湖南省郴州市2022-2023學年高一下學期期末考試（選擇考）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省郴州市2022-2023學年高一下學期期末考試（選擇考）試題相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Zn65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.化學與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于化學品的應用的說法錯誤的是（）A.亞硝酸鈉有毒，但可以作為食品添加劑B.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅D.波爾多液、石灰硫黃合劑等無機物是人類早期使用的農(nóng)藥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雖亞硝酸鈉有毒，但適量的可作為食品添加劑，用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑，A正確；B．廢棄聚乙烯塑料屬于白色垃圾不可降解，且分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，即不能使溴水褪色，B正確；C．硅是半導體材料，手機中芯片的主要成分是硅，C錯誤；D．波爾多液、石灰硫黃合劑能使蛋白質(zhì)變性，可以很好的殺蟲殺菌，是人類早期使用的農(nóng)藥，D正確；故選C。2.下列化學用語表示錯誤的是（）A.乙烷的空間填充模型： B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.聯(lián)氨()的電子式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該圖為乙烷的球棍模型，不是空間填充模型，A項錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式正確，B項正確；C．聯(lián)氨()為共價化合物，分子中含有N-H鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式正確，C項正確；D．的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖正確，D項正確；故〖答案〗為：A。3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為B.分別與足量的和充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為C.標準狀況下，和在光照下充分反應后的分子總數(shù)為D.氫氧燃料電池正極消耗(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子()組成，關(guān)系式為Na2O2~，因此，7.8g過氧化鈉含有0.1NA陰離子，A錯誤；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，但Cu與S化合生成Cu2S，1molCu轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C．甲烷與Cl2取代，不管取代程度如何，反應前后氣體分子數(shù)均不變，因此0.5molCH4與1molCl2反應后的分子總數(shù)為1.5NA，C正確；D．氧氣在正極被還原生成-2價的氧，關(guān)系式為O2~4e-，因此1molO2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA，D錯誤；〖答案〗選C。4.可以正確表示下列過程的離子方程式是（）A.過量的與稀硝酸反應：B.向溶液中通入：C.向稀中滴加溶液：D.通入水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過量的與稀硝酸反應生成亞鐵離子，即，A錯誤；B．向溶液中通入不會反應，弱酸不能制取強酸，B錯誤；C．硝酸具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，即，C錯誤；D．通入水中發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和硝酸，即，D正確；故選D。5.關(guān)于有機化合物，下列說法不正確的是（）A.分子式為該物質(zhì)充分燃燒需消耗氧氣為B.能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、加聚反應C.該物質(zhì)與足量的溶液充分反應，產(chǎn)生D.該物質(zhì)能使溴水及酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為C5H8O3，可寫成C4H6·H2O·CO2，只有C4H6消耗氧氣，故1mol物質(zhì)充分燃燒消耗O2為，A正確；B．分子內(nèi)含羥基和羧基、可以發(fā)生取代反應，分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應，B正確；C．分子內(nèi)含羧基能和溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，該物質(zhì)與足量的溶液充分反應，產(chǎn)生，故C錯誤；D．分子中含碳碳雙鍵，能和Br2發(fā)生加成反應、能被酸性KMnO4氧化，含醇羥基、也能被酸性KMnO4氧化，故該物質(zhì)能使溴水及酸性溶液褪色，故D正確；選C。6.下列過程中涉及的裝置或操作正確的是（）A.利用裝置I制備乙酸乙酯B.利用裝置II進行噴泉實驗C.利用裝置III配制溶液時，濃度偏高D.利用裝置IV制取氯氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，出氣導管口應位于飽和碳酸鈉液面的上方，A不正確；B．氨氣極易溶于水，通過擠壓膠頭，可使圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負壓，從而形成噴泉，B正確；C．使用容量瓶配制溶液，若仰視刻度線定容，則溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，C不正確；D．用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣時，需對混合物加熱，否則反應不能發(fā)生，D不正確；故選B。7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A.若甲為H2S，則丁可能是O2B.若甲為NH3·H2O溶液，則丁可能是CO2C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲為H2S、丁是O2，則乙是S、丙是SO2，故A正確；B．若甲為NH3·H2O溶液、丁是CO2，則乙是碳酸銨、丙是碳酸氫銨，故B正確；C．若甲為Fe、丁是鹽酸，乙是FeCl2，F(xiàn)eCl2和鹽酸不反應，故C錯誤；D．若甲為SO2、丁是NaOH溶液，則乙是亞硫酸氫鈉、丙是亞硫酸鈉，故D正確；選C。8.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：B在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍色某待檢鹽中含有C用鉑絲蘸取少量溶液X進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液一定是鈉鹽溶液D將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色氣體一定是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)渾濁，能說明酸性：HCl大于，但HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，故不能證明非金屬性：，A錯誤；B．銨鹽和強堿共熱能釋放出氨氣，在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體即氨氣，說明發(fā)生了反應：NH＋OH－NH3↑+H2O，則說明某待檢鹽中含有，B正確；C．焰色試驗呈黃色，溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉溶液，C錯誤；D．能使品紅褪色的物質(zhì)具有漂白性，但通入的氣體不一定是，還可以是氯氣(與水反應生成的次氯酸有漂白性)、臭氧等，D錯誤；選B。9.我國科學家開發(fā)一種光學晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的還原性 B.原子半徑：C.四種元素形成的化合物一定是共價化合物 D.Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由已知結(jié)構(gòu)圖和信息可以推出：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．H2S的還原性比H2O的強，即簡單氫化物的還原性，A錯誤；B．同周期從左向右半徑遞減，又氫原子半徑最小，故原子半徑N>O>H，即，B正確；C．四種元素可以形成硫酸銨，其為離子化合物，C錯誤；D．HNO2、H2SO3等都是弱酸，D錯誤；故選B。10.熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法確的是（）A.電極b周圍溶液pH變大B.溶液中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.電極a的電極反應式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD.一段時間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量相等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗硫元素價態(tài)升高失電子，故a極為負極，電極反應式為2H2O+SO2-2e-═SO+4H+，b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，電池總反應為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4【詳析】A．電極b為正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，pH變大，故A正確；B．電極b為正極，故溶液中H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B錯誤；C．a(chǎn)極為負極，二氧化硫失電子，發(fā)生氧化反應，電極a電極反應式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO，故C錯誤；D．電池總反應為2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段時間后，a極消耗的SO2與b極消耗的O2物質(zhì)的量為2：1，故D錯誤；故選A。11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.歷程①發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓ B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D.轉(zhuǎn)化的總反應為H2S=H2+S〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知歷程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)拆分原則，可知發(fā)生的該反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯誤；B．在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯誤；C．歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；D．根據(jù)流程圖可知總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯誤；故選C。12.某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其結(jié)構(gòu)中含有1個和3個，則該烴的一氯代物有（）A.4種 B.5種 C.6種 D.7種〖答案〗A〖解析〗【詳析】烷烴的通式為，，，該烷烴為。有三種同分異構(gòu)體：、、，符合題目要求的烷烴為，其一氯代物有4種；〖答案〗選A。13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點處正反應速率和逆反應速率相等B.a點處正反應速率比b點處的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2點時刻，正反應速率大于逆反應速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應中，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項?！驹斘觥緼.c點反應物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不相等，故A錯誤；B.從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故B正確。C.d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點n(N2)相等，故C錯誤；D.在t2時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，故D錯誤。故選B。14.下列圖示與對應的敘述正確的是（）A.圖1所示曲線表示HCN(g)轉(zhuǎn)化為HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量B.圖2所示的陰影部分面積可表示正反應速率的改變值C.圖3所示曲線中狀態(tài)①的物質(zhì)比狀態(tài)②的物質(zhì)穩(wěn)定D.圖4是其他條件相同時，鎂條與不同濃度鹽酸反應曲線，其中曲線a表示的鹽酸濃度比曲線b大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．ΔH=生成物總能量-反應物總能量=(59.3-0.0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量，若不知道HCN的物質(zhì)的量則無法計算吸收的熱量，A錯誤；B．，所以陰影部分面積表示物質(zhì)的量濃度變化量，B錯誤；C．由題干圖3曲線所示信息可知，狀態(tài)①的物質(zhì)具有的總能量比狀態(tài)②的物質(zhì)具有的總能量高，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，C錯誤；D．由題干圖4所示信息可知，其他條件相同時，曲線a反應完全所需要的時間更短，即反應速率更快，故鎂條與不同濃度鹽酸反應曲線，其中曲線a表示的鹽酸濃度比曲線b大，D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題15.某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填化學式)，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為_______。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=_______L。（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是_______；B中添加的試劑是_______。②裝置C中所裝藥品為_______，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______。〖答案〗（1）①.H2②.Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）4.48L（3）①.除去二氧化硫氣體②.濃硫酸③.CuO④.C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色〖解析〗(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進行分析。（1）濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故對應的化學方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸反應的Zn為xmol，與稀硫酸反應的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（3）證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸；②由以上分析得，裝置C中所裝藥品為CuO；可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色。16.甲醇是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)有在實驗室中模擬甲醇的合成反應，在的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比充入和。在時，發(fā)生反應：。體系中隨時間的變化如表：時間012350.0200.0110.0080.0070.007（1）如圖表示反應中的變化曲線，其中合理的是________。（2）內(nèi)該反應的平均速率________。（3）達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為________。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。A．B．容器內(nèi)壓強保持不變C．斷開鍵的同時形成鍵D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．（5）下列條件能加快正反應速率的是________(填字母)。A.從平衡混合物中分離出甲醇B.保持壓強不變，充入使容積增大C.保持體積不變，充入使壓強增大D.升高溫度（6）將甲醇設計成燃料電池，具有啟動快、效率高等優(yōu)點，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得向電極定向移動，則從________(填“A”或“B”)處電極入口加入甲醇，該電極反應式為________?！即鸢浮剑?）b（2）（3）（4）BD（5）D（6）①.B②.〖解析〗（1）由知，乙醇的物質(zhì)的量等于消耗CO的物質(zhì)的量，隨著反應進行，乙醇不斷增多，平衡時乙醇為(0.020-0.007)mol，則其平衡濃度為0.0065mol/L，則如圖表示反應中的變化曲線，其中合理的是b。（2）內(nèi)該反應的平均速率=。（3）在2L的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2：5充入CO和H2。由表知充入氫氣為0.050mol，消耗氫氣為2×(0.020-0.007)mol=0.026mol，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。（4）A．時正反應和逆反應速率相等，而說明正反應和逆反應速率不相等、不平衡，A錯誤；B．反應中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，B正確；C．斷開鍵的同時形成鍵，均指正反應，不能說明已平衡，C錯誤；D．氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會隨著反應而變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應已達平衡，D正確；E．在2L的恒容密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量之比2：5充入CO和H2，當，吧能說明各成分的量不再變化、不能說明已平衡，E錯誤；選BD。（5）A.從平衡混合物中分離出甲醇，減少了生成物濃度，反應速率減小，A錯誤；B.保持壓強不變，充入使容積增大，同比例減少了所有氣體的濃度，等效于減壓，反應速率減小，B錯誤；C.保持體積不變，充入使壓強增大，所有氣體的濃度均不變，反應速率不變，C錯誤；D.升高溫度，反應速率增大，D正確；選D。（6）燃料電池工作時陰離子向負極移動，實驗測得向電極定向移動，則從B處電極入口加入甲醇，負極上甲醇失去電子被氧化，該電極反應式為。17.對廢舊鋰離子電池的有效處理可以充分利用資源、保護環(huán)境、防止污染。如圖是一種典型的酸溶-沉淀法處理鈷酸鋰電池的流程。通常在鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的表面包覆一層氧化鋁，從而延長其使用壽命。請回答以下問題：（1）在處理正極材料前，常對其進行粉碎研磨，目的是________。（2）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）在“中和”時，若選用硫酸，則需嚴格控制加酸量，最好選用________(填序號)替代稀硫酸。A.鹽酸 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.高氯酸（4）“酸溶”時的化學方程式為________________。酸溶時，溫度不能過高，也不能過低，其原因是________________。（5）“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為________________，在分離氫氧化鈷后，要對其進行洗滌，檢驗沉淀已洗凈的操作為________。（6）具有兩性。的制備可在溶液中加稍過量的氨水，而不用溶液的原因是________________(用化學方程式表示)?！即鸢浮剑?）增大接觸面積，加快反應速率（2）（3）C（4）①.②.溫度過高時，發(fā)生分解，原料利用率降低；溫度過低，反應速率較慢（5）①.②.取最后一次洗滌液于試管中，依次滴加鹽酸、氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈（6）〖解析〗廢舊鋰離子電池粉碎研磨，加入氫氧化鈉堿熔后溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉濾液中和生成氫氧化鋁沉淀；鈷酸鋰濾渣加入稀硫酸、過氧化氫生成二價鈷鹽、鋰鹽、水，加入氨水沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和母液，Co(OH)2沉淀焙燒得到Co2O3，母液加入碳酸鈉得到碳酸鋰，據(jù)此回答。（1）粉碎研磨，目的是增加反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）“堿浸”時氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為；（3）濾液中含偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉可以和弱酸生成氫氧化鋁沉淀，若為強酸則氫氧化鋁會溶解生成鋁離子，故選擇二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀且二氧化碳即使過量沉淀也不會溶解；（4）得到濾渣中含有鈷酸鋰，在“酸溶”時鈷酸鋰和稀硫酸、過氧化氫作用下生成二價鈷鹽、鋰鹽、水，發(fā)生反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解，原料利用率降低；溫度過低，反應速率慢；（5）在“沉鈷”時加入氨水生成Co(OH)2沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Co2++2NH3?H2O=Co(OH)2↓+2NH；在分離氫氧化鈷后，要對其進行洗滌，若洗滌不干凈會殘留硫酸根離子，故檢驗沉淀已洗凈的操作為取最后一次洗滌液于試管中，依次加入鹽酸、氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈；（6）Co(OH)2具有兩性，能和氫氧化鈉生成Na2CoO2和水，反應方程式為Co(OH)2+2NaOH=Na2CoO2+2H2O。18.已知是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是，D的分子式為，是一種油狀、有香味的物質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分