃鹽酸在離子方程式中拆分成離子形式，故正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，即H+與OH-恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量比應(yīng)為2∶1，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。22．D【詳解】A．Al(OH)3不溶于氨水，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，不能拆，Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2中通入少量SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，離子方程式為Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯(cuò)誤；D．設(shè)明礬為1mol，若使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2molBa(OH)2，離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。23．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4濾液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！驹斀狻緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。24．D【詳解】A．BaSO4不溶于水和酸，不易被X射線穿透，可用于胃腸X射線造影檢查，A錯(cuò)誤；B．SO2有還原性，抗氧化，還能殺菌，可用作葡萄酒的添加劑，B錯(cuò)誤；C．Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，是因?yàn)镹a2O2與CO2反應(yīng)放出生成O2，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳沒有被氧化，C錯(cuò)誤；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度迅速降低，因此可用作制冷劑，D正確；故選D。25．D【詳解】A.先加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀且過濾后加稀硫酸沉淀不溶解，則該溶液中含Cl－，也可能含有SO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.先加BaCl2溶液，再加HCl，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-或者Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO42-或者Ag+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入過量HCl酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42-離子，D項(xiàng)正確；答案選D。26．(1)不一定。①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氣體受熱膨脹(2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡(3)同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同(4)同溫、同壓下，相同數(shù)目的氣體分子占有相同的體積【分析】S+O2=SO2反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，但水銀柱推向左管說明錐形瓶中氣體體積變大，根據(jù)熱脹冷縮原理分析，錐形瓶中溫度升高，推測化學(xué)反應(yīng)的熱量變化；可燃物燃燒的條件之一為有氧氣；在同溫同壓下，反應(yīng)前后氣體體積不變，則消耗的氣體的體積和生成的氣體體積相等；參加反應(yīng)的氧氣