化學能與熱能教案模板（共3篇）

化學能與熱能教案模板（共3篇）化學能與熱能教案模板（共3篇）篇：化學能與熱能教案必修二第二章第一節(jié)化學能與熱能一、目標⑴、知識與技能①初步理解物質(zhì)的化學變化、化學鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學變化和能量變化的本質(zhì)。②了解吸熱反應、放熱反應的含義,了解化學反應在提供熱能方面的重要作用。③培養(yǎng)學生的實驗操作技能。⑵、過程與方法①通過對化學鍵與化學反應中的能量變化問題的交流討論,學習獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。②通過化學反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。⑶、情感態(tài)度、價值觀學生通過探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學習化學的興趣和熱情,體驗科學探究的艱辛與喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。二、教學重點、難點重點：1.化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系。2.吸熱反應和放熱反應兩個概念。難點：從微觀角度理解化學反應中的能量變化,掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。教學輔助手段多媒體課件，實驗用品四、教學過程Ⅰ、聯(lián)系社會，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引入本章學習展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺[板書]第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能Ⅱ、復習提問化學變化的特征和作用，師生互動（設(shè)疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個問題的學習思考與交流問題：（1）煤、石油、天然氣在燃燒時釋放出熱能，這種熱能從何而來？它與化學物質(zhì)及其化學反應有什么關(guān)系？（2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？（過渡）用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)過程是什么？[板書]一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學鍵要放出能量。舉實例2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因（過渡）一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？3.一個化學反應吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（投影）圖片分析（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。（投影）能量圖像分析（小結(jié)）思考與交流：你對化學反應特征有何新的認識？Ⅲ、（過渡）問題：化學能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問題的學習[板書]二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變2、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。（學生分組實驗）實驗2-1、2-2、2-3，交流與（投影展示）總結(jié)實驗結(jié)果實驗2-1鹽酸和鋁片的反應過程中能量的變化實驗2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應中的能量變化實驗2－3酸堿中和（設(shè)疑）思考與交流：測定中和熱時，在設(shè)計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？師生討論交流（投影展示設(shè)計案例）Ⅳ、探索與總結(jié)引導學生歸納常見的吸熱反應、放熱反應（投影展示）Ⅴ、課堂練習1、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應2、在反應H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學鍵要放出能量。2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因3.一個化學反應吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變2、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。[實驗2-1]鹽酸和鋁片的反應是放熱反應[實驗2-2]氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應[實驗2-3]酸堿中和反應是放熱反應小結(jié)：常見的吸熱反應：常見的放熱反應：Ⅷ、課后反思：第2篇：化學能與熱能教案十一第二章化學反應與能量（必修2）教材分析：本章共三節(jié)，可分為兩個部分——化學反應和能量、化學反應速率和限度，它們都屬于化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識。同時，它們又是在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學能對人類的重要性和化學反應速率、限度及條件控制對化學反應的重要性，決定了本章學習的重要性。初中化學從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，而在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應和能量、化學反應速率和化學平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎(chǔ)。通過化學能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應用的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識；通過對新型化學電源開發(fā)利用的介紹，學生將對化學的實用性和創(chuàng)造性有更多的體會；通過對化學反應速率和限度的討論，學生將從原理上加深對化學反應條件的認識。這些都會增進學生對化學的興趣和情感，體會化學學習的價值。由于本章內(nèi)容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學習的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學時要充分注意到這一點。既要加強教學內(nèi)容與實際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學的實用性和重要性，又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。第一節(jié)化學能與熱能第1課時教學目標：1、通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。2、通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。3、通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。重點難點：吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。教學過程：[創(chuàng)設(shè)問題情景]在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什么問題？并要求學生寫出反應方程式。[結(jié)論]生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應放出了熱能。[設(shè)問]熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。[學生舉例、說明][歸納小結(jié)]物質(zhì)在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。[設(shè)疑]那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。[學生分組實驗]見教材實驗2-1.[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點？[反思、交流與評價]1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實驗]見教材實驗2-2[思考與討論]1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應方程式。2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發(fā)的是什么？[小結(jié)]化學反應中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[設(shè)疑]通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。[學生分組實驗]建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。[討論與交流]1、通過實驗，你得出什么結(jié)論？如何解釋？2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結(jié)果的差異？4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。[教師講解]1、中和反應都是放熱反應。2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實驗誤差。[總結(jié)]本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。補充練習1、下列反應中屬吸熱反應的是（）A鎂與鹽酸反應放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl反應2、下列說法不正確的是（）A化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：（1）寫出制取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴猓ㄒ约淄橛嫞⑹鸵夯瘹猓ㄒ远⊥镃4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）5、兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？（江蘇省海門中學施紅專）答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O高溫CO+H2吸熱(2)70：114.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略第一節(jié)化學能與熱能第2課時教學目標：1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。2、通過化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。重點難點：1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。教學過程：[導入]通過上節(jié)課的學習，我們對化學反應中的能量變化有了初步的認識，知道了反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應中為什么會有能量變化？為什么不同反應的熱效應不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應中熱效應的表示方法，最后再談談化學在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。[創(chuàng)設(shè)問題情景]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？[學生思考、討論]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。[進一步思考]反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是什么？[學生思考、討論]從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質(zhì)。[教師補充講解]化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。[歸納小結(jié)]1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2、能量是守恒的。[練習反饋]已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[講解]剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能?；瘜W能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？[學生討論、交流]1、一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關(guān)系示意圖。[思考與分析]甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。[提出問題]前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學反應中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式作出評價。[教師講解]熱化學方程式的含義及朗讀和書寫的注意點[練習反饋]乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊接或切割金屬。已知0。5mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出649kJ的熱量，試寫出反應的熱化學方程式，并計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。[教師講解]乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進人類社會的發(fā)展具有重要的作用。[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像][思考、交流]根據(jù)你的經(jīng)驗體會，談談你對當前能源利用、開發(fā)及能源危機的看法。[總結(jié)]化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其它能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學研究服務。化學在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創(chuàng)造性。補充練習：1、下列說法不正確的是（）A化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量C分解反應肯定是吸熱反應D化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是（）A可消除對大氣的污染B可節(jié)約燃料C可緩解能源危機D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學討論交流。（江蘇省海門中學施紅專）答案：1.C2.CD3.B4.92KJN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol第3篇：化學能與熱能[1]《化學能與熱能》疑難問題解答問題1、物質(zhì)儲存的化學能與物質(zhì)微粒間的化學鍵能量之間有怎樣的關(guān)系呢？為什么不同物質(zhì)所包含的化學能會不同？答：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間存在相互作用的結(jié)合力——化學鍵。物質(zhì)本身具有的能量越低時，說明該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的相互作用力（化學鍵）越強，斷開該化學鍵所吸收的能量就越高，而形成化學鍵所釋放的能量就越大。由于不同物質(zhì)不僅組成不同，而且各自的結(jié)構(gòu)也不同，因此不同物質(zhì)的化學鍵種類、數(shù)目也不同，于是不同物質(zhì)具有不同的能量。問題2、為什么化學變化過程中總是伴隨能量變化？能量變化大小與什么有關(guān)？答：從宏觀角度看，化學變化過程中發(fā)生了物質(zhì)變化，由于不同物質(zhì)所貯存的能量不同，因此在化學變化過程中會伴隨能量變化；從微觀的角度看，化學變化過程本質(zhì)為舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程，而化學鍵的斷裂與生成將要吸收和放出熱量，因此化學變化過程就是吸收和放出熱量的過程，必將有能量變化。由于不同的化學反應對應的反應物