2025屆高考一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分離和提純 課件（34張）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)第十單元

化學(xué)實驗第二節(jié)

物質(zhì)的分離和提純高考考情分析物質(zhì)的檢驗、分離和提純方法是化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識與技能，是歷年高考的重點與熱點內(nèi)容之一。在綜合實驗題、工藝流程題或者選擇題中通常會涉及氣體的除雜（包括干燥）試劑及實驗裝置或操作、離子的除雜試劑及操作、有機混合物的分離儀器及操作（分液、蒸餾等）。物質(zhì)檢驗類試題主要涉及氣體的檢驗、離子的檢驗等；物質(zhì)的鑒別主要有無機化合物（如鹽）的鑒別、有機化合物的鑒別等。PART

01分離、提純基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)1.分離、提純(1)分離、提純的區(qū)別(2)分類提純的原則①物質(zhì)的分離：根據(jù)混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，將彼此分開的過程，分開后各自要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。②物質(zhì)的提純：把混合物中雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)為原來的狀態(tài)。PART

02分離、提純混合物的常用物理方法基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

_______適用范圍分離難溶性固體和液體的混合物注意事項①使用_______引流，作用是________________________；②一貼：_____緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于_____邊緣、液面低于_____邊緣三靠：燒杯尖嘴緊靠_______、玻璃棒底端緊靠_________、漏斗頸尖嘴緊靠_________2.分離提純混合物的常用物理方法玻璃棒防止液體濺出或沖破濾紙濾紙漏斗濾紙玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁過濾基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

_______適用范圍分離可溶性固體和液體的混合物注意事項①蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的_____；②蒸發(fā)過程中必須用_______不斷攪拌，目的是______________________________；③當(dāng)_____________時，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干

_________適用范圍分離其中一種組分易升華的固體混合物注意事項分離NaCl中的I2可用升華法，但分離NH4Cl中的I2不能用該法玻璃棒防止局部溫度過高而使液體飛濺出現(xiàn)大量固體蒸發(fā)升華基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

_________適用范圍①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，使該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中②分液：分離兩種液體不互相溶且易分層注意事項①萃取劑的選擇條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度必須_______在原溶劑中；萃取劑必須與原溶劑_________，且有一定的_________；萃取劑與原溶劑和溶質(zhì)_______；②分液時下層液體從_________，上層液體從_________遠(yuǎn)大于互不相溶密度差別不反應(yīng)下口放出上口倒出萃取和分液基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

_________

_________適用范圍①分離沸點相差較大的液體混合物；②除去水中或其他液體中的難揮發(fā)或不揮發(fā)物質(zhì)注意事項①使用前要檢查裝置氣密性；②蒸餾燒瓶需墊_______加熱；③蒸餾時液體體積應(yīng)占蒸餾燒瓶容積的_________；④溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的_______處；⑤冷凝水方向為___口進(jìn)___口出石棉網(wǎng)支管口下上蒸餾基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)__________適用范圍分離提純_____與小分子(或離子)組成的混合液。注意事項要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果__________適用范圍利用蛋白質(zhì)在加某______________[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來分離的方法。注意事項鹽析后過濾膠體輕金屬鹽或銨鹽滲析鹽析基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使

裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器做反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?；A(chǔ)知識復(fù)習(xí)洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。PART

03物質(zhì)分離提純常用的化學(xué)方法基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)3.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)COCO2_________洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl_________________洗氣Cl2HCl_____________洗氣CO2SO2_________________洗氣Al2O3Fe2O3NaOH溶液(過量),CO2__________Fe2O3Al2O3_________過濾高考常考物質(zhì)的除雜方法NaOH溶液NaHCO3溶液飽和的食鹽水飽和的飽和的NaHCO3溶液過濾,加熱NaOH溶液基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法Al2O3SiO2鹽酸,氨水__________BaSO4BaCO3____________NaHCO3溶液Na2CO3___FeCl3溶液FeCl2___FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3___I2晶體NaCl加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解過濾,加熱稀鹽酸過濾CO2Cl2Fe基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法乙烷乙烯_______洗氣乙醇水______________乙烯SO2______________溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸________________________分液NaOH溶液洗氣蒸餾溴水新制CaO飽和的NaHCO3溶液基本方法與技能復(fù)習(xí)分離、提純混合物的物理方法的選擇分離、提純混合物時，往往要根據(jù)混合物的狀態(tài)、性質(zhì)等角度選擇最佳的方法。(1)“固-固”混合物的分離提純方法基本方法與技能復(fù)習(xí)(2)“固-液”混合物的分離提純方法(3)“液-液”混合物的分離提純方法典型例題復(fù)習(xí)【典例1】

實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列說法錯誤的是(

)A.萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時,應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管典型例題復(fù)習(xí)答案A

解析

A項,萃取振蕩時,分液漏斗上口向下傾斜,A項錯誤;分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,B項正確;根據(jù)題意,Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,分液后,水相為無色,說明Al3+與[FeCl4]-已完全分離,C項正確。典型例題復(fù)習(xí)【典例2】氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2==6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是(

)典型例題復(fù)習(xí)答案D

解析

萃取后得到Br2的CCl4溶液,分離出Br2時應(yīng)選擇蒸餾操作,故A正確;反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時,應(yīng)選擇過濾操作,故B正確;萃取過濾后的混合液中的Br2,應(yīng)選擇加入CCl4,然后再進(jìn)行分液操作,故C正確;坩堝主要用于灼燒固體及溶液的蒸發(fā)、濃縮或結(jié)晶,本實驗不涉及此操作,故D錯誤。典型例題復(fù)習(xí)選項目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液B證明酸性:碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩【典例3】

(雙選)下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)典型例題復(fù)習(xí)答案

BC

解析

A項,苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,苯與NaOH溶液不反應(yīng)且會分層,然后通過分液進(jìn)行分離;B項,鹽酸易揮發(fā)出HCl,HCl能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,因而會干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng),無法驗證酸性:H2CO3>苯酚;C項,驅(qū)趕堿式滴定管中氣泡的正確方法是使尖嘴部分向上彎曲,然后擠壓膠管中的玻璃球;D項,配制新制Cu(OH)2懸濁液過程中,由于溶液顯堿性,因此,應(yīng)將CuSO4溶液滴加到2

mL

10%的NaOH溶液中。典型例題復(fù)習(xí)【典例4】

(雙選)室溫下進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加BaCl2溶液,振蕩,有白色沉淀生成X溶液中一定含有SB向濃度均為0.05mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]典型例題復(fù)習(xí)選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加幾滴氯水,振蕩,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色I(xiàn)-的還原性比Br-的強D向

濁液中加入足量的Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+能力:<C典型例題復(fù)習(xí)答案CD

解析

產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀,A錯誤;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者為同類型沉淀,溶解度越小,溶度積就越小,所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],B錯誤;根據(jù)實驗現(xiàn)象說明有I2生成,少量氯水先氧化了I-,說明I-的還原性更強,C正確;濁液變澄清,說明苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成了苯酚鈉,即C奪取了苯酚的氫離子,所以結(jié)合氫離子的能力:<C,D正確。典型例題復(fù)習(xí)【典例5】

(雙選)某興趣小組對實驗室中的一種白色固體進(jìn)行鑒別,實驗探究如下:①將適量白色固體溶于水,得到無色溶液A,溶液呈堿性;②用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;③取少量溶液A,加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;④另取少量溶液A,加入硫粉并加熱,硫粉溶解生成無色溶液B,且無其他明顯現(xiàn)象;繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。典型例題復(fù)習(xí)

下列敘述錯誤的是(

)A.由實驗可推測該白色固體為Na2SO3或NaHSO3B.實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為典型例題復(fù)習(xí)答案

AB

解析

由實驗現(xiàn)象分析,將適量白色固體溶于水,得到無色溶液A,用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰,則溶液A中含有Na+,又向少量溶液中A加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,繼續(xù)加入