湖北省云學名校新高考聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考化學試卷

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學名校新高考聯盟2023-2024學年高一下學期5月聯考試卷可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Al-27一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選不得分。1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料是由于其硬度很大B．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化C．可用于食品添加劑是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣是由于其具有揮發(fā)性和還原性2．下列說法正確的是（）A．乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷和氯氣1∶1在強光直射條件下制備純凈的氯乙烷C．將甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀可以得到純凈的甲烷D．工業(yè)上常用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，以提升其強度、韌性、彈性和化學穩(wěn)定性3．下列方程式書寫錯誤的是（）A．酸雨的形成過程中涉及反應B．與濃混合加熱后的產物，用于刻蝕玻璃涉及反應C．漂白液吸收少量失效的過程中涉及反應D．侯氏制堿法中涉及反應4．下列說法不正確的是（）A．天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷B．在測量水蒸氣的相對分子質量時，其數值大于18，這與分子間的氫鍵有關C．露置于潮濕的空氣中既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成D．在火山口地表的附近，硫化物會轉化為鹽，如石膏（)、芒硝（)5．為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4L含有的質子數為40B．78g和的混合物中，離子總數為3.5C．標準狀況下，22.4L氣體中所含分子數目為D．32g環(huán)狀（）分子中含有的數目為6．根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是（）選項實驗操作及現象結論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產生的氣體通入溶液中，無明顯現象X可能為B向某無色溶液中通入過量的氣體，產生白色沉淀該溶液中可能含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入過量新制氯水后，溶液最終不顯紅色該溶液中一定無D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是7．一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，Mn（Ⅱ）起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，反應速率突然增大的原因是生成了Mn（Ⅱ）B．隨著反應物濃度的減小，紫紅色褪去的速率逐漸減慢C．該條件下，（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）能大量共存D．總反應為：8．下列化學事實不遵循“量變引起質變”哲學思想的是（）A．銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，實驗現象不同B．向藍色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解D．濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸與稀硝酸混合不可溶解金和鉑9．下列說法正確的是（）A．圖1中電流方向是Cu電極流向Al電極B．圖2中陰影部分的面積表示生成物的凈增加量C．圖3中的反應，x為反應的平衡點D．圖4中曲線a、b分別表示過量純鋅、粗鋅（含銅）跟同濃度等體積鹽酸反應10．某化合物結構如圖，已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，原子半徑D>E>B>C>A，C與E同主族。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點：C>B B．B與A形成的化合物只有一種結構C．化合物中所有原子都達到了穩(wěn)定結構 D．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物11．年來電池研發(fā)領域涌現出的紙電池像紙一樣輕薄柔軟，下右圖為紙電池的結構示意圖?，F在用鎂片、鋁片和濾紙作為電極材料和隔離膜，先后用食鹽水和溶液Y做為電解質溶液制作了兩個簡易電池，并用電流表測試這兩個電池，得到如下結果：電流表指針偏向食鹽水a溶液Yb下列說法錯誤的是（）A．溶液Y若為氫氧化鈉溶液，則鋁電極發(fā)生的反應為：B．當用食鹽水做電解質溶液時，每消耗0.48g鎂，理論上消耗氣體質量為0.32gC．當電路中通過0.48mol電子時，消耗鋁的質量為5.4g，則電子的利用率為80%D．飽和食鹽水做電解質溶液時，電路中電子的流向為：Mg→Al→飽和食鹽水→Mg12．磷酸氫二銨［］易溶于水，受熱易分解，常應用于食品加工等領域。某學習小組用如圖所示裝置制備(夾持和攪拌裝置已省略），當溶液pH為8.0-9.0時，停止通入NH，即可制得溶液。下列說法正確的是（）A．裝置甲中固體可以是生石灰或氫氧化鈉固體 B．裝置乙溶液pH為8.0-9.0時，立即關閉C．球形干燥管丁中裝有堿石灰，目的是吸收尾氣 D．直接蒸發(fā)結晶溶液得到產品13．．利用丙酮的溴代反應（)研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需時間來確定。T℃時，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度c/溴顏色消失所需時間t/sHCl①0.80.20.001290②1.60.20.001145③0.80.40.001145④0.80.20.002580分析實驗數據所得出的結論不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大14．下圖的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（）A．F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C．A與反應，每轉移2mol電子，固體質量增加28gD．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應15．采用為硝化劑是種新型的綠色硝化技術。F.Daniels等在起始壓強為、25℃體積不變的密閉容器中，向VL反應器中加入了5mol的發(fā)生以下反應，經過tmin后達到平衡時為amol，為bmol。下列說法不正確的是（）A．平衡時的物質的量濃度為：B．達到平衡時體系的壓強為：C．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應已達平衡狀態(tài)D．從反應開始到達到平衡時，用表示的化學反應速率為：二、填空題：本題共4小題，共55分。16．(12分）化學教材后的元素周期表為通用元素周期表，2019年是門捷列夫提出元素周期表誕生150周年，聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。同年，歐洲化學學會（EuChemS）發(fā)布了1張“扭曲”的元素周期表，指出：由于過度使用，部分元素可能在未來的100年內從地球上消失。每種元素在周期表上所占面積的大小，呈現出元素的稀缺程度。（1）如圖，49號元素銦，用于制造手機和計算機觸屏，面臨“瀕?！憋L險。銦在通用元素周期表中的位置為______；④是手機電池的主要構成元素，④的單質在③的常見單質中點燃的方程式為______。（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程：______。(3)①和②能形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由①②形成的有______（填序號）。a．b．c．d．(4)PE用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等。可由上述a合成。請寫出在催化劑條件下合成PE的化學方程式______。（5）一種新型除草劑的結構如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是最不稀缺的元素。①與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則與足量NaOH溶液反應的離子方程式為______。②可做火箭推進劑的燃料，優(yōu)點之一是其與反應的產物綠色無污染，請寫出相應的化學方程式______。17．(14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸。（1）黃鐵礦與空氣中氧氣反應的化學方程式為______。（2）用98.3%的濃硫酸吸收而不用水的原因為______。Ⅱ．某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應只產生氫氣）（3）反應完成后，讀數前注意：①需冷卻至室溫，②______（答操作）。（4）已知開始時量氣管讀數為mL，最終讀數為mL（均折合成標準狀況，且)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應的最低硫酸濃度為______mol/L。Ⅲ．實驗小組為探究與溶液的反應，進行了以下實驗。實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B，經分析得出，沉淀B可能為、(微溶）或二者的混合物。實驗二：向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀；另取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現白色沉淀。（5）實驗二可判斷B中不含。做出判斷的理由為______。（6）由實驗二可知，實驗一中，與溶液反應的離子方程式是______。根據物質性質分析，與溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。實驗三：將實驗一所得混合物隔絕空氣放置一段時間，有Ag和生成。（7）根據實驗一、二、三，可得結論為______。18．(15分）鈦被稱為“二十一世紀的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵（)，含少量、MgO、等雜質］作原料生產金屬鈦和綠礬（)等產品的一種工藝流程如下：（1）請寫出加快“酸浸”速率的一個措施：______。（2）礦渣的主要成分是______；試劑A為______（填化學式）。(3)“操作Ⅱ”為______、______、過濾、洗滌、干燥。（4）對所得到的綠礬晶體常用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點為______。（5）沸騰氯化中，氯氣與礦料逆流而行，目的是______，充分反應后，混合氣體中CO與的分壓之比為1∶2，該溫度下，與C、反應的總化學方程式為______。（6）俄羅斯科學家于20世紀60年代提出了用金屬氫化物還原法生產鈦粉這一技術構想，并進行了試驗研究。俄羅斯圖拉化工冶金廠以為原料，采用在1100℃-1200℃條件下氫化鈣還原生產鈦粉的方法并產生一種氣體，請寫出相關反應方程式______。19．（14分）（1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。①制作冷敷袋常利用吸熱的化學變化來實現，以下組合最能滿足的是______。（填字母）A．冰 B．硝酸銨+水 C．硝酸銨+水合碳酸鈉②下列過程中的熱量變化與冰袋一致的有______。（填字母）a． b．鹽酸和鎂條c．鹽酸和碳酸氫鈉 d．和氯化銨e．分解③某課外實驗小組利用壓強傳感器、溫度傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，探究鎂與一定量鹽酸的反應速率，測得產生的體積與反應時間的關系曲線如右圖所示，結合所學知識分析速率變化的原因為______；在20s內用H+濃度表示的平均反應速率______(20s時溶液體積為50mL，氣體摩爾體積為25L/mol)。（2）工業(yè)合成氨的原理為，是一個常見的放熱反應?；卮鹣铝袉栴}。t℃時，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的和合成氨，實驗中測得隨時間的變化如表所示：①4-6min內的平均反應速率______時間/min24681012/0.040.100.140.160.160.16②下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A． B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化C．體積分數不再變化 D．混合氣體的密度保持不變③如表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的百分含量。壓強/MPa%溫度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.579.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4從表中數據得出，合成氨最優(yōu)的條件是______——★參考答案★——一、單選題12345678BDCDDBAB9101112131415BDDADCB/D二、填空題16．（除標注外，每空2分，共13分）〖答案〗（1）第五周期ⅢA族（1分，先周期后族不扣分；羅馬數字不規(guī)范0分；A未標注0分）；（缺條件1分，見錯0分）（2）（相同原子合并不扣分）（3）bd（漏選1分，錯選多選0分）（4）（缺條件1分，見錯0分）（5）①（寫成化學方程式0分；錯寫0分；未化成最簡整數比1分）②（錯寫0分；未化成最簡整數比1分；產物多寫“”1分）第16題【評分細則】（1）第五周期ⅢA族（1分，先周期后族不扣分；羅馬數字不規(guī)范0分；A未標注0分）（缺條件1分，見錯0分）（2）（相同原子合并不扣分）（3）bd（漏選1分，錯選多選0分）（4）～（5）：①反應條件漏寫，不扣分；②未配平不給分，特別是（4）中乙烯的系數‘n’；③物質的分子式或離子符號寫錯，不給分；④乙烯未寫結構簡式扣1分。17．（每空2分，共14分）〖答案〗（1）（錯寫0分；未化成最簡整數比1分；產物多寫“↑”1分）（2）防止形成硫酸酸霧、不利于的吸收（或腐蝕設備）（3）調平量氣管和水準管的液面（關鍵詞“平”）（4）（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（答到存在即可給分）（6）（寫成化學方程式0分；錯寫0分；未化成最簡比1分）（7）實驗條件下，與溶液先反應生成Ag2SO3，后反應生成Ag和（或者，在實驗條件下，與溶液反應生成的速率大于生成Ag和的速率）第17題【評分細則】（1）反應條件漏寫，不扣分；反應物或方程式錯寫0分；方程式未配平0分；方程式未化成最簡整數比1分；（2）關鍵詞：（水易形成）酸霧，或98．3%濃硫酸難揮發(fā)，或腐蝕設備；2分；其它0分；（3）關鍵詞：（左右兩管）液面相平；2分；其它0分；（4）等（只要正確）均給分；（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（答到不存在即可給分）（6）（寫成化學方程式0分；錯寫0分；未化成最簡比1分）（7）實驗條件下，與溶液先反應生成，后反應生成Ag和（或者，在實驗條件下，與溶液反應生成的速率大于生成Ag和的速率，得2分。寫與溶液反應既可生成，也可生成Ag和，得1分，其它〖答案〗不得分）18．（除標注外，每空2分，共14分）〖答案〗（1）粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等（2）（1分）；Fe（1分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結晶（或降溫結晶）（1分）；（4）減少綠礬溶解損耗（或降低綠礬的溶解度）、快速得到干燥的固體（一條原因1分）（5）使得氣固相反應物充分接觸（或增大反應物的接觸面積），加快反應速率，使反應充分進