人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程+原子核的構(gòu)成+高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識人類對認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的組成［課標(biāo)要求］1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的含義。

水由水分子構(gòu)成食鹽由離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成原子古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出，每樣?xùn)|西都是由最小的部分組成，而這最小的部分不能再分。他認(rèn)為物體可以不斷切割直到其最小部分，這最小的部分稱為“atomos”。atom（原子）這個單詞來源于此。那么，物質(zhì)能否無限可分？我國古代先賢惠施說過：“一尺之錘，日取其半，萬世不竭?！彼J(rèn)為物質(zhì)是無限可分的。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、道爾頓——實(shí)心球模型1803年2、湯姆生——葡萄干面包模型1897年原子是堅實(shí)的、不可再分實(shí)心球。平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。3、盧瑟?！耸浇Y(jié)構(gòu)模型4、波爾——電子分層排布模型1911年1913年帶正電荷的核在原子的中心，電子在周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)電子在一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動。電子云模型(1926~1935年):電子在核外做高速運(yùn)動，沒有確定的軌道。電子云模型隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷的深化科學(xué)史話1803年1897年1911年1913年原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓，實(shí)心球模型湯姆生，葡萄干面包模型盧瑟福，核式結(jié)構(gòu)模型波爾，電子分層排布人類認(rèn)識原子的歷史是漫長的，也是無止境的……1、核式結(jié)構(gòu)模型是哪位科學(xué)家提出的（

）A、波爾

B、道爾頓C、盧瑟福D、湯姆生2、湯姆生提出了哪種原子結(jié)構(gòu)理論(

)A、實(shí)心球模型

B、葡萄干面包模型C、核式結(jié)構(gòu)模型D、電子分層排布小試牛刀

cB我們知道相對原子質(zhì)量被定義為“某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12之比”你知道12C原子是指哪種碳原子嗎？12代表什么意思？溫故知新原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子核的組成一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子(帶正電)(電中性)

(帶負(fù)電)(帶正電)(不帶電)

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)原子：1-20號圖2-16氫元素三種核素的原子結(jié)構(gòu)模型質(zhì)子中子電子（1）這三種核素的原子結(jié)構(gòu)有何異同？（2）什么是元素？什么是原子？質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同圖2-16氫元素三種核素的原子結(jié)構(gòu)模型元素具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。核素具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。質(zhì)子中子電子同一種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素有三種原子1H、2H、3H。氫元素的三種核素碳元素的三種核素氧元素的三種核素鈾元素的三種核素氯元素的兩種核素

資料：一種元素可以有多種核素（原子）12C原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子12是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。那么，什么是質(zhì)量數(shù)？質(zhì)子中子電子質(zhì)量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對質(zhì)量1.0071.0080.00054471、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)表示

為A，

為Z的一種X原子意義：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)XAZ質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——原子表示符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)20原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）原子表示相對原子質(zhì)量F910

18.998Na111222.990Al1314

26.982F919Na1123表2-4幾種原子的質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量A完成課本表2-4，分析質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等XAZm-2、陰離子電子數(shù)=（）

1、陽離子XAZn+電子數(shù)=（

）

離子表示符號電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)1、陽離子2、陰離子O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價練習(xí)1、11Na的質(zhì)子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

2、11Na+的質(zhì)子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。3、8O2-的質(zhì)子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。11111110810某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。（即同一元素的不同核素互稱同位素）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同互為同位素判斷是不是互為同位素的方法?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異。同位素原子中不一定含有中子觀察與思考同一種元素同一種元素三種不同核素（原子）三種不同核素（原子）互稱為同位素互稱為同位素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。小結(jié)：元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇

特性決定因素舉例

質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子原子只有種類,沒有個數(shù)質(zhì)子數(shù)H、C、O三種元素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子原子化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)同種元素組成的不同單質(zhì)單質(zhì)組成元素相同,性質(zhì)不同組成元素、結(jié)構(gòu)O2、O3互為同素異形體概念辨析元素（同位素）核素核素。。。。。下列敘述正確的是(

)A.