2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊同步輔導(dǎo)檢測題2

1．了解元素周期表的簡單分區(qū)。2．認(rèn)識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3．體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。要點(diǎn)eq\a\vs4\al(元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系。(1)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測元素在周期表中的位置。2．元素周期表中元素的分區(qū)。沿著周期表中硼與砹之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。(1)金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的副族元素、Ⅷ族元素和部分主族元素。(2)非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系。(1)主族元素。最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(價(jià)電子數(shù))(O、F除外)。(2)非金屬元素。①最高正價(jià)＝原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。②最低負(fù)價(jià)＝使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8。4．元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義。(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。①半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬分界處附近的元素中尋找。②在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的右上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)?！緫?yīng)用思考】金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？提示：金屬沒有負(fù)化合價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合價(jià)可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答下列問題。(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(C)A．提出了原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明(D)A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變(3)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子eq\o\al(283,116)X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是(C)A．這種原子的中子數(shù)為116B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合2．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制(B)A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥解析：A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素分界線區(qū)域的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，故B正確；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選B。eq\x(基)eq\x(礎(chǔ))eq\x(訓(xùn))eq\x(練)1．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(B)A．HCl比H2S穩(wěn)定B．HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)C．HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)D．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S解析：非金屬元素對應(yīng)的酸的氧化性強(qiáng)弱并不能說明非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)；其他選項(xiàng)明顯正確。2．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：設(shè)R的最高正價(jià)為＋x，則其最低負(fù)價(jià)為x－8，由題意，有x＋x－8＝4，解得x＝6，即該元素是第ⅥA元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比同周期的第ⅦA元素的弱，所以B、C兩項(xiàng)錯(cuò)。3．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(B)A．堿性：KOH＞NaOHB．相對分子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al解析：同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，A不符合題意；B.相對分子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；C.同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，C不符合題意；D.同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，D不符合題意，答案選B。4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)小于等于20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法中正確的是(A)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m解析：X、Y最外層電子數(shù)相同，且原子半徑Y(jié)大于X，如果X(OH)n為強(qiáng)堿，說明X為金屬元素，那么Y一定也為金屬，且金屬性比X強(qiáng)，所以Y(OH)n堿性比X(OH)n強(qiáng)，A項(xiàng)正確；若HnXOm為強(qiáng)酸，說明X是非金屬元素，但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液，如N，B項(xiàng)錯(cuò)；若X是第ⅥA元素，則Y也是，且Y在X的下方，所以X是O時(shí)Y是S，C項(xiàng)錯(cuò)；若X是第ⅦA元素，Y在X的下方，所以X是F時(shí)Y是Cl，Cl的最高正價(jià)是＋7，但F沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)。5．下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是(A)A．它位于周期表的第五周期，第ⅠA族B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物解析：A.Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第ⅠA族，故A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞K，KOH是強(qiáng)堿，所以RbOH也是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.金屬晶體中，金屬鍵越強(qiáng)其熔沸點(diǎn)越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)中鈉最高，故C錯(cuò)誤；D.Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D不正確；故選A。6．下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題。(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______，屬于過渡元素的是________(該空用字母表示)。(2)B、F、C最簡單氫化物的化學(xué)式分別為______、______、________，其中以________最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是________。答案：(1)ArKFBrM(2)H2OHClPH3PH3(3)Cleq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是(D)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能解析：A項(xiàng)錯(cuò)，少了前提條件：同一周期；B項(xiàng)錯(cuò)，少了前提條件：同一主族；C項(xiàng)錯(cuò)，金屬的活潑性與最外層電子的數(shù)目多少沒有直接的關(guān)系；D項(xiàng)對，常溫下A能從水中置換出H2，說明其金屬的活潑性非常強(qiáng)，而B不能從水中置換出H2說明其金屬性的活潑性比較弱。8．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析：根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一同期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B.Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，正確；C.Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D.C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物，如CH3—CH3等，錯(cuò)誤。9．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(B)A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞C＞B解析：由題意可得，A的核電荷數(shù)比B小，且都在同一周期；原子電子層數(shù)C＝B，而B＝A，即ABC三種元素位于同一周期，原子半徑C＞A，說明C原子序數(shù)較小，則三種元素原子序數(shù)關(guān)系為：C＜A＜B。沁園春·雪<毛澤東>北