云南省保山市2015-2016學(xué)年高一化學(xué)上冊期中試題2

云南省保山市騰沖八中2015-2016學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共60分）1．對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．下列藥品包裝圖標(biāo)正確的是（）A．氫氧化鈉 B．紅磷 C．硫酸 D．鋁合金2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（）A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純C．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D．用溫度計(jì)攪拌溶液一定要慢慢攪拌4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（）A．3.01×1023 B．6.02×10235．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程須加氧化劑的是（）A．CuO→Cu B．MnO4﹣→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4 D．Cl2→Cl﹣7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C．Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣8．下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣9．不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水11．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA13．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入沉淀消失，這種液體是（）A．0.5mol?L﹣1鹽酸 B．0.5mol?L﹣1硫酸鎂溶液C．0.5mol?L﹣1氯化鉀溶液 D．蒸餾水14．下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是（）A．燒杯 B．蒸餾燒瓶 C．錐形瓶 D．蒸發(fā)皿15．下列混合物能用過濾法分離的是（）A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉16．下列敘述中，正確的是（）A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．1molN2的質(zhì)量為28g/molC．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．1mol氧的質(zhì)量等于16g17．決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（）A．氣體分子的大小 B．氣體分子的質(zhì)量C．氣體分子間距離的大小 D．氣體分子的組成18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH219．下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是（）A．相同體積的CO和CO2B．相同物質(zhì)的量的H2O（g）和Cl2C．在0℃時(shí)，1體積的O2和1體積的HClD．通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體20．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法真確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4LD．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積21．KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（）A．K+ B．H+ C．HSO4﹣ D．SO42﹣22．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（）A．NaCl水溶液 B．鹽酸 C．鋁 D．KOH固體23．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)24．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．冰水 B．海水 C．鹽水 D．雨水25．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．鹽酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、綠礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、可性鉀26．已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于水，沸點(diǎn)為55℃，要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)27．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中28．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（）A．過濾 B．電泳C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾29．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NH3 B．SO3 C．鹽酸 D．H2SO30．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油二、填空題31．（10分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是．（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：．32．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為g．（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；偏小的有；無影響的有．A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線（4）下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）．33．（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（3）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（4）鐵與稀硫酸的反應(yīng)．34．（3分）實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是．35．（3分）分散系根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分為種，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為種．該分類法屬于（填分類方法）三、計(jì)算題（4分）36．（4分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?mL﹣1的濃H2SO4來配制500mL0.20mol?L﹣1稀硫酸，（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）計(jì)算配制500mL0.20mol?L﹣1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

云南省保山市騰沖八中2015-2016學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共60分）1．對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．下列藥品包裝圖標(biāo)正確的是（）A．氫氧化鈉 B．紅磷 C．硫酸 D．鋁合金【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性；B．紅磷不能自燃；C．硫酸無毒；D．鋁合金不易燃燒．【解答】解：A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品包裝圖標(biāo)，圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．紅磷不能自燃，不能貼自燃物品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．硫酸無毒，不是有毒品，故C錯(cuò)誤；D．鋁合金不易燃燒，不是易燃品，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)試劑的分類，難度不大，了解藥品的性質(zhì)、各個(gè)常見標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵．2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．氫氧化鈉易潮解；B．量筒精確到0.1；C．二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)；D．過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙．【解答】解：A．氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，故A錯(cuò)誤；B．量筒精確到0.1，無法量取8.58mL蒸餾水，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，只有在加熱條件下才能生成Cl2，并用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，主要是怕玻璃棒弄破濾紙，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（）A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純C．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D．用溫度計(jì)攪拌溶液一定要慢慢攪拌【考點(diǎn)】藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外；B、可燃性氣體如果不純，點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)；C、根據(jù)膠頭滴管取用液體藥品時(shí)的操作要領(lǐng)作出判斷與選擇；D、根據(jù)溫度是測量液體的溫度，不能用于攪拌溶液．【解答】解：A、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故A錯(cuò)誤；B、可燃性氣體如果不純，點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)其純度，故B正確；C、使用膠頭滴管滴入試劑時(shí)，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，故C錯(cuò)誤；D、因溫度是測量液體的溫度，不能用于攪拌溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全，明確化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作是我們必須具備的能力．4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故選B【點(diǎn)評】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目在注重對計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查．5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；C．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；D．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開．【解答】解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程須加氧化劑的是（）A．CuO→Cu B．MnO4﹣→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4 D．Cl2→Cl﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，選項(xiàng)中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，以此解答．【解答】解：A．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，姑姑D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握常見反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C．Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)，則離子能大量共存，反之不可共存，以此解答該題．【解答】解：A．H+、OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、HCO3﹣反應(yīng)生成水、二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、H+與OH﹣反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件以及常見離子反應(yīng)的類型，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．8．下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】溶液呈堿性，如離子之間在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，則能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能存在，以此解答該題．【解答】解：A．MnO4﹣有顏色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．堿性條件下，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件以及常見離子反應(yīng)的類型，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．9．不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)；B．帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉；C．氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；D．河流中的水含有泥沙膠粒．【解答】解：A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋．10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【專題】溶液和膠體專題．【分析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是膠體，選項(xiàng)中需要判斷是否為膠體來回答．【解答】解：A、NaCl溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，故A不符合；B、Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B符合；C、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，故C不符合；D、水是純凈物，常作溶劑，無此現(xiàn)象，故D不符合；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．11．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（）A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答．【解答】解：淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，共同點(diǎn)都是使海水脫鹽．A、過濾法只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故B正確；C、利用分液析法不能實(shí)現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D、使海水結(jié)冰脫鹽，能將鹽與水分開，能用來淡化海水，該方法能用來淡化海水，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評】本題考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結(jié)冰脫鹽、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為加熱蒸發(fā)和淡化膜法，題目難度較簡單．12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體積；D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．【解答】解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體．13．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入沉淀消失，這種液體是（）A．0.5mol?L﹣1鹽酸 B．0.5mol?L﹣1硫酸鎂溶液C．0.5mol?L﹣1氯化鉀溶液 D．蒸餾水【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【專題】溶液和膠體專題．【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀．【解答】解：A．加入HCl是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，故A正確；B．硫酸鎂是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．14．下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是（）A．燒杯 B．蒸餾燒瓶 C．錐形瓶 D．蒸發(fā)皿【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．【分析】玻璃儀器加熱需均勻加熱，大面積加熱的玻璃儀器需要墊石棉網(wǎng)；試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂．【解答】解：A、燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)均勻加熱，故A不符合；B、蒸餾燒瓶加熱面積大，需要墊石棉網(wǎng)均勻加熱，故B不符合；C、錐形瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)加熱均勻，故C不符合；D、蒸發(fā)皿加熱面積少，耐高溫，可以直接加熱，故D符合；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了常見儀器的性質(zhì)和用途，了解能直接加熱的儀器有哪些？不能加熱的儀器有哪些？必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有哪些．15．下列混合物能用過濾法分離的是（）A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉【考點(diǎn)】過濾．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析解答．【解答】解：A．汽油和水都是液體，沒有固體，不能用過濾法分離，它們互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．食鹽和蔗糖都是易溶于水的物質(zhì)，不能用過濾法分離，可利用溶解度不同，進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．食鹽易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾法分離，故C正確；D．銅粉和鋁粉都是難溶于水的物質(zhì)，不能用過濾法分離，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查可用過濾法分離的物質(zhì)，明確過濾的原理是解答問題的關(guān)鍵，題目難度不大．16．下列敘述中，正確的是（）A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．1molN2的質(zhì)量為28g/molC．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．1mol氧的質(zhì)量等于16g【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量．【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、質(zhì)量的單位為g；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；D、指代不明確．【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量的單位為g，故1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；D、指代不明確，沒指明是1mol氧原子還是1mol氧氣，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的數(shù)值和單位以及用物質(zhì)的量表示物質(zhì)應(yīng)注意的問題，難度不大，用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)應(yīng)指代明確．17．決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（）A．氣體分子的大小 B．氣體分子的質(zhì)量C．氣體分子間距離的大小 D．氣體分子的組成【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，當(dāng)粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．【解答】解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離．一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，故一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故選C．【點(diǎn)評】本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意影響分子間距的因素有溫度和壓強(qiáng)．18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】Na為固體、水為液態(tài)，質(zhì)量相差不大情況下，它們的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體體積，根據(jù)n=計(jì)算氫氣、二氧化碳的物質(zhì)的量，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大．【解答】解：Na為固體、水為液態(tài)，質(zhì)量相差不大情況下，它們的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氣、二氧化碳的體積，2g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，故相同條件下氫氣占有的體積最大，故選A．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積等，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．19．下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是（）A．相同體積的CO和CO2B．相同物質(zhì)的量的H2O（g）和Cl2C．在0℃時(shí)，1體積的O2和1體積的HClD．通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A、狀況不知；B、根據(jù)N=nNA來分析；C、壓強(qiáng)不知；D、氣體摩爾體積不知無法求物質(zhì)的量．【解答】解：A、狀況不知，所以分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)N=nNA，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故B正確；C、壓強(qiáng)不知，所以分子數(shù)不一定相同，故錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積不知無法求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論以及溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響．20．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法真確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4LD．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的CO和CO2具有相同的體積【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】A、氣體的物質(zhì)的量n=；B、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況下；C、在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L；D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同．【解答】解：A、氣體的物質(zhì)的量n=，故22.4L氣體的物質(zhì)的量與氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積的數(shù)值有關(guān)，故不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況下，故在非標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C、在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體即1mol混合氣體，在標(biāo)況下體積約為22.4L，故C正確；D、CO和二氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，則在同溫同壓下的體積之比為11：7，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關(guān)系，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體，且其取值和所處的狀態(tài)有關(guān)，難度不大．21．KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（）A．K+ B．H+ C．HSO4﹣ D．SO42﹣【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】硫酸氫鉀是離子化合物，在水溶液里完全電離，在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，據(jù)此判斷都存在的離子．【解答】解：硫酸氫鉀是離子化合物，在水中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42﹣，KHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為：KHSO4=K++HSO4﹣，所以都能存在的離子是鉀離子，故選A．【點(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)的電離，注意硫酸氫鉀在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．22．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（）A．NaCl水溶液 B．鹽酸 C．鋁 D．KOH固體【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】物質(zhì)導(dǎo)電一般有兩種原因，一是金屬，有能自由移動(dòng)的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液．如果物質(zhì)中無自由移動(dòng)的電子或離子，則此物質(zhì)不能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、氯化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故A不選；B、HCl的水溶液俗稱鹽酸，溶液中有能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B不選；C、金屬鋁中有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，故C不選；D、KOH固體中有離子，但不能自由移動(dòng)，故不能夠?qū)щ?，故D選．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原因（金屬、能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的溶液等）并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．23．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B．電解質(zhì)必須是自身電離的化合物；C．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A．水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，盡管導(dǎo)電性很差，但水仍是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，不是SO3自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的．24．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．冰水 B．海水 C．鹽水 D．雨水【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】根據(jù)純凈物與混合物的特點(diǎn)進(jìn)行分析．純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，含海水、鹽水、雨水等物質(zhì)都是由多種物質(zhì)組成的，冰水是由一種物質(zhì)組成的．【解答】解：A、冰水是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于純凈物．故A正確；B、海水中含有水、NaCl等其他電解質(zhì)，屬于混合物．故B錯(cuò)誤；C、鹽水主要成分為氯化鈉，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物．故選項(xiàng)正確；D、雨水中含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物．故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成分析判斷，解答本題要正確的分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有由一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，題目較簡單．25．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．鹽酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、綠礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、可性鉀【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．【解答】解：A．純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是酸，燒堿NaOH是堿，綠礬FeSO4?7H2O是鹽，故B正確；C．乙醇是醇，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．苛性鉀是KOH，是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了酸堿鹽的概念和俗稱，難度不大，把握住概念是解題關(guān)鍵．26．已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于水，沸點(diǎn)為55℃，要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】互不相溶的兩種物質(zhì)的分離用分液法．【解答】解：水與丙酮互不相溶，混合后會(huì)分層，互不相溶的兩層液體分開要采用分液法．故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．27．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．分液是用分液漏斗將互不相溶的兩種液體分開；B．蒸餾將兩種沸點(diǎn)不同的相互溶解的液體分離的方法，溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度解答；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱烘干；D．依據(jù)托盤天平的使用方法解答．【解答】解：A．依據(jù)分離物質(zhì)的目的，進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，故A正確；B．依據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理可知，溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱烘干，這樣會(huì)保證帶結(jié)晶水的晶體中含有結(jié)晶水，否則的話，結(jié)晶水也會(huì)被蒸發(fā)，甚至晶體也可能會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；D．托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應(yīng)將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見的使用儀器的使用和實(shí)驗(yàn)的操作，難度不大，是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能的考查，熟知常見儀器的使用方法和常見實(shí)驗(yàn)的操作是解題的關(guān)鍵．28．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（）A．過濾 B．電泳C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；滲析．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】蛋白質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，為中性膠體，粒子不帶電荷，能透過濾紙，但不能透過半透膜，與重金屬鹽變性．【解答】解：A、蛋白質(zhì)能透過濾紙，不能用過濾的方法除去，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)粒子不帶電荷，不能用電泳的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故C正確；D、加入AgNO3溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查蛋白質(zhì)的分離提純，題目難度不大，本題中注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)．29．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NH3 B．SO3 C．鹽酸 D．H2SO【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此解答．【解答】解：A．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A不選；B．SO3本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A不選；C．鹽酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D．H2SO4在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，故D選；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意二者都必須是化合物．30．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【考點(diǎn)】分液和萃?。緦ｎ}】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查分液和萃取，明確物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵，難度不大．二、填空題31．（10分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度；苯與碘不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）灼燒海帶時(shí)，可以從加熱儀器、盛放海帶的儀器、放置坩堝的儀器判斷還缺少的儀器；（2）步驟③是分離固體和液體，應(yīng)該通過過濾操作完成；步驟⑥中，需要分離苯和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，而二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)該通過蒸餾操作完成；（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．【解答】解：（1）灼燒海帶時(shí)，需要使用酒精燈加熱，海帶需要盛放在坩堝中，坩堝放在三腳架上的泥三角上，所以除了三腳架之外，還需要坩堝、泥三角和酒精燈，所以正確的是BDE，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離固體和液體，實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾；步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，對于互溶的兩種液體，可以利用沸點(diǎn)不同通過蒸餾操作分離，故答案為：過濾；蒸餾；（3）由于苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度，且苯與碘不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用苯做萃取劑從碘水中萃取碘單質(zhì)，故答案為：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度；苯與碘不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【點(diǎn)評】本題通過從海帶中提取碘單質(zhì)考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?2．（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L﹣1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線（4）下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；（2）由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，所需的質(zhì)量m=CVM，據(jù)此計(jì)算；（3）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響；（4）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；【解答】解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶．根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故除了托盤天平、燒杯、藥匙外，還需要玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，故配制出500mL溶液．所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；（3）A．容量瓶未干燥就用來配制溶液，對濃度無影響；B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏?。籈．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液濃度偏小；F．定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏?。蚀鸢笧椋篊；BDEF；A；（4）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯(cuò)誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯(cuò)誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為：①③⑤．【點(diǎn)評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制．要注意溶質(zhì)的性質(zhì)、同時(shí)要記住操作步驟，規(guī)范操作．33．（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)OH﹣