江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)整合蘇教版選擇性必修2

專題3整合創(chuàng)新突破練突破一晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算1.[2024連云港高三期中]含硫礦物在自然界中的分布特別廣泛，主要有硫黃、、重晶石等。下列有關(guān)說法正確的是()A.硫黃在空氣中燃燒生成B.的配位數(shù)是4C.分子和分子中的鍵角相同D.一個(gè)晶胞（如圖）中含有4個(gè)2.[2024江蘇蘇州期中]晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相像（如圖所示），但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，下列有關(guān)說法正確的是()A.1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，4個(gè)B.1個(gè)四周距離最近的有6個(gè)C.晶體中含陰離子的物質(zhì)的量為D.該晶體中只含離子鍵突破二晶體的密度及微粒間距離的計(jì)算3.[2024江蘇南京期中]是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是的某種晶胞沿軸方向在平面的投影，原子旁標(biāo)注的數(shù)字是該原子位于軸上的高度（部分相同位置的原子未標(biāo)注）。下列說法正確的是()A.四周等距且最近的有6個(gè)B.基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有30種C.與的最短距離為D.在第3周期中，比元素第一電離能大的元素只有兩種突破三晶體類型的推斷4.[2024南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二檢測(cè)]有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石用序號(hào)回答下列問題：（1）干脆由原子構(gòu)成的晶體是，屬于共價(jià)晶體的化合物是。（2）含有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。（3）在肯定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變更的是，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變更的是，需克服共價(jià)鍵的是。5.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：組組組組金剛石：硅晶體：硼晶體：二氧化硅：據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是（填序號(hào)）。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中熔點(diǎn)反常是由于。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次為，其緣由為。6.[2024啟東中學(xué)高二檢測(cè)]有A、B、C三種晶體，分別由、C、、四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如表。序號(hào)熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀（1）晶體的化學(xué)式分別為A、B、C。（2）晶體的類型分別是A、B、C。（3）晶體中微粒間作用力分別是A、B、C。突破四晶體熔、沸點(diǎn)的比較7.[2024泰州中學(xué)高二檢測(cè)]下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)凹凸的敘述中，正確的是()A. B.C. D.8.[2024鹽城中學(xué)高二檢測(cè)]下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的依次排列正確的是()①、、②、、③、、④、、A.①③ B.①④ C.②③ D.②④高考真題練考向一化學(xué)鍵類型的推斷9.[2024湖南卷]下列說法錯(cuò)誤的是()A.氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和養(yǎng)分師必需具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)學(xué)問D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一10.[2024遼寧卷]短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)、、原子均有兩個(gè)單電子，簡(jiǎn)潔離子在同周期離子中半徑最小，與同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.電負(fù)性：考向二晶胞有關(guān)計(jì)算11.[2024湖北卷]某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.的配位數(shù)為6 B.與距離最近的是C.該物質(zhì)的化學(xué)式為 D.若換為，則晶胞棱長(zhǎng)將變更12.[2024湖北卷]某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是()圖a圖bA.該晶胞的體積為 B.和原子數(shù)之比為C.與最鄰近的原子數(shù)為4 D.和之間的最短距離為13.[2024江蘇卷]通過下列試驗(yàn)可從的溶液中回收。下列說法正確的是()A.溶液與反應(yīng)的離子方程式：B.通過過濾可將水溶液與分別C.向加酸后的上層清液中滴加溶液生成沉淀，1個(gè)晶胞（如圖）中含14個(gè)D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化考向三元素周期表與晶體結(jié)構(gòu)的綜合推斷14.[2024浙江選考卷]、、、、五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，的核外電子數(shù)等于、核外電子數(shù)之和。與同主族，是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.與形成的10電子微粒有2種B.與形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由、、三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性15.[2024遼寧卷]單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.位于元素周期表區(qū) B.該物質(zhì)化學(xué)式為C.位于構(gòu)成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體專題3整合創(chuàng)新突破練突破一晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算1.D[解析]硫黃在空氣中燃燒只生成，和催化氧化生成，錯(cuò)誤；的配位數(shù)是6，錯(cuò)誤；因?yàn)榈碾娯?fù)性比大，鍵鍵長(zhǎng)較小，電子對(duì)更靠近，成鍵電子對(duì)間的排斥力更大，鍵角更大，錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，在棱上和體心，個(gè)數(shù)為，正確。2.A突破二晶體的密度及微粒間距離的計(jì)算3.C[解析]依據(jù)投影圖知，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為，由此可知該晶體中四周等距且最近的有12個(gè)，故錯(cuò)誤；元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，與的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的四分之一，為，故正確；在第3周期中，比元素第一電離能大的元素有、、三種元素，故錯(cuò)誤。突破三晶體類型的推斷4.（1）;A（2）;（3）;;5.（1）共價(jià);共價(jià)鍵通過讀取表格中數(shù)據(jù)先推斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，用氫鍵說明的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小說明離子晶體熔點(diǎn)凹凸的緣由。[解析]組熔點(diǎn)很高，屬于共價(jià)晶體，是由原子通過共價(jià)鍵形成的；（2）①②③④[解析]組為金屬晶體，具有①②③④四條共性；（3）分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)須要消耗的能量更多（只要答出分子間能形成氫鍵即可）[解析]中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常；（4）②④[解析]組屬于離子晶體，具有②④兩條性質(zhì)；（5）D組晶體都為離子晶體，，在離子所帶電荷數(shù)相同的狀況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高[解析]組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。6.（1）;C;（2）離子晶體;共價(jià)晶體;分子晶體（3）離子鍵;共價(jià)鍵;范德華力[解析]依據(jù)、、所述晶體的性質(zhì)可知，為離子晶體，只能為，微粒間的作用力為離子鍵；為共價(jià)晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；為分子晶體，且易溶，只能為，微粒間的作用力為范德華力。突破四晶體熔、沸點(diǎn)的比較7.C[解析]、項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相像的狀況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相像的狀況，但存在分子間氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的狀況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。8.D[解析]①中在常溫下為液態(tài)，而為固態(tài)，故①錯(cuò)；②中為共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)最高，是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故②正確；③中、、外圍電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)漸漸降低，故③錯(cuò)；④中、、外圍電子數(shù)依次增多，原子半徑漸漸減小，金屬鍵依次增加，熔點(diǎn)漸漸上升，故④正確。高考真題練考向一化學(xué)鍵類型的推斷9.A[解析]離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，說法錯(cuò)誤；第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的，說法正確；藥劑師和養(yǎng)分師的工作分別與藥劑和養(yǎng)分物質(zhì)有關(guān)，因此必需具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)學(xué)問才能勝任相關(guān)工作，說法正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，說法正確。10.B[解析]短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)潔離子在同周期離子中半徑最小，說明為第三周期元素。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類探討：①為其次周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即或；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為或，即或。與同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則、、分別為、和，則為。為，能與多種元素（、、、、等）形成共價(jià)鍵，正確；和形成的簡(jiǎn)潔氫化物為和，由于分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于，錯(cuò)誤；為，為，的最外層軌道電子為半充溢結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比大，正確；為，為，的電負(fù)性更大，正確?？枷蚨О嘘P(guān)計(jì)算11.B[解析]配位數(shù)為與其距離最近且等距離的的個(gè)數(shù)，如圖所示，位于體心，位于面心，所以配位數(shù)為6，正確；與的最近距離為棱長(zhǎng)的，與的最近距離為棱長(zhǎng)的，所以與距離最近的是，錯(cuò)誤；位于頂點(diǎn)，所以個(gè)數(shù)，位于面心，個(gè)數(shù)，位于體心，所以個(gè)數(shù)，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為，正確；與半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將變更，正確。12.B[解析]該晶胞的邊長(zhǎng)為，故晶胞的體積為，項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，故和原子數(shù)之比為，項(xiàng)正確；以面心處為探討對(duì)象，與最鄰近的原子數(shù)為8，項(xiàng)錯(cuò)誤；和的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，即，項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D[解析]選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確的離子方程式為：，錯(cuò)誤；水溶液與不互溶，二者應(yīng)分液分別，錯(cuò)誤；依據(jù)均攤法，該晶胞中所含的個(gè)數(shù)為，錯(cuò)誤；碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，正確?？枷蛉刂芷诒砼c晶體結(jié)構(gòu)的綜合推斷14.B[解析]的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，為，分子呈三角錐形，為，的核外電子數(shù)等于、核外電子數(shù)之和，則為，與同主族，且原子序數(shù)大于，則為，是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則為，綜合分析，為，為，為，為，為，以此解題。由分析可知為，為，則其形成的10電子微粒有、、，錯(cuò)誤；由分析可知為，為，可形成，有氧化性，可用于自來水消