2021中考化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)易錯知識點

2021中考化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)易錯知識點匯總

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚醐遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是

化學(xué)變化。

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪

拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都

有揮發(fā)性），是物理變化。

8.氨水是一種堿，在水中能電離出錢根離子和氫氧根離子。

9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，

無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧

化鎂。

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋼、鈣（微溶）和氨水可

以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸鐵是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的

堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸

或堿反應(yīng)。

15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有錢根離子的強酸鹽溶液

中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）。

16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

17.中和反應(yīng)都是放熱的。

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯

酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒

傷同理。

20.酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。

21.錢根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。

22.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

23.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。

24.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

25.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸

鈉和水。

,你可能還不知道

>并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸鏤是酸性的，碳酸氫鈉有較弱

的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相

應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。

強堿弱酸鹽顯堿性；強酸弱堿鹽顯酸性---誰強顯誰性，都強顯中性

>含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有錢根離子的強酸鹽溶

液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）。

>酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液

顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

>氯堿工業(yè)：

2NaCl+2H2。遵曳2NaOH+H2T+Cl2T

>電解熔融氯化鈉

2NaCl^^2Na+Cl2T

>侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

它是我國化學(xué)工程專家侯德榜（1890~1974）于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法

和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化鏤兩種產(chǎn)品的方法。原料是食

鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。其化學(xué)反應(yīng)原理是：

C+H2O=co+H2,co+H2O=co2+H2

聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而

成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體，

再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化鍍和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有

氯化鐵和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鐵晶體。由于氯化銖在常溫下的溶解度比

氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化鐵在氯化鈉的濃溶液里的溶

解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化

鈉，并通入氨氣，可以使氯化鐵單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化

鏤產(chǎn)品。此時濾出氯化鐵沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)

使用。其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。

聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)

用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯

離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品——純堿和氯化錢。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變

為堿廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰

窯；將堿廠的無用的成分氯離子（。一）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取

氮肥氯化錢。從而不再生成沒有多大用處,又難于處理的氯化鈣,減少了對環(huán)境的污染，

并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。

中考中?？嫉膬蓚€與此有關(guān)的反應(yīng)方程式

2NaCl+2H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl

---------------?氨鹽水（有利于吸收更多的C02）

2NaHC0.?=Na2cO3+H20+CO2T

A碳酸鈉和碳酸反應(yīng)

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3l

A硫酸銅與活潑金屬反應(yīng)，為什么要除鉀鈣鈉？

鉀鈣鈉等活潑金屬遇到硫酸銅溶液，先與溶液中水先反應(yīng)，然后生成的堿再與硫

酸銅反應(yīng)，不符合鹽與活潑金屬反應(yīng)規(guī)律，故排除在外。

以鈉加入到硫酸銅溶液為例：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T①

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4②

①+②得

2Na+2H2O+CuSO4=H2T+Cu(OH)2i+Na2SO4

>初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaSO」、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2.A1(OH)3,藍色沉淀：Cu(OH)2,紅褐色沉

淀：Fe(OH)3(可溶于酸)

>有關(guān)化肥的細節(jié)

A.氮肥①尿素［CO(NH2)2］是氮肥中唯一的有機物

@NH3?H2O.NaNCh是氮肥

③NH4HCO3在常溫時可分解產(chǎn)生NH3,故可以通過聞氣味的方法與其他氮肥區(qū)

分出來。

④缺乏氮肥的表現(xiàn)：葉片發(fā)黃、枝葉細小。

B.磷肥：一般為灰白色，一般難溶于水，故從從顏色上可以和其他化肥區(qū)分出來。

缺乏磷元素表現(xiàn)：植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低。

C.鉀肥：全部易溶于水，一般頁面噴灑。

特殊鉀肥：草木灰(K2co3)主要成分

水溶液呈堿性：不