2025版新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質(zhì)課時2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

課時2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層題組一硫酸的工業(yè)制備1.工業(yè)上制備硫酸常用接觸法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸的說法中不正確的是（）A．在沸騰爐中進行的反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2B．工業(yè)上制硫酸用到工藝設(shè)備汲取塔C．硫酸工業(yè)須要對工業(yè)尾氣進行處理D．工業(yè)上制備硫酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)2．在硫酸工業(yè)的主要設(shè)備中（如圖），硫元素的價態(tài)不發(fā)生改變的是（）A．沸騰爐B．接觸室C．汲取塔D．三個設(shè)備中都有改變3．下列關(guān)于硫酸的工業(yè)制備與保存的說法，正確的是（）A．粉碎后的硫鐵礦（FeS2）在沸騰爐中燃燒生成SO3B．在汲取塔中，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸汲取SO3C．硫黃制酸法會產(chǎn)生較多的礦渣D．濃硫酸具有強氧化性，不能保存在鋁制容器中4．模擬工業(yè)上由SO2和O2制備SO3（熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。下列說法正確的是（）A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．試驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤排出的氣體有過量的SO2和O2題組二濃硫酸的性質(zhì)5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸能使膽礬變成白色無水硫酸銅，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸能使蔗糖碳化，說明濃硫酸有吸水性C．濃硫酸久置于空氣中變成稀硫酸D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸6．下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是（）A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參與反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO27．試驗室常用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗。下列有關(guān)試驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是（）A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液8．下列事實與括號中濃硫酸性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）B．空氣中敞口放置的濃硫酸質(zhì)量變大（揮發(fā)性）C．濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)（氧化性）D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）9．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）①紅熱的木炭②木材（炭化）③灼熱的Cu④FeO⑤NH3⑥Fe2O3⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁（鈍化）A．③B．③⑧C．③④D．以上答案均不正確10．下列各組氣體通常狀況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、SO2D．SO2、Cl2、O211．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（）A．對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－B．①和③對比可說明氧化性Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO212．某探討小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入盛水的試管中，并攪拌放出大量熱的為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中能使CuSO4·5H2O變白的為濃硫酸13.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下試驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌勻稱，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：（1）生成的黑色物質(zhì)（單質(zhì)）是（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)接著與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填字母）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液，說明這種氣體具有性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？（填“能”或“不能”），若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑。

關(guān)鍵實力綜合練進階訓(xùn)練其次層1．經(jīng)營硫酸，除了要有危急化學(xué)品經(jīng)營許可證，還要辦理非藥品類易制毒化學(xué)品經(jīng)營備案證明。下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸也有氧化性B．由于濃硫酸具有脫水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”試驗C．稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng)，濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO2．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采納了中間有熱交換器的接觸室（如圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有（）A．僅SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO33．下列試驗所得結(jié)論不正確的是（）試驗Ⅰ試驗Ⅱ試驗Ⅲ產(chǎn)生大量無色氣體鐵片表面快速變暗，之后無明顯改變加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味的氣體A.試驗Ⅰ中氣體是H2B.試驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.試驗Ⅲ中氣體是SO2D.濃度、溫度影響試驗現(xiàn)象4．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗改進裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.濃硫酸在試驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性B.能用品紅溶液分別兩種酸性氧化物C.出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，說明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.雖然改進裝置能夠?qū)⒂卸練怏w汲取，但仍需按要求規(guī)范操作5．試驗室Cu與濃H2SO4反應(yīng)的試驗裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A.裝置乙用于檢驗SO2B.U形管中可放置生石灰，以汲取SO2防止污染空氣C.伸入或者上提銅絲，可以限制反應(yīng)的發(fā)生和停止D.試驗結(jié)束后，馬上將4～5mL水加入試管甲，視察溶液顏色6．將足量的銅片與100mL18mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是（）A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD.參與反應(yīng)的Cu為0.9mol7．某愛好小組用下圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，并驗證SO2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.甲裝置中，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性B.裝置乙中的NaHSO3溶液也可以換成NaHCO3溶液C.裝置丙中溶液顏色恰好褪去時，甲中生成的SO2為0.05molD.尾氣可用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2等）高溫氧化8．用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑為：S或FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法正確的是（）A.途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.在適當?shù)臈l件下，其次步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率可達到100%C.在實際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸汲取SO3D.制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡化為Seq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO49.某學(xué)習小組欲探究鐵釘（含碳）與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。他們猜想氣體產(chǎn)物主要含有SO2、CO2，設(shè)計如下試驗驗證猜想（加熱裝置省略）：試驗步驟：連接好儀器，檢查裝置氣密性。在雙通玻璃管中放置①浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙，②浸有品紅溶液的濾紙，③④浸有溴水的濾紙。往三頸燒瓶中加入濃硫酸并加熱，隨著反應(yīng)的進行，視察到①②③處的濾紙褪色，而④處的濾紙沒有褪色，澄清石灰水變渾濁。（1）該組同學(xué)猜想氣體中含有CO2的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（2）盛放濃硫酸的試驗儀器名稱為，用該儀器往三頸燒瓶滴加濃硫酸之前需進行的操作為，證明氣體產(chǎn)物中含有CO2的試驗現(xiàn)象是。試驗結(jié)束后對已褪色的②處濾紙部位進行加熱，視察到的現(xiàn)象為，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2。（3）該試驗體現(xiàn)了“微型試驗”綠色環(huán)保的優(yōu)點，有同學(xué)建議將裝置B改為浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）收集鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體336mL（標準狀況），通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知混合氣體中SO2的體積分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。10．試驗室中須要22.4L（標準狀況）SO2氣體?；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要緣由是________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）。（2）為證明相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了試驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。②裝置D加入的試劑及作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，裝置F加入的試劑及作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③可證明肯定量的鋅粒和肯定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。④U形管G的作用為________________________________________________________________________。

課時2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：在沸騰爐中進行的反應(yīng)為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故A正確；制硫酸時在接觸室中二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫在汲取塔中被汲取，故工業(yè)上制硫酸用到工藝設(shè)備汲取塔，故B正確；工業(yè)制硫酸會生成二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進行尾氣處理，故C正確；工業(yè)上制備硫酸中SO3＋H2O=H2SO4的反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生改變，故不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。2．答案：C解析：沸騰爐中發(fā)生硫鐵礦(FeS2)與O2的反應(yīng)，A不符合題意；接觸室中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，B不符合題意；汲取塔中是用98.3%的濃H2SO4汲取SO3，沒有元素化合價的改變，C符合題意，D不符合題意。3．答案：B解析：粉碎后的硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中與O2反應(yīng)生成SO2，A項錯誤；在汲取塔中，為防止形成酸霧，不能用水作汲取劑，而是用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸作汲取劑汲取SO3，B項正確；以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸時會產(chǎn)生較多礦渣，而硫黃制酸法的優(yōu)點是制備過程中不產(chǎn)生礦渣，C項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能使鋁發(fā)生鈍化，因此濃硫酸能保存在鋁制容器中，D項錯誤。4．答案：C解析：進入裝置③反應(yīng)管的氣體必需是干燥的，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，A錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，B錯誤；裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉為SO2和O2反應(yīng)的催化劑，C正確；SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，D錯誤。5．答案：C解析：濃H2SO4使藍色膽礬變成白色，說明藍色膽礬失去了結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性而不是脫水性，故A錯誤；濃硫酸可使蔗糖碳化，蔗糖中的H和O元素以水的形式失去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸露置于空氣中，簡單汲取空氣中水蒸氣，因此濃硫酸久置于空氣中變成稀硫酸，故C正確；由于濃硫酸的氧化性很強，故常溫下，濃硫酸能與鐵和鋁反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁和鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸，故D錯誤。6．答案：C解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應(yīng)中硫元素的化合價既有降價又有不變，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，1mol銅參與反應(yīng)有1molH2SO4被還原，同時生成1molSO2。7．答案：A解析：濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍色溶液，A錯誤；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色，B正確；二氧化硫為酸性氣體，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)汲取，C、D正確。8．答案：B解析：濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，A正確；濃硫酸有吸水性，敞口放置于空氣中汲取空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，B錯誤；濃硫酸能和木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，C正確；濃硫酸有吸水性，可用來干燥某些氣體，D正確。9．答案：C解析：①濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，表現(xiàn)氧化性；②濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)脫水性；③濃硫酸與灼熱的Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)氧化性和酸性；④濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，表現(xiàn)氧化性和酸性；⑤濃硫酸與NH3反應(yīng)時表現(xiàn)酸性；⑥濃硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，表現(xiàn)酸性；⑦濃硫酸與CuSO4·5H2O作用，表現(xiàn)的是吸水性；⑧常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；因此③④既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故C符合題意。10．答案：A解析：CO、O2、N2均既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，A項正確；HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，B項錯誤；SO2能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，C項錯誤；SO2、Cl2能和堿反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，能用濃硫酸干燥，D項錯誤。11．答案：A解析：試驗①試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br－被氧化，試驗②試管口出現(xiàn)白霧，白霧是鹽酸小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，A項正確；試驗③反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氧化性強于SO2，B項錯誤；試驗②中反應(yīng)是利用高沸點酸制取低沸點酸，C項錯誤；試驗③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。12．答案：B解析：濃硫酸具有脫水性，能將火柴梗中的H、O元素以水的元素組成比脫去而使火柴梗炭化變黑，稀硫酸沒有脫水性，A項正確；Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B項錯誤；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，C項正確；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4·5H2O晶體中，能使CuSO4·5H2O變白的為濃硫酸，D項正確。13．答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)CD(4)褪色漂白SO2＋H2O?H2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強氧化性，能與C反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依據(jù)以上分析可知在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性。(4)SO2具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2O?H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；由于SO2具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、溴水。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸中H＋具有氧化性，A正確；濃硫酸可將有機物中氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，使蔗糖變黑而成“黑面包”，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B正確；濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化，C錯誤；在加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO，D正確。2．答案：C解析：A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預(yù)熱的原料氣SO2和O2。3．答案：B解析：稀硫酸和鐵片反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項正確；常溫下，鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化：濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻擋反應(yīng)的進行，該過程發(fā)生了化學(xué)改變，B項錯誤；加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸作氧化劑，生成的無色有刺激性氣味的氣體是SO2，C項正確；試驗Ⅰ、Ⅱ說明濃度影響試驗，試驗Ⅱ、Ⅲ說明溫度影響試驗，D項正確。4．答案：C解析：蔗糖遇濃硫酸炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，該反應(yīng)中生成了CO2和SO2氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故A正確；SO2可與品紅溶液反應(yīng)使品紅溶液褪色，CO2與品紅溶液不反應(yīng)，則可以用足量品紅溶液分別兩種酸性氧化物，故B正確；CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明生成了CO2，應(yīng)先解除SO2的干擾，故C錯誤；該反應(yīng)放熱且生成的SO2有毒，所以雖然改進裝置能夠?qū)⒂卸練怏w汲取，但該反應(yīng)比較猛烈，產(chǎn)生大量氣體和熱量，利用上述密閉裝置，假如沒有依據(jù)規(guī)范添加反應(yīng)物的用量，會存在危急，故D正確。5．答案：D解析：甲中濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2，裝置乙中的品紅溶液用于檢驗SO2，A項正確；SO2是酸性氧化物，可與生石灰反應(yīng)，所以U形管中可放置生石灰，用于汲取SO2以防止其污染空氣，B項正確；銅絲伸入試管內(nèi)的濃硫酸中，反應(yīng)發(fā)生，上提銅絲，與濃硫酸脫離，反應(yīng)停止，從而可以限制反應(yīng)的發(fā)生和停止，C項正確；試驗結(jié)束后，濃硫酸的溫度比較高，若馬上加水易造成液體暴沸，所以應(yīng)待溶液冷卻至室溫后加入水中并攪拌，D項錯誤。6．答案：D解析：濃硫酸中n(H2SO4)＝0.1L×18mol/L＝1.8mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，A項正確；反應(yīng)結(jié)束后銅有剩余，硫酸的濃度隨反應(yīng)進行漸漸降低，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，即兩種反應(yīng)物均有剩余，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.9mol，參與反應(yīng)的Cu也小于0.9mol，B項正確，D項錯誤；被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)mol，C項正確。7．答案：A解析：銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，A正確；不能換成NaHCO3溶液，否則生成的SO2和NaHCO3反應(yīng)，消耗SO2，B錯誤；甲裝置中生成的SO2不行能全部進入丙裝置，還有部分留在乙裝置中，即甲裝置中生成的SO2大于0.05mol，C錯誤；CO、CH4、H2都是還原性氣體，不能氧化SO2，D錯誤。8．答案：C解析：SO3H2SO4這一步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；SO