福建泉州中遠(yuǎn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段測(cè)試化學(xué)試卷

高三化學(xué)階段測(cè)試試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Si28C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127第I卷(選擇題)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中第一周期所有元素的原子D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子【答案】D【解析】【分析】逐一判斷所給的核素中質(zhì)子數(shù)是否為奇數(shù)，中子數(shù)是否為奇數(shù)?！驹斀狻緼．中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，A項(xiàng)不符合題意；B．中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；C．第一周期中氦原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，C項(xiàng)不符合題意；D．元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子的質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，故均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，D項(xiàng)符合題意；所以答案選擇D項(xiàng)。2.下列各種晶體熔化時(shí)只需克服分子間作用力的是A.NaCl B.干冰 C.SiO2 D.C6H5ONa【答案】B【解析】【詳解】A.NaCl為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故A不符合題意；B.干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故B符合題意；C.SiO2為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C不符合題意；D.C6H5ONa為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意；答案：B?！军c(diǎn)睛】熟記：原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或分子間氫鍵。3.下列說(shuō)法正確的是A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.非極性分子中一定存在非極性鍵D.對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高【答案】A【解析】【詳解】A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。4.密度為0.910g·cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【分析】【詳解】設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c(diǎn)睛】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。5.能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是A.以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解B.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子C.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸溶液中，鋁為負(fù)極D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化【答案】C【解析】【詳解】A．銅、鋁作電解池的陽(yáng)極都可被氧化，不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．金屬的活潑性與使電子的多少無(wú)關(guān)，越易失電子，活潑性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬鋁為負(fù)極，故C正確；

D．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜，與活潑性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A.①③④ B.②④ C.②③④ D.③⑤【答案】D【解析】【詳解】分析：混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此解答。詳解：①石炭酸是苯酚的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，水銀金屬單質(zhì)，不是混合物；①錯(cuò)誤；②氯化鈣、燒堿均是化合物；聚苯乙烯是高分子化合物，屬于混合物；HD是單質(zhì)，②不錯(cuò)誤；③明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，③正確；④CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不一定是同系物，④錯(cuò)誤；⑤C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確，答案選D。7.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子 B.羰基硫的電子式為C.羰基硫沸點(diǎn)比CO2低 D.羰基硫分子中三個(gè)原子不在同一直線上【答案】B【解析】【詳解】A．羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，2個(gè)極性鍵的極性不等，其分子中正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B．羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的電子式為:，故B正確；C．羰基硫與二氧化碳都形成分子晶體，羰基硫的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)，故羰基硫的沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D．羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，分子中三個(gè)原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；故答案選B。8.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性【答案】B【解析】【詳解】亞硝酸鈉可將Fe2+氧化為Fe3+，故亞硝酸鈉具有氧化性；而服用維生素C可緩解癥狀，則說(shuō)明維生素C可將Fe3+重新還原為Fe2+，即具有還原性；答案選B。二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，如還原產(chǎn)物為NO，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒C.常溫常壓下，NA個(gè)臭氧分子的體積大于22.4LD.1.8g水中含有的電子總數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既作氧化劑，又做酸，故1mol硝酸中被還原的硝酸小于1mol,即被還原的氮原子小于NA個(gè)，故A正確；B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)臭氧分子的物質(zhì)的量為1mol,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,1mol臭氧的體積大于22.4L，故C正確；D．1.8g水物質(zhì)的量為0.1mol,水中含10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為NA，，故D正確；故選：B。10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓②將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反應(yīng)：F2＋H2O=H++F＋HFO⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH＋2HCO=CaCO3↓＋CO+2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl+ClO⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO+H+=HCOA.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨【答案】B【解析】【詳解】①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故①錯(cuò)誤；

②將金屬鈉加入水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故②正確；

③石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O，故③正確；

④氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和HF，正確的離子方程式為：2F2+2H2O═4H++4F+O2↑，故④錯(cuò)誤；

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH+2═CaCO3↓++2H2O，故⑤正確；

⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═+HClO，故⑥錯(cuò)誤；

⑦鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H2O，被氧化的元素Na,氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故⑦錯(cuò)誤；

⑧氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl

+HClO，故⑧錯(cuò)誤；

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：+H+═，故⑨正確；

根據(jù)分析可知，正確的為②③⑤⑨，故選：B。11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是A.原子序數(shù)：A＞B＞C B.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B【答案】AC【解析】【詳解】由A、B、C的離子符號(hào)可以得出A、B、C分別屬于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又因?yàn)锳、B、C分別為三種短周期元素，所以B、C分別為Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A為S。因此原子序數(shù)是A＞B＞C，原子半徑是B＞A＞C，原子核外最外層電子數(shù)是C＞A＞B，所以正確的答案是C。12.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.用濃鹽酸與過(guò)量的二氧化錳共熱制取氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5．6g鐵D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂薄敬鸢浮緾【解析】【詳解】A.濃鹽酸與過(guò)量的二氧化錳共熱制取氯氣時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸時(shí)，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，則鹽酸不可能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸會(huì)鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，5．6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL3mol/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，由方程式可知硝酸過(guò)量，鐵耗盡，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，則反應(yīng)物不會(huì)耗盡，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，可用加熱的方法除去的是A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(Na2O2) D.Na2CO3(NaHCO3)【答案】AD【解析】【詳解】A．Na2O可與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，可除雜，故A正確；

B．碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，加熱將原物質(zhì)除掉，故B錯(cuò)誤；C．Na2O可與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，加熱將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3不穩(wěn)定，解熱可分解生成Na2CO3，故D正確；故選：AD。14.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.Na+、NO、AlO、SO B.Na+、NO、SiO、K+C.K+、Cl、AlO、CO D.Na+、Cl、HCO、Ca2+【答案】C【解析】【詳解】A．各離子在堿性溶液中能大量共存，但加入鹽酸過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體，A錯(cuò)誤；B．各離子在堿性溶液中能大量共存，但加入鹽酸過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C．各離子在堿性溶液中能大量共存，加入鹽酸過(guò)程中與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D．氫氧根離子與HCO、Ca2+反應(yīng)生成沉淀和水，堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A.T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】【分析】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素最低負(fù)化合價(jià)＝族序數(shù)﹣8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；Q、T屬于第VIA族元素，Q原子半徑大于T，則Q是S元素、T為O元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素最低負(fù)化合價(jià)＝族序數(shù)﹣8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R屬于第IIA族元素，原子半徑L＞R，則L是Mg、R是Be元素；M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；Q、T屬于第VIA族元素，Q原子半徑大于T，則Q是S元素、T為O元素；A．T的氫化物常溫常壓下是無(wú)色液體，有水和雙氧水，故A錯(cuò)誤；B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大，金屬性L＞M，所以L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L＞M，故B錯(cuò)誤；C．R的最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2具有兩性，故C正確；D．L形成的簡(jiǎn)單離子是鎂離子，最外層有10個(gè)電子，Q為硫離子，最外層有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系、原子半徑大小規(guī)律即可解答，特別注意：主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素最低負(fù)化合價(jià)＝族序數(shù)﹣8。16.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液IIIIIIIV加入的無(wú)水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.12.86.410.0當(dāng)加入4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.3.42g B.3.88g C.6.82g D.2.56g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加2g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加3.6g，可求出增加0.6g無(wú)水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量，設(shè)0.6g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，則，x=1.08g，4.6g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：2.8g+1.08g=3.88g，故選：B。第II卷(非選擇題共86分)三、(本題包括3小題，共22分)17.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是___________(填字母編號(hào))。A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈B．給試管加熱時(shí)，先給試來(lái)回均勻加熱，后固定局部加熱C．酸堿中和滴定時(shí)，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，后加入一定體積的待測(cè)液D．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃E．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】ABD【解析】【詳解】A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤離酒精燈，A正確；B．給試管加熱時(shí)，先使試管均勻加熱，后固定藥品部位加熱，B正確；C．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．為防止不純的氣體點(diǎn)燃后爆炸，點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃，D正確；E．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn)，E錯(cuò)誤；故答案為：ABD。18.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的各一種。它們互相反應(yīng)的情況如下表所示：

abcdec↓↓/↑b↓/↓“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產(chǎn)生氣體；“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“/”表示實(shí)驗(yàn)未做。由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化學(xué)式)?！敬鸢浮竣?Ca(HCO3)2②.Ba(NO3)2【解析】【詳解】C與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體，只能是HCl與Ca(HCO3)2或Na2CO3的反應(yīng)，而C能與A、B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由于鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則D為HCl,且C與E無(wú)明顯現(xiàn)象，由于碳酸鈉與鹽酸以外的物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀，則C為Ca(HCO3)2，E為Ba(NO3)2。19.欲配制500mL0.2mol·L1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取___________g碳酸鈉。（2）稱量的操作順序?yàn)?填序號(hào))___________。A．調(diào)天平零點(diǎn)B．將砝碼歸盒，游碼歸零C．向小燒杯中加碳酸鈉D．稱量空燒杯E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置（3）若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉質(zhì)量是___________。（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是___________。A．若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量H．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液【答案】（1）10.6（2）ADECB（3）9.4g（4）B【解析】【分析】配制500mL0.2mol·L1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=cVM；使用天平稱量時(shí)，首先要游碼歸零，再調(diào)天平零點(diǎn)，再進(jìn)行稱量并記錄稱量結(jié)果，稱量完畢后，要將將砝碼歸盒，游碼歸零；根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=，分析不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響；根據(jù)物質(zhì)的量n=，分析不當(dāng)操作對(duì)n的影響可轉(zhuǎn)化為不當(dāng)操作對(duì)m的影響，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】配制500mL0.2mol·L1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6?！拘?wèn)2詳解】天平稱量的操作順序?yàn)椋赫{(diào)天平零點(diǎn)→稱量空燒杯→向小燒杯中加碳酸鈉→向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置→將砝碼歸盒，游碼歸零，綜上所述順序?yàn)锳DECB；故答案為：ADECB?！拘?wèn)3詳解】若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量=10g0.6g=9.4g；故答案為：9.4g。【小問(wèn)4詳解】A．稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制，碳酸鈉物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，故溶液的濃度不變；B．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；G．小燒杯洗凈后未干燥，會(huì)導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；H．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；故答案為：B。四、(本題包括2小題，共18分)20.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種分子中原子個(gè)數(shù)比如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4（1）寫出元素符號(hào)：B___________，E___________。（2）A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的組成符號(hào)為_(kāi)__________。物質(zhì)丁的分子為_(kāi)__________分子(填“極性”或“非極性”)。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是___________。（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.C②.Cl（2）①.②.非極性（3）O2（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，二者只能處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且D、E形成的化合物丙中D∶E=1∶3，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H2O2，丙為AlCl3，丁為CCl4；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素，故答案為：C；Cl；【小問(wèn)2詳解】A為H元素，氫原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，則該核素的組成符號(hào)為；物質(zhì)丁為CCl4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，該分子為非極性分子；【小問(wèn)3詳解】甲為H2O2，加入MnO2催化分解過(guò)氧化氫生成水和氧氣，氧化產(chǎn)物是O2；【小問(wèn)4詳解】丙為AlCl3，氯化鋁水溶液中鋁離子水解呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生大量氣體二氧化碳和難溶物氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。21.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：①X的電子式是___________。②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體___________。③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___________、___________、___________。②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）①.②.水煤氣等③.2Mg+CO22MgO+C（2）①.Cl2②.Fe③.Br2④.2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知甲與X的反應(yīng)為置換反應(yīng)，X與丙以及丙與乙的反應(yīng)為化合反應(yīng)；【小問(wèn)1詳解】若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)．X、Y、Z中只有一種是離子晶體，則Y應(yīng)為離子化合物，含有金屬元素，X中含有丙元素，且能與丙發(fā)生化合反應(yīng)，說(shuō)明丙元素應(yīng)為多種化合價(jià)，能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，X應(yīng)為CO2，甲為Mg，乙為O2，丙為C，Y為MgO，Z為CO，①X為CO2，C和O原子共用2對(duì)電子對(duì)，電子式是；

②Z為CO，碳和水在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，工業(yè)上有些氣體如水煤氣等也含有一定量的CO成分；②由以上分析可知甲為Mg，X為CO2，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C；【小問(wèn)2詳解】甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，丙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br2，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子，但Y和Z的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同，X和Y的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)不同，說(shuō)明金屬陽(yáng)離子含有不同的價(jià)態(tài)，應(yīng)為Fe元素，則乙為Fe,X為FeBr2，Y為FeCl3，Z為FeBr3，①由以上分析可知甲為Cl2，乙為Fe，丙為Br2，故答案為：Cl2；Fe；Br2；②X為FeBr2，F(xiàn)e2+和Br都具有還原性，都可被Cl2氧化，當(dāng)Cl2足量時(shí)，可發(fā)生2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl。五、(本題包括1小題，共10分)22.將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。（1）四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谙聢D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。___________問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。（2）反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))。序號(hào)實(shí)際生產(chǎn)中采取措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例(寫名稱)(1)通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率___________(2)使用催化劑增大反應(yīng)的速率___________問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。（3）如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是___________(填“吸熱”或“放熱”)。（4）已知熱化學(xué)方程式為：C(g)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是___________(保留1位小數(shù))。問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。（5）反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2Na2O2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：___________。【答案】（1）（2）①.合成氨工業(yè)②.硫酸工業(yè)（3）放熱（4）4.4：1（5）Cu＋4H＋＋2NO(濃)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)【解析】【小問(wèn)1詳解】化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)也有部分是化合反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：；【小問(wèn)2詳解】通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，比如合成氨工業(yè)，反應(yīng)方程式；使用催化劑增大反應(yīng)的速率，比如硫酸工業(yè)，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫過(guò)程中需要加入催化劑；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知每12gC燃燒放出393.5kJ熱量，2g氫氣燃燒放出285.8kJ熱量，則12g氫氣燃燒產(chǎn)生285.8×6=1714.8kJ熱量，等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是1714.8：393.5=4.4：1；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)物相兩、反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，如銅與濃硝酸反應(yīng)生成生成二氧化氮、硝酸銅和水，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2(濃)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)。六、(本題包括2小題，共18分)23.1932年，美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問(wèn)題：⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：_______________⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值________________；⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inusPauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大?。縚__________；⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程____________________________________?！敬鸢浮竣?每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質(zhì)的變化重復(fù)前面元素性質(zhì)變化的規(guī)律。②.2.0＜χ＜2.4③.吸引電子的能力④.【解析】【詳解】（1）每一周期隨著原子序數(shù)增加，元素的電負(fù)性逐漸升高，每一周期都是這樣，故每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質(zhì)的變化重復(fù)前面元素性質(zhì)變化的規(guī)律。（2）每一周期元素隨著原子序數(shù)增加，電負(fù)性逐漸升高；每一族元素隨著原子序數(shù)增加，電負(fù)性逐漸減小或不變，Te元素電負(fù)性介于Se和Po之間，故χ應(yīng)大于2.0小于2.4，故答案為2.0＜χ＜2.4。（3）每一周期元素隨著原子序數(shù)增加，電負(fù)性逐漸升高；每一族元素隨著原子序數(shù)增加，電負(fù)性逐漸減小，這與原子吸引電子的能力一致，故可以認(rèn)為電負(fù)性是描述原子吸引電子的能力的。（4）Al和Br的電負(fù)性差值為1.3，小于1.7，故兩者形成共價(jià)化合物。用電子式表示的形成過(guò)程為。24.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：B.C.D.E.(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱：______；(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：______；(3)寫出A制取C、D、E三種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C______D______E______；(4)寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(要求這兩種同分異構(gòu)體分子中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同)：______、______?！敬鸢浮竣?羥基、羧基②.+H2O③.消去④.縮聚⑤.取代⑥.⑦