元素周期律（第一課時(shí)）高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

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要學(xué)會(huì)做科學(xué)中的粗活。要研究事實(shí)，對(duì)比事實(shí)，積聚事實(shí)。巴甫洛夫化學(xué)王國(guó)的憲法元素周期律人教版必修第四章第二節(jié)第一課時(shí)01原子結(jié)構(gòu)0203學(xué)習(xí)目標(biāo)知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。元素的性質(zhì)以第三周期元素為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期律認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。

探究原子結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的變化規(guī)律學(xué)習(xí)任務(wù)一

思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？原子半徑的變化規(guī)律：原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小H是半徑最小的原子短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？Na元素化合價(jià)的變化規(guī)律：正價(jià)：+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7，O和F無(wú)最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的-4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的-1價(jià)主要化合價(jià)

一般規(guī)律最高價(jià)最低價(jià)最高價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F例外)負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8溫馨提醒氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高價(jià)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？

探究第三周期元素性質(zhì)的遞變學(xué)習(xí)任務(wù)二

如何比較元素的金屬性和非金屬性？

人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬?gòu)?qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)探究：第三周期元素性質(zhì)的遞變思考交流：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，推測(cè)該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律？NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性質(zhì)的遞變探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性的強(qiáng)弱？比較金屬與水反應(yīng)難易比較金屬與酸反應(yīng)難易比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱演示實(shí)驗(yàn)：取一塊鎂條，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，觀察現(xiàn)象；加熱溶液，再觀察現(xiàn)象。常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢，鎂條表面有一些紅色；加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑與金屬鈉相比較，該反應(yīng)明顯困難，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂實(shí)驗(yàn)探究：第三周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)如何證明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱呢？單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱演示實(shí)驗(yàn)：向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮狀沉淀兩性氫氧化物：與酸、堿都反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物演示實(shí)驗(yàn)：將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯化鎂溶液中加入氨水得到氫氧化鎂白色沉淀，該沉淀加鹽酸溶解，加氫氧化鈉溶液不溶解?？茖W(xué)事實(shí)：鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，說(shuō)明鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱。練習(xí)：下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是()A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒(méi)有現(xiàn)象。B.KOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)C.金屬鉀與MgCl2的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D.在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個(gè)電子，鎂失去2個(gè)電子AB實(shí)驗(yàn)探究：第三周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)呢？單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)不反應(yīng)與熱水反應(yīng)——與鹽酸的反應(yīng)——最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性結(jié)論NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Na＞Mg＞Al小結(jié)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性質(zhì)的遞變探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者非金屬性的強(qiáng)弱？比較非金屬與氫氣反應(yīng)難易比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較SiPSCl氧化物的水化物酸性酸性變化結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（強(qiáng)于硫酸）逐漸增強(qiáng)科學(xué)事實(shí)：非金屬性逐漸增強(qiáng)

總結(jié)金屬性與非金屬性判據(jù)學(xué)習(xí)任務(wù)三金屬性和非金屬性判斷依據(jù)反應(yīng)條件苛刻程度反應(yīng)速率快慢情況反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯020103金屬性判斷金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易反應(yīng)速率快慢金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性堿性強(qiáng)弱金屬性和非金屬性判斷依據(jù)反應(yīng)條件苛刻程度反應(yīng)速率快慢情況反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯020103非金屬性判斷非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性加熱是否易分解最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性酸性強(qiáng)弱×元素的金屬性和非金屬性2.非金屬性

隨原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈周期性變化1

.金屬性

隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈周期性變化歸納與整理

歸納元素周期律將元素各種性質(zhì)的遞變性，概括成一句話.學(xué)習(xí)任務(wù)四核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化主要化合價(jià)呈周期性變化元素金屬性與非金屬性呈周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

元素周期律5概念12實(shí)質(zhì)元素原子的核外電子排布的周期性變化課堂小結(jié)元素周期律課堂小結(jié)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化原子最外層電子數(shù)原子半徑元素的主要化合