大二輪高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一部分專題04高頻題型02離子共存判斷

高頻題型二離子共存判斷警惕離子共存的“四大陷阱”1．警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)等有色離子不能大量存在。2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液(2)表示堿性溶液的是：①pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞試液顯紅色的溶液；③能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；④能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液(3)表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液的是：①與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說明：n＜7水解顯酸性或堿性，n＞7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3．警惕幾種“溶液性質(zhì)”的隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－等也因水解徹底而不能大量共存。1．(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A.Fe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)KW可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2＋還原性較強(qiáng)，MnOeq\o\al(－,4)氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。答案：B2．(2016·江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－解析：Cl2會氧化Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－會氧化Fe2＋，且H＋會與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量的ClO－會氧化Fe2＋生成Fe3＋，過量的OH－會除去Fe3＋和NHeq\o\al(＋,4)，最終溶液中會留下Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，ClO－和OH－均是過量的，而ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會生成Cl－，D項(xiàng)正確。答案：D離子共存問題的解答關(guān)鍵是判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)，能夠在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(程度較大)、絡(luò)合反應(yīng)的離子都是不能共存的。此外，還要注意溶液的特殊條件，如酸性溶液、能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液、使酚酞變紅的溶液、eq\f(KW,cH＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液、由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液等，結(jié)合條件分析隱含信息，再進(jìn)行判斷。1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明的溶液：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－C．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．含有0.1mol·L－1HCOeq\o\al(－,3)的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A.無色透明的溶液中，H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Fe3＋與SCN－能夠形成絡(luò)合物，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2－、SOeq\o\al(2－,3)，還原性更強(qiáng)，能夠被氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.HCOeq\o\al(－,3)與Fe3＋能夠發(fā)生徹底水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。答案：A2．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是()A．某中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．某無色溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋C．能使KSCN變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：A.中性溶液中Fe3＋會形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，錯(cuò)誤；B.某無色溶液中，ClO－、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤；C.能使KSCN變紅的溶液中含有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生鹽的徹底水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H＋與Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量存在，正確。答案：D3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.1.0mol/LKNO3溶液中，F(xiàn)e2＋、H＋與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，HCO－3與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。答案：A離子共存問題審題“五大”注意(1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能大量存在。(4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離