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文檔簡介

其次節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)的電離學習目標1.以改變的思想領悟電離的概念,從而駕馭電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度相識酸、堿、鹽的概念。3.學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。核心素養(yǎng)1.通過對“電離概念”的學習,逐步提升科學探究和創(chuàng)新實力。2.通過對“電離方程式書寫”的學習,培育證據(jù)推理和模型認知意識。一、電解質(zhì)及其導電性1.物質(zhì)的導電性試驗探究(1)試驗操作:將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。(2)試驗現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都_不導電__KNO3固體蒸餾水導電實力特別弱,上述試驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都_導電__KNO3溶液(3)導電緣由分析:物質(zhì)導電必需具有能_自由移動__、_帶電荷__的粒子。①NaCl固體、KNO3固體不導電的緣由是固體中含有陰、陽離子,但這些離子不能_自由移動__。②NaCl溶液、KNO3溶液導電的緣由是_在水溶液中,存在著能自由移動的、帶電荷的粒子__。③NaCl固體受熱熔化時,因溫度上升,離子的運動加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠_自由移動__的Na+與Cl-,所以熔融狀態(tài)的NaCl可以_導電__。結(jié)論:化合物在_水溶液__eq\r()或_熔融狀態(tài)__下能產(chǎn)生自由移動的離子。2.電解質(zhì)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)正誤推斷(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電,所以三者都是電解質(zhì)。(×)(2)NH3、CO2的水溶液都能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。(×)(3)NaCl是電解質(zhì),所以NaCl固體可以導電。(×)(4)BaSO4難溶于水,其水溶液幾乎不導電,所以BaSO4不是電解質(zhì)。(×)(5)HCl溶于水后能導電,但熔融狀態(tài)下不導電。(√)應用體驗1.下列物質(zhì)中屬于能導電的電解質(zhì)的是(C)A.KNO3固體 B.石墨C.熔融的MgCl2 D.NaCl溶液解析:KNO3固體是電解質(zhì),但不導電,A項錯誤;石墨是單質(zhì),不是電解質(zhì),B項錯誤;熔融的MgCl2屬于電解質(zhì),也能導電,C項正確;NaCl溶液是混合物,不屬于電解質(zhì),D項錯誤。2.下列關于溶液的導電性的敘述正確的是(C)A.硝酸鉀溶液能導電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)C.氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)解析:硝酸鉀溶液不是化合物,不屬于電解質(zhì),A項錯誤;固體氯化鉀是電解質(zhì),B項錯誤;氯化氫是電解質(zhì),C項正確;SO2溶于水生成的H2SO3電離而導電,SO2不屬于電解質(zhì),D項錯誤。歸納總結(jié)(1)電解質(zhì)與導電性的關系①有些電解質(zhì)溶于水能導電,在熔融狀態(tài)下不能導電,如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導電,如BaSO4、CaCO3等。③能導電的物質(zhì)不確定是電解質(zhì),如金屬、石墨、鹽酸等,電解質(zhì)本身也不確定能導電,如NaCl固體、HCl氣體等。④溶于水能導電的化合物本身不確定是電解質(zhì),如SO2、NH3等。(2)電解質(zhì)與溶解性的關系電解質(zhì)不確定易溶于水(如硫酸鋇等),易溶于水的化合物不確定是電解質(zhì)(如酒精等)。二、電解質(zhì)的電離1.電離電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.表示方法——電離方程式(1)含義:用化學式和離子符號表示_電離__過程的式子。(2)舉例(寫出電離方程式)①酸的電離,如HCl:HCl=H++Cl-。②堿的電離,如NaOH:NaOH=Na++OH-。③鹽的電離,如NaCl:NaCl=Na++Cl-。點撥:電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3.從電離的角度相識酸、堿、鹽(1)酸①定義:電離時生成的陽離子全部是_H+__的化合物是酸。②實例(2)堿①定義電離時生成的陰離子全部是_OH-__的化合物是堿。②實例(3)鹽①定義電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和_酸根陰離子__的化合物是鹽。②實例點撥:NaHSO4溶于水時能電離出H+,但陽離子還有Na+,故NaHSO4屬于鹽。正誤推斷(1)電解質(zhì)發(fā)生電離,是在通電條件下才發(fā)生的。(×)(2)KHSO4在水溶液中可以電離出H+,所以KHSO4屬于酸。(×)(3)液態(tài)硫酸無法電離,只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離。(√)(4)鹽中不確定含有金屬元素。(√)應用體驗1.下列電離方程式中書寫正確的是(A)A.H2SO4=2H++SOeq\o\al(2-,4)B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)eq\o\al(-,2)C.NH4NO3=NH3+H++NOeq\o\al(-,3)D.NaHCO3=Na++H++COeq\o\al(2-,3)解析:Ca(OH)2、NH4NO3、NaHCO3的電離方程式分別是:Ca(OH)2=Ca2++2OH-,NH4NO3=NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3),NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(-,3),故選A。2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:(1)Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-。(2)KHSO4:KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2-,4)。(3)HNO3:HNO3=H++NOeq\o\al(-,3)。(4)Na2CO3:Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2-,3)。規(guī)律方法指導:NaHSO4在溶于水和熔融狀態(tài)下,電離方程式不同:①溶于水:NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4);②熔融狀態(tài):NaHSO4=Na++HSOeq\o\al(-,4),此時HSOeq\o\al(-,4)不電離。歸納總結(jié)從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類1.電解質(zhì)的分類2.酸的分類酸eq\f(依據(jù)電離,程度)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸:HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等,弱酸:H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等))酸eq\f(依據(jù)電離出,氫離子的個數(shù))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸:如HCl、HNO3,二元酸:如H2SO4、H2CO3,三元酸:如H3PO4))3.堿的分類堿eq\f(依據(jù)電離,程度)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,弱堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等))4.鹽的分類鹽eq\f(依據(jù)電離出的,離子)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽:如Na2CO3、Na2SO4,酸式鹽:如NaHSO4,堿式鹽:如Cu2(OH)2CO3))1.下列物質(zhì)都屬于電解質(zhì)的一組是(B)A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析:CO2、NH3屬于非電解質(zhì),A選項不正確;Cu屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C選項不正確;NaOH溶液屬于混合物,C2H5OH屬于非電解質(zhì),D選項不正確。2.已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若有確定濃度的Ca(OH)2溶液,向該溶液中漸漸通入CO2,則下列四個圖中,能比較精確地反映出溶液的導電實力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電實力)的是(D)解析:由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度漸漸減小,所以一起先導電實力漸漸下降,隨著反應的進行,離子濃度漸漸增大,導電實力也漸漸增大,當反應進行完全后,溶液導電實力基本保持不變,所以選D。3.松花蛋于明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將確定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時,主要發(fā)生的化學反應的方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參與的反應)。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中確定含有的溶質(zhì)是_NaCl、NaOH__,它們_是__(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳(+2價)結(jié)晶。由此可知氫氧化錳_不溶于__(填“溶于”或“不溶于”)水,寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式Mn(OH)2Mn2++2OH-。解析:(1)發(fā)生的反應有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(2)濾液中確定含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,分別屬于鹽類和堿類,它們都屬于電解質(zhì)。(3)“松花”主要成分是氫氧化錳結(jié)晶,所以不溶于水,氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式為Mn(OH)2Mn2++2OH-。4.電解質(zhì)溶液導電實力的強弱主要由自由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)確定。某愛好小組同學在測定溶液的導電性試驗時,采納如圖所示的串聯(lián)裝置,閉合電鍵時,發(fā)覺燈泡不亮。(1)推斷上述四個燒杯中的溶質(zhì)的電解質(zhì)類型。(2)上述四個燒杯中哪個燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離?寫出Cu(NO3)2和KOH溶液的電離方程式。(3)小燈泡不亮的緣由

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